3.技术支持的总结提升研修微能力成果——《难溶电解质的沉淀溶解平衡》教学设计.docx
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1、难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计一、教学目标知识与技能(1)让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用;培养学生的 知识迁移能力和逻辑推理能力。(2) 了解溶度积的意义;过程与方法】引导学生根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。情感态度与价值观】认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。二、教学重点难溶电解质的沉淀溶解平衡影响因素三、教学难点学会运用平衡原理分析实际问题。四、教学方法问题讨论式、启发式五、教学过程过程内容学生活动设 il- 意 图定向 导学播放视频溶洞的形成观 看一激发学生的_静心自学1、沉淀的溶解平衡的定义:一定温度下,当 和相等时,形成了电解质的 溶液,达到平衡状态,我们
2、把这种平衡称为沉淀溶解平衡.2、沉淀的溶解平衡的特征:、3、溶度积常数的定义:在一定条件下,难溶性电解质形 成 溶液,达到,其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积4、溶度积常数的意义:Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能 力。对于同类型的难溶电解质Ksp越大,其溶解能力越。5、溶度积常数的特点:和其他平衡常数一样,Asp与 有关,一定温度下,后p是_6、写出下列难溶物质的溶解平衡及溶度积常数:AgClCaCO3Fe(OH)3Ag:SAmBn学习兴趣一培养学生的阅读能力1、自己阅读课本完成学案 2、展示学生答案3、师生共同纠错激情互学问题一:请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。(1)当沉
3、淀溶解达到最大程度时.,沉淀溶解过程及离子结合 成沉淀的过程均会停止。(2)当沉淀溶解平衡建立时,溶液中离子的浓度不再发生变 化。(3)对于平衡Ag2s(s)2 Ag *(aq) +(aq)来说,1、培养学生合作意1 、学生独立完成其平衡常数可用K =c(AgD cS )表示。(4)难溶物质的 后p越大,溶解度越大。问题二、AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl- (aq) AH0改变条件 平衡移动 c(Ag“) c(cr)向 怩 温 升2 、培养学生发现问题解决 、小组讨论 3 、个体展示学加少量水加 AgCl (s) 加 NaCl (s) 力口 Nai (s)加 AgNO3(s)问题三
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