电离平衡习题.docx
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1、第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离习题(周考)1. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.次氯酸见光分解B .次氯酸漂白有色布条C.次氯酸有强氧化性D.次氯酸钙溶液中通入 CO2生成碳酸钙和次氯酸2. 酸HX的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/LHX溶液的pH值约为2 B. HX能与水以任意比例互溶C.10mL 1mol/LHX恰好与10mL1mol/L NaO船液完全反应 D . HX溶液的导电性 比强酸溶液的弱3. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A. 常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7B. 常温下,测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C. 常温下,
2、将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4D. 常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好 中和4下歹0说法正确的是()A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同5. 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说 法不正确的是0加水体积A. 在0点时,醋酸不导电B. a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+&度最小C. b点时,醋酸电离程度最大D. 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH
3、3COO-3曾大6. 常温下在水中加入下列物质,不会破坏水的电离平衡的是A.通入HCl气体B.加入苯酚钠固体C .加入蔗糖 D .加入金届钠7. 在25C水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是:A. KI B .浓氨水 C .冰醋酸 D .热水8. 已知25C时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式HX电离平衡常数7.8 X10-9HYH2CO33.7 X10-15K1=4.3X 10-7K2=5.6X 10-11下歹0推断正确的是A.这两种弱酸的酸性HQ HYB. 相同条件下溶液的碱性 NaQ Na2CO3 Na心NaHCO3C. 结合 H+ 的能力:CO3> Y >
4、 X > HCO3D. HX和HY酸性相同,都比H2CO3马9. 今有NH3- H2ONaOHBa(OH)2三种溶液,选择填空:A., B . C .=® = D .=E. => F .= G .=© H .二(1) 请写出NH3- H2O的电离方程式。(2) 当它们的物质的量浓度相同时,其 pH的关系是。(3) 当它们pH相同时,其溶液中水的电离程度。(4) 中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液,需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为。10. 25C时,水的电离达到平衡:H2厂H+ OH-; H>0,下列叙述正确的A. 向水中加入稀氨水,平衡向左移动,
5、c (OH-)降低B. 向水中加入少量的水,平衡向右移动,c (H+)增大C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c (卅)增大,Kw不变D. 将水加热,c (卅)和c(OH)增大11常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,下列两者的量相同的A.电离程度B.酸的物质的量浓度C.与Zn反应开始时的反应速率D .与足量的Zn反应产生H2量12已知某温度时 CH3COOH电离平衡常数为 K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略 温度 变化)。 下 列 说法 中 不正 确 的 是 PH7A. a 点表示溶
6、液中 c(CH3COO) = 10-3 mol/LB. b点表示的溶液中c(CH3COO) >c(Na +)C. c点表示CH3COOH NaOH好反应完全海)日 HD. b、d点表示的溶液中c(CH3COOH)均等丁 k13已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO+ H+ ,要使 溶液中c(H + )/c(CH3COOH)S增大,可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液B.降低温度 C.加少量冰醋酸D.加水14向0.1mol L- 1的CH3COQH液中加水或加入少量 CH3COON&体时,下列有关 叙述不正确的是()A.都能使溶液的pH增加B
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