化学:2.3《化学反应的速率》学案(1)(鲁科版选修4).doc
《化学:2.3《化学反应的速率》学案(1)(鲁科版选修4).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学:2.3《化学反应的速率》学案(1)(鲁科版选修4).doc(4页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、化学反应的速率一、化学反应速率1、 概念: 计算式: 单位: 注意:(1)平均速率、单向速率 (2)不用固体和纯液体表示化学反应速率(3)化学反应速率须标明物质:同一反应,同样快慢,不同物质浓度变化不同,速率数值不同,但表示意义相同。(4)同一反应中、用不同的物质表示速率时数值可能不同、但意义相同 思考题:1、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率,分别为VA=0.015mol/LS、VB=0.06mol/LS、VC=0.04mol/LS、VD=2.7mol/Lmin,该反应的快慢顺序为 2、对于氨气的催化氧化反应,描述反应速率的关系正确的是( )A、4/5V(NH3)=V(O2)
2、 B、5/6 V(O2)=V(H2O) C、3/2 V(NH3)= V(H2O) D、4/5 V(O2)=V(NO)2、 化学反应速率的测量化学反应速率是通过 测定的,包括能够直接观察的某些性质,如 和 ,也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质,如 、 、 、 等,在溶液中,当反应物或生成物本身有较明显的颜色时,人们常利用 关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。3、有效碰撞(1)有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞,发生有效碰撞的分子具有足够的能量,且具有合适的取向。(2)活化分子是指能够发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。(3)活化分子的百分数越大,有效碰撞的次数越多,反应速
3、率越快。(4)活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。如图所示,图中 表示活化分子的平均能量; 分别表示正、逆反应的活化能; 分别表示反应物分子和生成物分子的- 1 - / 4平均能量。由图可以看出:正反应的活化能:Ea = 逆反应的活化能:Ea = 若Ea < Ea,表示正反应 热,逆反应 热。能量O 反应过程EEaEaE2E1反应热反应物生成物 图 活化能的概念4、影响因素:a) 内因:(主要因素) b) 外因:(1)浓度:浓度 、速率 。反应物浓度决定V正、生成物浓度决定V逆;对于可逆反应而言,在其它条件不变时,增大反应物浓度的瞬间,V正 ,V逆 ,随后由于反应物浓度 ,产
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应的速率 化学 2.3 化学反应 速率 鲁科版 选修
链接地址:https://www.31doc.com/p-12739354.html