2020年上海高中化学第一轮复习 第11讲 水的电离和溶液的pH.docx
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1、2020 年上海高中化学第一轮复习 第 11 讲水的电离和溶液的 pH1掌握水的电离平衡的概念和意义,理解水的离子积常数; 2掌握水的电离平衡的影响因素;3掌握 pH 的计算公式的意义,会根据公式进行常规计算;一、水的电离1电离方程式H O H+OH2平衡常数表达式_,温度升高,平衡常数_。【答案】K=c(H+)·c(OH-);变大2水的离子积常数(1)表达式:Kw=_注意:式子中 c(H+)、c(OH-)是_ 。任何水溶液(酸、碱、盐等)中都是 H+、OH-共存的,且都是 Kw=c(H+) ×c(OH-)温度升高,Kw 值_(与浓度无关)(Kw (25) =10-14 )
2、。【答案】c(H+)·c(OH-);溶液中离子的总浓度;变大133342 42 34332 33利用 Kw 的定量计算【练一练】(1)常温下,0.01mol/L 盐酸溶液中 c(H+)和 c(OH-)为多少?(2)常温下,0.01mol/L NaOH 溶液中 c(H+)、c(OH-)为多少?(3)常温下,0.01mol/L 盐酸溶液中由水电离出的 c(H+)、 c(OH-) 分别是多少?(4)常温下,0.1mol/L NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+) 、 c(OH-)分别是多少?【答案】c(H+)=0.01mol/L c(OH-)=10-12mol/L;c(OH -)=0.0
3、1mol/L c(H+)=10-12mol/L c(H+) =10-12mol/L c(OH-) =10-12mol/L;c(OH-) =10-12mol/L c(H+) =10-12mol/L水 水 水 水4水的电离平衡对常温下的纯水进行下列操作,完成下表(已知加入 NaHCO 呈碱性,NaHSO 呈酸性,CH COONH 呈中性):酸碱水的电离平C(H+)C(OH-) C(H+)与 C(OH-)Kw 的变加热加入 HCl加入 NaOH加入 Na SO加入 Na CO加入 NaHSO加入 NaHCO加入 NaHSO性中性酸性碱性中性碱性酸性碱性酸性衡移动方向 右移左移左移没有移动右移左移右移
4、左移的变化变大变大减小不变减小变大减小变大的变化变大减小变大不变变大减小变大减小大小关系等于大于小于等于小于大于小于大于化变大不变不变不变不变不变不变不变加入中性右移不变不变等于不变CH COONH3 4加入 Na碱性右移减小变大小于不变【想一想】有学生这样认为:Na CO 溶液和 NaOH 溶液都呈碱性,所以两者都应该是抑制水的电离,这样认为正确么? 为什么?2 )>c(OH ) 二、溶液的 pH 值和溶液的酸碱性1 pH 计算公式:pH=2 溶液酸碱性(1)在任何温度下,均有以下规律:溶液的酸碱性c(H )与 c(OH )比较酸性溶液c(H 中性溶液碱性溶液c(H )c(OH )c(
5、H )<c(OH )(2)在室温条件下,有以下规律:溶液的酸碱性c(H )与 c(OH )比较c(H)大小pH酸性溶液中性溶液碱性溶液c(H )>c(OH ) c(H )c(OH )c(H )<c(OH )c(H )>1×10 7 mol·L c(H )1×10 7 mol·Lc(H )<1×10 7 mol·L111<77>7【答案】-lgc(H+);【注意】pH7 的溶液不一定呈中性。只有在常温下 pH7 的溶液才呈中性;当在 100 时,水的离子积常数为 1×1012,此时 p
6、H6 的溶液为中性溶液,pH>6 时为碱性溶液,pH<6 时为酸性溶液。室温下水电离出的 c(H )1×10 7 mol·L 1,若某溶液中水电离出的 c(H )<1×10 7 mol·L1,则可判断该溶液呈酸性或碱性;若某溶液中水电离出的 c(H )>1×10 7 mol·L 1,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了 水的电离。室温下,溶液中的 c(H)>1×10 7 mol·L 1,说明该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液;溶液中的 c(H )<1×107mo
7、l·L1,说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液。三、有关溶液 PH 的计算1溶液的稀释(1)强酸的稀释在 25时,pH 等于 2 的盐酸溶液稀释到原来的 10 倍,pH 等于多少?稀释到 1000 倍后,pH 等于多少?在 25时,pH 等于 5 的盐酸溶液稀释到原来的 1000 倍后,pH 等于多少?【小结】酸的溶液无限稀释 PH 接近于 7 但小于 7。 【答案】3;5 73(2)强碱的稀释在 25时,pH 等于 9 的强碱溶液稀释到原来的 10 倍,pH 值等于多少?在 25时,pH 等于 9 的强碱溶液稀释到 1000 倍后,pH 等于多少?【小结】碱的溶液无限稀释 PH
8、接近于 7 但大于 7。【答案】8 7(3)弱酸弱碱的稀释室温下,pH=3 的 HAc 加水稀释到原来 10 倍,溶液的 pH 值范围_。 室温下,pH=12 氨水加水稀释到原来 10 倍,溶液的 pH 值范围_。 【小结】弱酸(碱)每稀释 10 倍,pH 值向 7 靠拢不到一个单位。【答案】3pH4;11pH122溶液的混合(1)强酸与强酸的混合在 25时,pH 等于 1 的盐酸溶液 1L 和 pH 等于 4 的硫酸溶液 1000L 混合 pH 等于多少?(2)强碱与强碱的混合在 25时,pH 等于 9 和 pH 等于 11 的两种氢氧化钠溶液等体积混合 pH 等于多少? 【答案】3.7 3
9、.7(3)两种 pH 值不同的同种强酸(碱)溶液等体积混合pH=3 和 pH=5 的两种盐酸溶液等体积混合,求混合溶液的 pH 值。pH=3 和 pH=6 的两种盐酸溶液等体积混合,求混合溶液的 pH 值。【答案】3.7;3.7【小结】若两强酸溶液的 pH 之差2,且等体积混合,则混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 加 0.3较小值42 234(4)强酸与强碱的混合在 25时,100mlO.6mol/L 的盐酸与等体积 0.4mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的 pH 等于多少?在 25时,100ml0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的 p
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