高三化学一轮复习:《化学反应的热效应》课件.ppt
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1、1. 了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念及相关知识。 2. 掌握有关燃烧热、中和热的简单计算。 3. 准确书写热化学方程式,并能进行正误判断。,1. 任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的,在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。,2. 放热反应和吸热反应,化学反应中能量变化形式较多,通常表现为热量的变化,一、化学反应中的能量变化,(1) 放热反应:即有热量放出的化学反应,其反应物的总能量高于生成物的总能量。如:燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。,(2) 吸热反应:即吸收热量的化学反应,其
2、反应物的总能量小于生成物的总能量。如:H2还原CuO的反应,灼热的碳与二氧化碳反应,Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。,化学反应过程中能量变化示意图,H = E后E前,3. 反应热:在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用H表示: H0为吸热反应。,H计算的表达式:(1) H = 化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量 H = 反应物的键能之和 生成物的键能之和(2) H =生成的总能量 反应物的总能量,(1) 燃烧热: 25、 101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,H0。C的燃烧热为393.5kJmol,表示 (2) 中和热:在稀溶
3、液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热,H0。,燃烧热与中和热比较:,(04深圳) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: H+(aq)+OH(aq)=H2O(1); H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3,则恰好完全反应时的热效应H1,H2,H3的关系正确的是: A. H1H2H3 B. H1H3H2,测定中和反应的反应热1、实验需要的仪器有哪些?2、实验成功的关键是什么?3、为了减小实验误差,实验时应采取哪些措施?4、温度计使用时的注意事项?5、反应热的计算,防止热量的散失.,酸或碱可以略过量,使中和反应充
4、分进行。酸、碱混合时,要把量筒中的NaOH溶液一次快速倒入量热计而不能缓缓倒入,匀速搅拌。多次实验,取平均值。,二、热化学方程式,1. 表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。 2. 书写热化学方程式应注意的几点: (1) 要注明反应的温度、压强,在化学方程式的右端注明反应热, H0时为吸热反应。,(2) 要注明反应物和生成物的状态,因为状态不同,物质所具有的能量不同,反应热也不同。 (3) 热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数,只表示物质的量,因此它可以是整数,也可以是分数,计量数不相同,反应热数据也不同。,四、反应热大小的比较:,(1) 同一反应生成物状态不同时,如:2H2(
5、g)+O2(g) = 2H2O(1); H1,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g); H2,因为气体变液体会放热,故:,H1 H2,(3) 两个相联系的不同反应比较,如: C(s)+O2(g) = CO2(g);H1,C(s)+1/2O2(g) = CO(g);H2,可以设计成:C(s) CO(g) CO2(g),故H1 H2,(2) 同一反应反应物状态不同时,点燃如:S(g)+O2(g) = SO2(g); H1,S(s)+O2(g) = SO2(g); H2,因为固体变气体会吸热,故:,H1 H2,分析下面的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是:,B,A. 2A(g)+B(g)
6、=2C(g); H=a(a0)B. 2A(g)+B(g)=2C(g); H=a(a0),4. 下列反应属于吸热反应的是: A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg粉与 水反应 C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧5. 下列有关能量的说法不正确的是: A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量,因而没有利用价值 C. 由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低 D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用,D,B,6. (04 南京市质检)城市使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和
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