高中化学苏教版必修一专题三知识点总结.docx
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1、专题 3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取溶解: Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O过滤:除去杂质酸化: NaAlO 2+CO 2+2H 2O = Al(OH) 3 +NaHCO 3过滤:保留氢氧化铝通电灼烧: 2Al(OH) 3=4Al+3O 2铝合金特点 :1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质(1)与酸的反应 : 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2( 2) 与碱的反应 : 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 22 2第一步: 2Al+6H2O= 2Al(OH) 3+3H2第二步
2、: Al(OH) +NaOH=NaAlO+2H O322 总方程式: 2Al+2NaOH+6H O=2NaAlO + 4HO+3H 2222( 3) 钝化 :在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。( 4) 铝热反应 :高温2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al 2O3铝热剂:铝粉和某些金属氧化物(Fe O 、FeO、 Fe O 、 V O 、Cr O 、MnO)组成的233425232混合物。氧化铝的化学性质(两性氧化物)氧化铝的用途高硬度、熔点高,常用于制造耐火材料氢氧化铝(两性氢氧化物)( 1)与酸的反应: Al(OH)
3、3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O( 2) 与碱的反应: Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O氯化铝的制取:氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al(OH ) 3 +NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al (OH ) 3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl第二单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法( 1)制取 CO:C+O 2 = CO 2 ,CO2+C =CO( 2)还原(炼铁原理) : Fe2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温( 3) 除 Si
4、O 2: CaCO3=CaO+CO 2, CaO+SiO2=CaSiO 3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿电解精制;2.湿法炼铜: Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu ; 3. 生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质:铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。铁铜铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe O)Cu +O = 2CuO2 32( 1)与非金属反 2Fe+3Cl点燃点燃2 = 2FeCl 3Cu + Cl 2= CuCl 2应 2Fe+3Br点燃还原性: Fe2+2 = 2FeBr 3>Br2Cu + S = Cu 2S点燃3 4(2 价 Fe 占 1 ,2 价
5、Fe 占 23)3Fe+2O = Fe O3非强氧性的酸: Fe + 2H+ = Fe 2+ + H 2非强氧性的酸 :不反应强氧性的酸(浓 H SO、 HNO):强氧性的酸(浓H SO、 HNO):在一定243243( 2)与酸反应a. 常温下钝化 ( 浓 H2SO4、浓 HNO3用铁制容器盛装 )条件下生成 Cu( )b. 一定条件下反应生成Fe()(1) Fe + Cu2+ = Fe 2+ CuCu + 2Ag +=2Ag + Cu 2+( 3)与盐溶液反(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Fe 3+=2Fe2+ + Cu 2+(实验现象:铜粉应溶解,溶液颜色发生变化
6、。)Fe2+与 Fe3+的相互转化:Fe3+的检验实验:向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色,Fe3 3SCNFe(SCN)3实验:向FeCl3 溶液加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀。Fe3Fe(OH)3 2OHFe2+ 的检验 ( 浅绿色 )实验:向FeCl 2 溶液加入 NaOH 溶液。222223Fe 2OHFe(OH) (白色 / 浅绿色) 4Fe(OH) O2HO4Fe(OH) (红褐色)Fe3+与 Cu 的反应3+2+2+(制作印刷电路板用)Fe +Cu=Fe+Cu金属腐蚀的种类化学腐蚀:金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀: 不纯的金属跟电解
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