第二章化学反应速率和化学平衡复习.ppt
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1、第二章化学反应速率和化学平衡复习,1,化学反应速率和化学平衡,第二章化学反应速率和化学平衡复习,2,主要知识点,化学反应速度,化学平衡,化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。,化学平衡是研究反应进行的方向 和反应进行的程度(转化率).,化学反应速率、平衡图象分析,第二章化学反应速率和化学平衡复习,3,一 化学反应速度,1.反应速率的表示:,例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应: A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分钟时测得生成了1摩尔C.求:5分钟末容器中各物质的浓度 在5分钟末VA、VC 各是多少?,V =,A(g) + 3B (S)
2、 2C (g),起始浓度转化浓度5分钟末的浓度,+ 0.5,0.25 /,0.25 /,( mol/L ),VA=,(mol/L分),Vc =,(mol/L分),VA : VC = 1 : 2,第二章化学反应速率和化学平衡复习,4,2. 影响化学反应速度的因素:,因 素,内因: 反应物的性质(主要因素),(不同的反应具有不同的性质),外因:,温度:温度高 反应快,浓度:浓度大 反应快,压强:压强大 反应快,催化剂: 明显加快,在其他条件不变的条件下:,说明:(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。 (2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温
3、度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。 (3) 以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。,第二章化学反应速率和化学平衡复习,5,(1)写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式:,D,C,A,B,巩固练习:,S2O32 - + 2H + S + SO2 + H2O,第二章化学反应速率和化学平衡复习,6,1、化学平衡状态的定义:一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,二 化学平衡,此时的反应速率是指瞬时速率。,第二章化学反应速率和化学平衡复习,7,2. 平衡的条件、前提、本质、特点,逆等动定变,可逆反
4、应(或可逆过程)V正 =V逆(不同的平衡对应不同的速率)平衡时正逆反应均未停止,只是速率相等平衡时,各组分含量保持恒定条件改变,平衡移动,化学平衡的建立与途径无关。例如:2SO2+O2 2SO3在相同的条件下,正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入2molSO3,当反应达到平衡时,各物质的平衡含量相等。,第二章化学反应速率和化学平衡复习,8,能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :,容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2t min内生成1molNH3同时消耗0.5mol
5、N2t min内,生成1molN2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3molH-H键的同时,断裂6molN-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化,平衡状态的判断,( ),第二章化学反应速率和化学平衡复习,9,3、化学平衡常数的应用,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K= 。,第二章化学反应速率和化学平衡复习,10,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),K越大,说明平衡体系中生成 ,它的正向反应进行得越 ,转化率越 ;反之,反应程度就越不 ,转化率越 。一般情况下K 时,该反应进行的
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