高中化学氧化还原反应教案-学案苏教版必修一.docx
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1、学习必备欢迎下载响水二中高一化学20XX年春学期教学案课题氧化还原反应教案课型新授课知识与技能1学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。2学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失,并判断反应中的氧化三维教剂和还原剂。学目标过程与方法: 培养比较、类比、归纳和演绎的能力情感态度与价值观:理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。重难点氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系,氧化剂、还原剂的判断。复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入,结合专题1 中的氧化还二教学方法原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断,从而分析氧化还原反应次和非氧化还原反应的本质区
2、别,并从电子转移等角度进行系统分析,再备升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。课预习设计 情景引入 由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先情境由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水, 次氯酸分解、 此氯酸钙和二氧化创设碳、水反应的化学方程式。教学生自己书写方程式,并留待后面的学习继续使用。判断一下这些化学反应属于氧化还原反应,还是非氧化还原反应。在氯气与钠反应的方程式上,标出化合价发生改变的元素,在反应前后的化合价。2Na Cl 22NaCl学2Fe + 3Cl 22FeCl 3H + Cl22HCl2知识Cl 2 H2OHCl HClOCa(ClO)CO HOCaCl
3、2HClO构建22222HClOO+ 2HCl2过 思考与讨论 学生解决下列问题:1元素的化合价是由什么决定的呢?程2元素的化合价在何种情况下会发生变化?3在同一个化学反应中, 元素化合价升高和降低的数目有何关系?4在同一个化学反应中,元素得电子数和失电子数有何关系?叙述讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。学习必备欢迎下载 叙述 氧化还原反应是有电子转移的反应。氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。在氧化还原反应中, 失去电子的物质叫做还原剂, 还原剂发生氧化反应,表现还原性。可以这样记忆:还原剂化合价升高、失电子、具有还原性,被氧化。 思考与讨论 辨析在 2N
4、a Cl 2 2NaCl 的反应中, 氧化剂和还原剂分别是什么?怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢?还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原 思考与讨论 1元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢?用图形方式表示它们之间的关系。3分析一下前面的几个反应中电子的转移情况,找出每个反应的氧化剂和还原剂。巩固训练(见学案)参考答案1略2B 3 A 4 D 5 B 6 ( 1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH) 37C8B9( 1) 2Cl 2 + 2 Ca(OH) 2 = Ca(ClO
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