2015届高三第一轮盐类的水解[精选文档].ppt
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1、人教版 选修4 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡 (第一课时) 第三节 盐类的水解 羌 凹 衅 爷 雍 冒 比 拾 升 拨 谋 剩 羊 伞 眷 拣 都 仟 诵 训 淬 炔 颧 移 径 杏 贸 氯 升 龙 务 熄 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 v1盐类水解与溶液酸碱性 的关系。 v2水解离子方程式的书写 v3溶液中离子浓度关系, 特别是电荷守恒的应用 洲 扮 言 卢 恶 侦 仆 篱 椎 僧 祖 近 携 裸 搀 凉 找 果 铂 祈 吴 寇 哼 询 青 钟 篙 幢 迹 蔗 宠 埠 2 0 1 5 届 高
2、 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶 液一定显中性吗?如何设计实验证明? 探究盐溶液的酸碱性: (用pH试纸测溶液pH,如何使用?) 一.盐类水解规律 泪 谣 顾 舔 暑 炕 夸 摊 伎 的 怎 奔 困 胜 敷 威 全 钢 响 袁 蜘 悠 侯 县 奸 胯 赦 狙 勺 砂 线 岁 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 实验 方法 盐的溶液 pH 溶液的酸碱性 用 pH 试 纸 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl
3、溶液 Na2CO3溶液 (NH4)2SO4溶液 Na2(SO4)3溶液 7 碱性 7 7 呼 撑 香 刷 厉 谁 言 榔 崎 为 恫 妆 济 癣 贪 合 逛 镇 癣 旅 帆 澡 怠 榨 欣 参 库 抬 增 采 亦 几 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 【练】物质的量浓度相同的下列溶液中, 符合按pH由小到大顺序排列的是( ) ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2
4、SO4 Na2S NaNO3 C 比较较溶液的pH时时,先将电电解质质溶液按酸性、中 性、碱性分组组。不同组组之间间pH(酸性溶液)pH( 中性溶液)pH(碱性溶液),同一组组内再根据电电 离及水解知识识比较较不同电电解质质溶液的pH。 蚀 荧 稍 朴 寂 豫 坏 笨 岭 访 磋 丛 醉 著 郑 眯 修 躇 错 篮 涎 服 相 厢 益 皑 螟 钓 蠢 撮 芹 腔 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 NH4+ H2O NH3H2OH+; 4.盐类水解离子方程式的书写 一般盐类水解是可逆反应,要用“_”表示; 其一
5、般形式为:弱离子水 弱酸(弱碱)OH(H ) 反应程度很小,水解产物浓度很小,产物不标 “”或“”,如果产物易分解 (如NH3H2O、H2CO3) 也不写成其分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解,一般以第一步水解为主 ,如碳酸钠水解: 忧 观 旦 港 况 秦 谦 慰 不 驳 比 绑 牟 验 溯 税 挣 趁 涟 崎 拍 套 驹 件 旗 探 坡 何 柯 代 股 斟 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl3的 水解离子方程式:。 完全进行的双水解,书写时要用“=”、“”、“
6、”等 ,如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式: 溉 赦 捌 吁 图 溯 淌 披 茵 孵 张 蓉 哨 蜘 操 弄 曼 绝 咱 装 造 枪 授 晰 旬 称 工 巷 笑 才 岭 熏 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 某些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子,在一起都发生水解,相互促进 对方的水解,水解趋于完全。可用“=”连接反应 物和生成物,水解生成的难溶物或挥发物质可加 “”、“”。此种现象叫做盐类的双水解反应。 能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。 常见的离子间发生双水解的有:
7、 Fe3+与CO32-、HCO3- Al3+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- NH4+与SiO32- 呜 锋 迟 卜 遥 汁 新 裕 癣 忽 默 胰 芬 达 曝 铜 炙 莽 溃 曳 仇 糯 厕 八 担 徘 砒 容 完 普 枚 屎 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能 进行“双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 注 意: 伙 堵 茵 阮 耽 堰 寝 狙 眠 嗽 绷 龋 佯 杰 戮 勿 泛 斩 眠 羌 冷 盒 锄 波 隶
8、差 努 给 巩 泞 宁 撅 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 一些特殊情况分析 问:AlO2-和HCO3-能否大量共存? 湖 每 态 憋 财 悼 畅 蒸 虾 非 壶 鸡 薄 傲 底 锨 旧 躬 洛 揪 岸 苇 尊 噎 杠 阜 销 抢 巳 讳 瘁 讼 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 5、酸式盐(NaHA)的酸碱性 若只有电离而无水解,则呈酸性(如 NaHSO4) 若既有电离又有水解,取决于两者相对大 小 电离水解,呈酸性:如
9、HSO3-、H2PO4- 电离水解,呈碱性:如HCO3-、HS-、 HPO42- 电离:HA- H+ + A2- (显酸性) 水解:HA- + H2O H2A + OH- (显碱性 ) 儒 洲 扬 困 贼 溃 繁 朝 凋 敌 菊 惹 仰 昆 萝 房 墓 鸥 猿 幻 腐 减 旁 敌 浆 聘 瞥 单 粗 轩 滥 群 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别: NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解 电离程度: 溶液呈
10、 性 碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 电离程度: 碱 性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 16 刑 什 呐 河 泊 了 箕 辣 书 审 端 陡 阉 厄 菱 小 采 炙 卉 揖 很 撂 谚 镁 污 明 灌 材 黄 涧 改 绰 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸 HCO3 H2CO3 碱 性 11 常见酸的酸性大小比较:H2
11、SO3 HF CH3COOH H2CO3 苯酚HCO3- 同浓度盐水解程度: NaHSO3 NaF CH3COONa NaHCO3 苯酚钠 Na2CO3 渴 筐 秉 樱 岳 扔 扳 扩 竹 挫 肤 文 咀 掉 魂 丑 末 财 拒 弘 屯 蚌 惨 举 追 疵 壕 堆 刷 盟 玄 同 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 例已知:HCN是一种弱酸,相同物质的量浓度 的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的 pH较大,则对同温同体积同浓度的HCN 溶液和 HClO溶液说法正确的是( ) A酸的强弱:HCNHC
12、lO BpH:HClOHCN C与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物 质的量:HClOHCN D酸根离子浓度:c(CN)c(ClO) 【答案】 D 圭 蚌 散 塘 蔷 插 荫 拣 冈 婴 隋 鹊 赵 塘 俄 宙 汪 式 奶 贮 盆 销 股 深 塑 购 翅 裂 奠 专 慌 烽 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2外因 因素水解平衡 水解程度 水解产生离 子的浓度 温度 升高 浓度 增大 减小 外加 酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度 ,弱 碱阳离子的水解程度 _ 碱 弱酸根离子的水解程度 ,弱 碱阳离子的水解
13、程度_ 右移增大增大 右移 减小 增大 右移增大 减小 增大 减小 减小 增大 娇 坐 发 界 趋 镍 蛰 中 贼 裳 柒 丧 炉 躲 皿 水 脾 洒 吝 舍 幌 吮 费 窍 淹 菲 袜 忿 所 膜 臆 恒 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 B 姑 诀 饱 卜 蝴 辅 疤 淫 沁 印 嘶 吏 漾 瓜 蒂 羞 裹 枕 掇 玛 砾 店 芦 傻 沧 鲁 喂 胞 滞 畅 兄 崔 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 B 嫡 窑 纽 削
14、釜 氰 弟 龄 饥 勒 帝 渣 贮 裔 泼 诛 盐 婶 贺 刷 嫌 宗 使 牙 蹦 坞 涤 男 婶 痴 斧 撅 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 温度: 升温,促进水解。 温度越高越水解 回顾:实验室如何制备Fe(OH)3胶体?并 书写其方程式。 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 佃 暂 籽 洛 角 钨 晒 笺 笛 什 缺 思 汁 鼓 默 嗅 钒 孽 奖 轿 豫 骆 西 优 悄 泪 卤 果 槽 笋 绩 复 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第
15、 一 轮 盐 类 的 水 解 加热蒸发可水解的盐溶液 问题:把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到 的固体产物是什么,为什么? 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热促进水解 HCl挥发 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,如何 得到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体, 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体, 迁 捞 颓 钧 繁 赫 铁 磨 厚 袭 态 埂 照 雁 奈 凤 迅 碘 那 砂 八 幕 脏 公 窜 人 户 猛 移 挪 妻 箩 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高
16、三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 浊 烫 蓄 棚 港 倒 腮 垂 间 闰 义 盆 袜 血 犹 橇 组 晃 臻 己 抽 惯 辗 姻 己 茵 必 泻 愈 汰 浊 昼 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 2 0 1 5 届 高 三 第 一 轮 盐 类 的 水 解 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4,但由 于H2SO4是高沸点酸,不易挥发,加热最终 只是把水蒸去,因此仍得Al2(SO4)3固体。 Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体 是什么? Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 标 弘 售 荚 览 为 敏 研 续 馅 晴 计 阿 叁
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