第1课时离子反应发生的条件学案鲁科版选修.docx
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1、第 1 课时离子反应发生的条件学习目标:1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件。2.运用离子反应发生的条件,判断离子在溶液中能否大量共存。(重点)3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件,判断离子方程式书写正误。(重难点)自 主 预 习·探 新 知1离子反应定义 溶液中离子之间,以及离子与原子或分子之间发生的反应|实质 溶液中某种或某些离子浓度的降低|表示方法离子方程式微点拨:(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低,并不是所有的离子
2、浓度都降低。2复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀Na2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合的离子反应:44Ba2SO2=BaSO 。23向 MgCO3 悬浊液中加入 NaOH 溶液的离子反应:MgCO32OH=Mg(OH) CO2。(2)生成弱电解质2NaOH 与盐酸混合:HOH=H O。3盐酸与 CH3COONa 混合:HCH3COO=CH COOH。43向稀 NH4NO3 溶液中加入 NaOH 溶液:N
3、HOH=NH ·H2O。(3)生成气体32Na2CO3 溶液与稀硫酸混合:CO22H=H OCO2。43浓 NH4NO3 溶液中加入浓 NaOH 溶液:NHOH=NH H2O。3氧化还原型离子反应(1)非原电池、电解池的反应1在溶液中,具有氧化性和还原性的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低,例如:43向 FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液,离子方程式为 5Fe2MnO8H=5FeMn24H2O。2向 CuSO4
4、;溶液中加入锌片,离子方程式为 ZnCu2=Zn Cu。FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板,离子方程式为2Fe3Cu=2Fe Cu2。(2)原电池、电解池反应原电池:CuZnH2SO4。104 的溶液中,Mg2、Al3、Cl、SO24可以大量共存。( )OH22电极反应式:负极:Zn2e=Zn ,正极:2H2e=H 2总反应:Zn2H=Zn H2。22电解池:电解饱和食盐水。阳极:2Cl2e=Cl 。阴极:2H2e=H 。通电总反应:2Cl2H2O=2OHH2Cl2。微点拨:
5、(1)微溶物在产物中写成化学式,在反应物中若是澄清溶液写成离子形式,若是悬浊液写成化学式,不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成 H和弱酸酸根离子形式。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”,错的在括号内打“×”。)(1)在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加。()(2)离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件。()(3)溶液中离子的浓度减小,一定发生了离子反应。()(4)溶液中的置换反应一定既是离子反应,也是氧化还原反应。()(5)在溶液中 Fe3、Na、SCN、Cl可以大量共存。()H(6)在3提示(1)×溶液中进行的氧化还原反应中可能有分子
6、参加,如 2Fe2Cl2=2Fe2Cl。(2)× 离子反应的类型有:复分解型、氧化还原型、综合型、双方面促进水解型。(3)× 溶液的稀释过程离子浓度减小,但没发生离子反应。(4)(5)× Fe3与 SCN反应。2OH(6)×H104 的溶液呈碱性,Mg2、Al3均不能大量共存。2下列反应的离子方程式正确的是( )2A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸:2H2ClBa22OH=2H OBaCl2B往 FeCl3
7、溶液中加入铁粉:2Fe3Fe=3Fe 32C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca22OHCO2=CaCO H2OD往 FeCl3 溶液中加入铜粉:Fe3Cu=Fe Cu22C3 DB A 项,应为 HOH=H O; 项,应为 OHCO2=HCO; 项,应为 2Fe3Cu=2FeCu2。43333下列各组离子在无色溶液中能大量共存,且加入铝粉一定能放出氢气的是( )AFe2、Na、H、SO
8、2BH、Ba2、Cl、NOCBa2、Na、OH、NODNa、Mg2、NO、OH3C A 项,Fe2为浅绿色;B 项,Al 与 H、NO反应产生 NO;D 项,Mg2与 OH不共存。合 作 探 究·攻 重 点离子反应发生的条件某同学探究电解质溶液中离子反应的条件,设计实验如下:在水槽中加入 200 mL 0.2 mol·L1 的 H2SO4 溶液,同时将一个表面光滑的
9、小球放入溶液,小球悬浮于溶液中。思考交流1Ba(OH)2 溶液中主要含有哪些离子?H2SO4 溶液中主要含有哪些离子?4提示Ba2、OH;H、SO2。42闭合开关 K,向溶液中逐滴加入 200 mL 0.2 mol·L1 的 Ba(OH)2 溶液有何现象?提示向溶液中加入 Ba(OH)2 溶液,H2SO4Ba(OH)2=BaSO 2H2O,反应过程中溶质不断减少直到没有。小球不断下沉,检流计指针偏转角变小到零,溶液中有白色沉淀。2n3若将 Ba(
10、OH)2 溶液改为 Na2CO3 溶液,试推测实验过程中检流计的变化有何不同?提示若改为 Na2CO3 溶液,则反应过程中 Na2CO3H2SO4=Na SO4H2OCO2,(H2SO4)n(Na2SO4),只是随着溶液体积增大,离子浓度在逐渐变小,变小幅度比滴加Ba(OH)2 幅度3小,因此检流计指针偏转角缓慢变小,且不会减小到零。4由上述实验可得出离子反应的条件是什么?提示生成沉淀、气体、难电离物质(弱电解质)。对点训练题组 1离子反应的条件1下列离子检验过程中,发生了生成沉淀的离子反应的是()4A用
11、 BaCl2 溶液和稀盐酸检验 SO2B用 NH4SCN 溶液和 Cl2 检验 Fe2C用铂丝、盐酸和蓝色钴玻璃检验 K4D用 NaOH 浓溶液和湿润的 pH 试纸检验 NH44AA 项,发生反应 Ba2SO2=BaSO ,A 项正确。B 项,用 NH4SCN 溶液和 Cl2 检验Fe2的过程中发生了氧化还原反应且生成了络合物,B 项错误。C 项,
12、所发生的是焰色反应,C 项错误。D 项,所发生的反应为生成气体的离子反应,D 项错误。2下列反应中均有弱电解质生成,其中不属于离子反应的是()【导学号:41722182】A将 SO2 通入 NaOH 溶液中B将 Cl2 通入水中C碳酸氢铵固体分解D将 HCl 通入醋酸钠溶液中CA 项,SO2 与 OH反应生成弱电解质水,是离子反应。B 项,Cl2 与水反应生成弱电解质 HClO,是离子反应。D 项,H与 C
13、H3COO反应生成弱电解质 CH3COOH,是离子反应。教师备选下列生成气体的反应为离子反应的是()A在 MnO2 的催化作用下,用 H2O2 制备 O2B加热条件下,NaHCO3 固体分解生成 CO2C微热浓氨水,生成 NH3D铜与稀硝酸反应生成 NODA 项,2H2O2MnO2,2H2OO2,不是离子反应。B 项,2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2,32不是离子反应。C 项,NH3·H2O=NH3H2O,不是离子反应。D 项,3Cu2N
14、O8H=3Cu4H2O2NO,此反应为离子反应。题组 2 离子大量共存的判断433下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )AK、NH、HCO、OH443434BFe3、Zn2、SO2、ICBa2、Al3、NO、NaDCa2、NH、CO2、SO243CA 项,NH、HCO与 OH不能大量共存;B 项,Fe3与 I不能大量共存;D 项,Ca23与 CO2不能大量共存。教师备选下列离子组中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()4333AFe3、NH、CO2、ClCH、NO、SO2、
15、Na43BBa2、Na、SO2、ClDHCO、OH、Cl、Ca233433CSO2在酸(H)性环境中被 NO氧化成 SO2,故 SO2、H、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存。4室温下,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()【导学号:41722183】433ApH12 的溶液:Ca2、NH、Br、HSOB无色溶液:K、Al3、HCO、Cl4CH2S 的水溶液:Cu2、Na、I、SO23DH1×102mol/L 的溶液:Fe3、Ba2、NO、Cl433DA 项,pH12 的溶液为碱性溶液,碱性溶液中
16、不能大量存在 Ca2、NH和 HSO,A项不正确。B 项,Al3水解显酸性,而 HCO水解显碱性,二者不能大量共存,B 项不正确。C 项,Cu2与 H2S 反应生成 CuS 沉淀,即此溶液中 Cu2不能大量存在,C 项不正确。D 项,酸3性溶液中,Fe3、Ba2、NO、Cl能大量共存,D 项正确。溶液中离子反应的类型(1)复分解反应型3333生成气体,如 H与 CO2、SO2、S2、HCO、HSO、HS等;生成沉淀;生成弱电解质。(2)
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