《沉淀溶解平衡》(第1课时)导学案.ppt
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1、沉淀溶解平衡,难溶电解质的溶解平衡,溶解性,溶解度,Ag+和Cl-,(1)溶解平衡的建立AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量_脱离AgCl的表面_水中;另一方面,溶液中的_受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl的表面_沉淀。在一定温度下,当沉淀_和_的速率 _时,得到AgCl的 _溶液,即建立下列动态平衡: _。,Ag+和Cl-,溶入,溶解,析出,生成,相等,饱和,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),(2)影响沉淀溶解平衡的外界因素温度:温度升高,多数溶解平衡向沉淀 _的方向移动。浓度:加水稀释,溶解平衡向沉淀 _的方向移动。同离子效应:加入与难溶电
2、解质构成微粒相同的物质,溶解平衡向沉淀 _的方向移动。能反应的物质:加入与难溶电解质溶解所得离子反应的 物质,溶解平衡向沉淀 _溶解的方向移动。,生成,溶解,溶解,溶解,除去,Fe(OH)3,分离,氨水,(1)应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到 _或 _某些离子的目的。(2)方法调节pH法:例如除去氯化铵中的杂质氯化铁,可加入 _调节pH至78,使Fe3+生成 _沉淀而除 去,反应的离子方程式: _。,Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4+,加沉淀剂法:例如以 _等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+生成极难溶的硫化物 _沉淀,反应的离子方
3、程式: _、 _。4.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质, 只要不断 移去溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向 沉淀 溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。 (2)实验探究:,Na2S,CuS、HgS,Cu2+ +S2- CuS,Hg2+ +S2- HgS,(3)方法酸溶解法:Mg(OH)2溶于盐酸的原理分析:Mg(OH)2(s) 2OH-+Mg2+ +2HCl 2H+2Cl- 2H2O水的生成,使Mg(OH)2溶解平衡体系中的 _不断减小,平衡向Mg(OH)2 _的方向移动,化学方程式: _,c(OH-),溶解,Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O。,盐溶液溶
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