福建省永春县第一中学2016-2017学年高二化学下学期期中试题(含解析)练习.docx
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1、福建省永春县第一中学2016-2017 学年高二化学下学期期中试题(含解析)练习化学试题1. 针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案,你认为不符合课题要求的是()利用风力发电制氢燃料;利用潮汐能发电;大力建设火电厂;用节能灯代替白炽灯;利用太阳能等清洁能源代替化石燃料;提倡人们购物时不用塑料袋;提倡每家使用小排量汽车,取消公共汽车等大排量车;尽量使用含碳量低的产品;A. B.C.D.【答案】 D【解析】利用风力发电制氢燃料,减少化石燃料的使用,减少二氧化碳气的排放,符合低碳经济,故不选;利用潮汐能发电,减少化石燃料的使用,减少二氧化碳气的排放,符合低
2、碳经济,故不选;大力建设火电厂,煤燃烧产生大量的二氧化碳,增加二氧化碳的排放,不符合低碳经济,故选;用节能灯代替白炽灯,减少化石燃料的使用,减少二氧化碳气的排放,符合低碳经济,故不选;利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,减少化石燃料的使用,减少二氧化碳气的排放,符合低碳经济,故不选;提倡人们购物时不用塑料袋,可减少白色污染,减少二氧化碳的排放,符合低碳经济,故不选;提倡每家使用小排量汽车,取消公共汽车等大排量车,增加了二氧化碳气的排放,不符合低碳经济,故选;尽量使用含碳量低的产品,若用量大,还会增加了二氧化碳气的排放,不符合低碳经济,应尽量减少含碳物质的排放和浪费,故选;故选 D。点睛:要减缓大
3、气中二氧化碳的含量的增加,一是减少向大气中排放二氧化碳,开发利用新能源是减少二氧化碳排放的有效措施;二要吸收空气中过多的二氧化碳,植树造林,利用绿色植物的光合作用可吸收大气中的二氧化碳。2. 下列说法正确的是 ( ) A. 放热反应不需加热就能发生B. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C. 1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强【答案】 B【解析】 A放热反应有的需加热,如木炭的燃烧是一个放热反应,但需要点燃,有的不需加热,如钠与水反应,故A 错误; B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应,1/20故
4、 B 正确; C燃烧热是1mol 可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,一般HH2O(l) ,CCO2(g) ,SSO2(g) ,故 C 错误; D溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故D 错误;故选 B。3. 已知下列数据: 4Al(s)3O2(g) 2Al 2O3(s)H 3350kJmol 12Fe(s) O2(g) 2FeO(s)H 544kJmol 1则 2Al(s) +3FeO(s) Al2O(s) + 3Fe(s) 的H 是()3A. 1403 kJ mol 1B. 859 k Jmol 1C. 171
5、8 kJ mol 1D.2806kJmol 1【答案】 B【解析】已知: 2Fe(s)+O 2(g)=2FeO(s) H=-544kJ?mol -1 ,22 3-1,据盖斯定律可得,- 得:4Al(s)+3O (g)=2AlO(s) H=-3350kJ?mol2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H=(- 3350kJ?mol -1 ) -(- 544kJ?mol -1 ) =-859kJ/mol ,故选 B。4.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列叙述错误的是()A. 溶液中的 pH 值增大B.铜片做正极C. 锌片做负极,锌发生还原反应D.溶液中的 H+向正极
6、移动【答案】 C【解析】 A电池的总反应为:+2+pH值增Zn+2H H+Zn ,反应消耗氢离子,则溶液中的2大,故 A 正确; B锌比铜活泼,锌为负极,铜为正极,故B 正确; C锌比铜活泼,锌为负极,被氧化,发生氧化反应,故C 错误; D原电池中阳离子向正极移动,溶液中的+H向正极移动,故 D 正确;故选 C。5. 关于化学平衡常数K 的叙述正确的是()A. K 越大,表示化学反应速率越大B. 对任一可逆反应,温度升高,则K 值增大。C. 加入催化剂或增大反应物的浓度时,K 值就增大D. 对任一可逆反应,K 越大,表示反应物的转化率越大【答案】 D【解析】 A、 K 表示可逆反应进行的程度,
7、与速率大小无关,故A 错误; B、K 与温度有关,温度升高,则K 值可能增大也可能减小,故B 错误; C、同一反应,化学平衡常数只受温度2/20影响,与催化剂或反应物的浓度无关,故C 错误; D、 K 表示可逆反应进行的程度,平衡常数越大,说明可逆反应进行的程度越大,反应物的转化率越大,故D正确;故选 D。6. 碘与氢气反应的有关热化学方程式如下,下列说法正确的是() I 2(g) H2(g)2HI(g)H 9.48 kJ mol 1 I 2(s) H2(g)2HI(g)H 26.48 kJ mol1A. 的产物比的产物稳定B. 的反应物总能量比的反应物总能量低C. I 2(s)I 2(g)H
8、 17.00 kJ mol 1D. 在装有 1mol I 2(g) 的密闭容器中通入 1 mol H 2(g) ,发生反应时放热 9.48 kJ【答案】 B【解析】试题分析:A、反应( i )、反应( ii )的产物都是HI ( g),状态相同,稳定性一样, A 项错误; B、对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低,故反应(ii )的反应物总能量比反应(i )的反应物总能量低, B 项正确; C、由盖斯定律知( i) - ( ii )得 I 2( g) =I 2(S) +35.96kJ ,故 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差35.96kJ , C项错误; D、因为是
9、可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ , D项正确;答案选B。考点:考查热化学反应方程式7. 在一定的条件下,将 2mol SO 2 和 1mol O 2 充入一定容密闭容器中,发生下列反应:2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) H= 197 kJ/mol ,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是()A. SO2 和 SO3共有 2 molB.放出热量 197 kJC. 生成 2 mol SO 3 D.含有氧原子共有3mol【答案】 A【解析】 A、在一定的条件下,将2molSO和 1molO 充入一定容密闭容器中,发生反22应:2SO(g)+O 2(g) ? 2SO(g) ,依
10、据硫元素守恒可知SO和SO 共有2mol,故 A 正323确; B、该反应为可逆反应,在一定的条件下,将2molSO2 和 1molO2 充入一定容密闭容器中,反应放出的热量小于197kJ;故 B 错误; C、该反应为可逆反应,在一定的条件下,将2molSO2 和 1molO2 充入一定容密闭容器中,反应生成的三氧化硫小于2mol,故 C 错误; D、依据氧元素守恒可知混合气体中含氧原子共6mol,故 D 错误;故选 A。8.反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) ,在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()A. v (A)=1 2 mol / (L min)B. v (D)
11、=0.4 mol / (Ls)3/20C. v (C)=30 mol / (Lmin)D. v (B)=0.6 mol / (Ls)【答案】 C【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质的速率之比与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快。A.=12mol/(L?min) ,B v(D)=0.4mol/(L?s) =24mol/(L?min) ,=12mol/(L?min) ;C.=15mol/(L?min) ; Dv(B)=0.6mol/(L?s) =36mol/(L?min) ,=12mol/(L?min) ;故反应速率CA = B =D ,故选 C。点睛:本题考查化
12、学反应速率与化学计量数关系。利用比值法可以迅速判断,也可以转化为同一物质表示的速率进行比较。注意单位需要一致。9.在一个容积为2L 的密闭容器中,加入0.8molA 2 气体和 0.6mol B 2 气体,一定条件下发生如下反应: A2(g) B2 (g)2AB(g)HAB CuC,答案选 B。17. LED 产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()7/20A. 该装置将化学能最终转化为电能B. b 处为电池正极,发生还原反应C. a 处通入 O222+4e2D. 通入 O 的电极上发生的电极反应为O 4H2HO【答案】 B【解析】
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