弱电解质的电离度和电离平衡常数.docx
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1、龙文教育教师4对1龙文教冇个性化辅导授课案教师: 师广丽 学生:时间:年月日段弱电解质的电离度和电离平衡常数一、电离度在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离 的电解质分子数占原电解质总数(包括电离的没有电 离的)的分数。C - 己电离的电解质分子数 VI ( 溶液中原来电解质的总分子数X WU /0C CACJX100%表示方法:CH3COOH _ n (Al)a n (HAC原)CH3COO + H+a=C (HAC原)a=n (HT n CHAC原丿(X=IXIo0%C (HAC原)一、有关电离度的计算.练习:1.某一弱酸HA,达到平衡时,溶液中的弱酸分子数与离子总数之比为:1,求
2、此一元弱酸的电离度.2. 在一泄温度下,在IOOmI某一元弱酸的溶液中,含有该弱酸的分子数为XlO=O个,并测得该溶液的C(H)=IXlO-5molLu在该平衡体系中,这种一元弱酸的电离度约为A. 9%B. 10%C. 3%D. %3. 25C, L的HAC溶液中,每IoooO个HAC分子里有132个分子电离成离子。求该醋酸的电离度3、电离度的测定方法(见教材76页)CH3COOH CH3COO * + H+纯HAC溶液中,忽略水解离所产生的H+,达到平衡时:a-c(H+)(HAC)X100%测得已知浓度的HAC的pH,由PH=-IgC(H+), 计算出c(H+),即可算出弘5、影响电离度大小
3、的因素(1) 内因一电解质的本性,电解质越弱,电离度越小(2) 外因 浓度:浓度越稀,电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少,苴电离度就越大: 温度:温度越高,越大注意:用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下练习4:任L的醋酸溶液中,当CH3COOH0HoCOO已达平衡时,若要使醋酸的电离度减小,溶液中的C(If)增大,应加入A CH3COONaB. NH3 0C. HCID. HCO4. 电离度的应用:比较弱电解质酸性或碱性的强弱。练习5:已知在25, L的下列弱电解质的电离度分别为:HFHCOOHNH5 H:0HACHCN4.多元弱酸分步电离,用陷、K2.念表示. 多元
4、弱酸:多元弱酸分步电离,以第一步为主,依次 减弱;酸性的强弱由旳决定 例如碳酸在水溶液中:H2CO3H+HCO3-HCo3 一= H+CO32C(H 冷C(HCO3)C(H 2CO3)K2 =C(H+)C(CO3)C(HCOf)每步电离都各有电离常数,分别用KI、K2表示。在25C时,Kl=4210-7, K2=5.610-, K1K2, 一般说,多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。稀磷酸溶液中C (H) C (PO/-)而非C (H+) =3C (PO/-)H,PO4+H,O= H2PO4 +H3O+ =H2PO4H3OI = 692l0, ,H3PO4H2PO4 + H2O HPO42
5、 + H3O+HPOHho+H2PO4= 6.23108HPO42 + H2O = PO43 + H3O+PO广比0+HPO42= 4.7910-135. 电离平衡常数的应用:比较弱电解质酸性或碱性的强弱。酸HAK水溶液H2C2O4S9 XH中的酸HC2O4-6.5 X 1(25 OC )H2SO1.4 XJLo 2HSO3-6.3 X 丄”H3PO46.9 XJIO3H2PO4-6.2 lsHPOF 4.8 IaliH2S&9HS-i X IaIiHF6.3 Xla4HNO,5.6 XlO4HcOoH1.8 XleHHAC17 XlO5IICN6.2 X IOH2O1.0 X练习7.已知25
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- 电解质 电离 平衡常数
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