高中化学3.3《化学反应中的能量变化》学案旧人教版选修.docx
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1、化学反应中的能量变化一、化学反应1、化学反应分类根据反应物, 生成物的类别及反应前后物质种类的多少进行分类化学按反应中是否有发生电子转移进行分类反应按是否有离子参加反应进行分类按反应的能量变化进行分类二、氧化还原反应1、定义氧化反应定义还原反应定义氧化还原反应定义从化合价升降从电子得失2、氧化还原反应中的概念反应物化合价变化表现出性质变化过程发生反应生成物氧化剂还原剂3、氧化还原反应与四种基本类型的关系化合反应( a 一定是、 b 一定不是、 c 可能是可能不是)氧化还原反应;分解反应( a 一定是、 b 一定不是、 c 可能是可能不是)氧化还原反应;置换反应( a 一定是、 b 一定不是、
2、c 可能是可能不是)氧化还原反应;复分解反应( a 一定是、 b 一定不是、 c 可能是可能不是)氧化还原反应。4、价态规律在氧化还原反应中,一般元素处在最高价态,可作剂,具有性。在氧化还原反应中,一般元素处在最低价态,可作剂,具有性。在氧化还原反应中,一般元素处在中间价态,既可作剂,又可作剂。金属元素在化合物中只有正价,那么金属单质具有性,可作剂。用心爱心专心5、氧化能力与还原能力的强弱判断氧化剂 +还原剂 =氧化产物 +还原产物如: Fe+ CuSO4 = Cu+ FeSO4结论:氧化性强弱顺序:还原性强弱顺序:6、“双线桥”表示法,标出下列反应电子转移的方向和数目。哪种物质是氧化剂?哪种
3、物质是还原剂?氧化剂与还原剂的分子个数之比是多少?指明氧化能力与还原能力的强弱情况。 2KClO3+4HCl(浓) =2KCl+2ClO2+Cl 2+2H2O氧化剂与还原剂的分子个数之比是氧化能力强弱顺序还原能力的强弱顺序 Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2氧化剂与还原剂的分子个数之比是氧化能力强弱顺序还原能力的强弱顺序 Fe + H 2SO4 = FeSO 4+ H 2氧化剂与还原剂的分子个数之比是氧化能力强弱顺序与还原能力的强弱顺序2KMnO + 16 HCl = 2MnCl2+ 2 KCl + 5Cl2+ 8H 2O4氧化剂与还原剂的分子个数之比是氧化能力强弱顺序还原能力的强弱顺序2H
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