人教版九年级上册化学3.2原子的结构 第2课时 .ppt
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1、第三单元 构成物质的奥秘,课题2 原子的结构,氢原子的结构:,氢原子(1个电子),电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫作叫做“电子层”,电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫作叫做“电子层”,钠原子的结构:,第一层,钠原子(11个电子),第二层,第三层,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗?电子在核外的运动会有什么特点?,排布特点1:电子在核外是分层运动的也叫分层排布。(已发现元素:电子层最少有1层,最多7层。离核最近为第一层,次之为第二层,依次类推分别为第三、四、五、六、七层。),一、核外电子的排布,【思考】能否用一个简单的图形,可以简明、方便地表示核外电子的分层排
2、布呢?,原子结构示意图,特点3:,金属元素的原子最外层电子数一般小于4,非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,稀有气体元素的原子最外层电子数等于8(氦原子为2),2.第一层最多有几个电子?第二层最多有几个电子?最外层最多有几个电子?,2个,8个,8个,排布特点2: 1、第一层电子层最多排2个电子;2、第二层最多排8个电子;3、最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个电子)。,非金属元素原子结构示意图,非金属元素,最外层电子一般多于4个,在化学反应中易得到电子,形成相对稳定结构。,稀有气体元素的原子结构示意图,最外层,最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳
3、定结构。,一般小于4,易失去电子,一般大于等于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8(氦等于2),不易得失电子,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,未达到,未达到,达到,最外层电子数的规律,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,氯化钠的形成过程,什么叫离子? 什么叫阳离子? 什么叫阴离子?,钠离子,氯离子,钠离子:Na+,氯离子:Cl-,离子的表示方法:,金属原子:最外层电子数4个,易失去电子;化学性质活波。非金属原子:最外层电子数4个,易得到电子;化学性质 活波。稀有气体原子:最外层电子数=8个(He为2个),是稳定结 构,化学性质不活波。,元素的性质,特别是化学性质与原子最
4、外层电子数有密切关系。,结构,性质,决定,二、离子的形成,1.离子的概念:,2.阳离子:,3.离子符号的书写:电荷数标注在元素符号的右上角(先写数字后写“” “”号,带一个单位的电荷,“1”省略不写)。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,带电荷的原子(或原子团)叫做离子。,阴离子:,带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如: O2- 、S2-、 F- 、Cl-,带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如: H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,原子、分子、离子,(1)由原子直接构成的物质:金属(如:汞Hg、铁Fe)、固态非金属单质(如:碳C、磷P)、稀有气体(氦He、氖Ne、
5、氩Ar)等。,(2)由分子构成的物质:气体(如:H2、O2、CO2 )、水(H2O)、乙醇(C2H5OH)等。,(3)由离子构成的物质:如:氯化钠(NaCl)等.,5.构成物质的粒子:,【巩固提高】,Na,Mg,S,Cl,1.下图哪些是原子结构示意图?哪些是离子结构示图?,原子:核内质子数核外电子数,离子:核内质子数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,根据右边的结构图回答:如果该图表示的是原子,X值 为_,该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子,X值为_,该离子符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子,X值为_,该离子符号是_ _。,10,Ne,12,Mg2+,
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