最新高考化学-非金属元素及其化合物知识点详解优秀名师资料.doc
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1、高考化学-非金属元素及其化合物知识点详解专题(八) 非金属元素 【学习目标】 1(了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。 2(了解常见非金属元素(Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si)的单质及其化合物。 【知识总结】 一、元素化合物的复习方法 落实存在、性质、制备、用途四要点。 (1)从位置出发,以Cs为例。位置:第六周期,IA族。?结构特点:最外层只有一个电子,原子半径大。?比Na、K更活泼的金属元素,具强的金属性。?应隔绝空气保存;与水反应剧烈,可能发生爆炸;与氧气迅速反应,主要产物肯定不是CsO。 2(2)从结构出发:已
2、知某元素原子有六个电子层,最外层2个电子?最外层电子数少,电子层数多,应是活泼金属,金属性大于钙?与水剧烈反应;氢氧化物是可溶性强碱;碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。 (3)从性质出发:某单质能从水中置换出O2。?非金属性大于氧,应为最活泼的非金属元素F?在周期表的右上角,第二周期?A族?可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应;化合价只有-1价;几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。 分析: 归纳: 2(总结规律、串联比较,使知识系统化、网络化。 归纳思维过程:位置?最外层电子数?成键情况?实际价态?化学式 即:位置?结构?性质 3(以结构为主线,以元素周期律为指导,联系类型、掌握递变。 二、
3、非金属元素在周期表中的位置和结构 1(22种非金属元素,有6种是稀有气体;除H外均处于周期表右上方;除第一周期外,每周期非金属元素数目=8-周期序数。 2(除H、He、B外,最外层电子数?4;且原子半径比同周期的金属元素小。 高三备课组 非金属元素专题 1 三、非金属单质的物理性质 1(常温下状态:气态H、N、O、F、Cl(稀有气体除外);液态Br;其余为固态。 2222222(晶体类型:原子晶体B、C、Si;分子晶体:除B、C、Si外的其它(常见)非金属单质。 3(溶解性:除F与水发生置换反应,Cl、Br在水中发生自身氧化还原反应(部分)外,222可以说非金属单质均难溶于水。 四(非金属单质
4、的化学性质 1(氧化性 1)与氢气反应 总结: 结论:非金属元素的非金属性越强,其非金属单质的氧化性就越强,就越易与氢气反应;生成的气态氢化物也就越稳定。 (2)与金属反应 2Fe+3Cl2FeCl剧烈反应,大量棕褐色的烟。 23(Cu+ClCuCl剧烈燃烧,生成棕黄色的烟。加少量水,溶液变绿色;再加水,溶液变22(蓝绿色。当大量氯化铜溶于少量水时,由于水分子少 氯离子多,铜离子主要以 CuCl42-的形式存在, CuCl42-离子为黄色所以浓氯化铜溶液为棕黄色 同样,在稀氯化铜溶液中,由于氯离子少 水分子多 铜离子主要以水合铜离子,Cu(H2O)42+,的形式存在,Cu(H2O)42+离子为
5、蓝色,所以稀氯化铜溶液呈蓝色 高三备课组 非金属元素专题 2 中等浓度的氯化铜溶液由于都含有数目差不多的Cu(H2O)42,和CuCl42-离子,则中等浓度的氯化铜溶液显蓝色和黄色的复合色,绿色 所以,氯化铜加水稀释历尽黄,绿,蓝的过程。 6Fe+4O 2FeO剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。 2342Cu+O 2CuO加热变黑。 2Fe+S FeS剧烈反应,生成黑色固体。 CuS铜在硫蒸气中燃烧,有红光。 2Cu+S 2结论:非金属单质与变价金属反应,若非金属单质的氧化性较强(如O2、Cl2、Br2等),则金属被氧化成高价态化合物;若非金属单质的氧化性较弱(如I2、S等),则金属被氧化成低
6、价态化合物。 (3)非金属单质间的反应 通常,非金属单质可以与O或X反应,生成相应的氧化物或卤化物。O做氧化剂,222除X外的非金属单质均可被直接氧化;X做氧化剂,许多非金属单质也可被氧化,较熟悉22情况为H、P等。 2原则:非金属性强的氧化非金属性弱的。 (4)非金属间的置换 即:元素同周期,右边的置换左边的;元素同主族;上面的置换下面的。 写化学方程式: -?Cl+Br-(I)或Br+I;O+HS;C+SiO。 22222?F+HO;Cl+HS;CH+O(不完全燃烧)。 222242?O+HI;Br+HS;I+HS。 22222五(非金属)气态氢化物 1(物理性质:一般都是无色气体;除CH
7、、SiH外,均为极性分子,都有刺激性气味;44HX、NH易溶于水,HS可溶,其余一般不溶。 322(水溶液酸碱性:?A、?A族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸(HCl、HBr、HI为强酸,其余为弱酸);NH水溶液碱性,其余不溶,可视为中性。 3高三备课组 非金属元素专题 3 3(水溶液酸性还原性:非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱;非金属元素的非金属性越弱,其气态氢化物的还原性越强。 非金属元素的含氧酸 六(1)常见的含氧酸 (2)酸性强弱递变规律 同主族由上至下酸性逐渐减弱;同周期由左到右酸性逐渐增强;同种元素中,高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。 (3)氧化性酸与
8、还原性酸 常见的强氧化性酸有:HNO、浓HSO、HClO等。 324常见的还原性酸有:HSO、HPO等。 2333HNO既有氧化性,又有还原性,但以氧化性为主。 2(4)某些酸的特殊性质 浓HSO:吸水性?做干燥剂;脱水性?使晶体脱结晶水,使有机物碳化。 24HClO:漂白作用。漂白原理与Na2O2同,是利用强氧化性破坏有色物质。 H2SO3:漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热后恢复原色。 HF:与SiO反应。SiO+4HF?SiF?+2HO 2242+注意:酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H结合电子的性质,凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中
9、心元素结合电子的性质。 七(非金属元素的化学性质(注意反应条件、现象、生成物的聚集状态) 高三备课组 非金属元素专题 4 高三备课组 非金属元素专题 5 八(常见非全属单质的制取方法 1(电解法 电解 ?电解水溶液:如2NaCl,2HO2NaOH,Cl?,H? 222电解 ?电解熔融物:如2KHFF?,H?,2KF 222MnO 22(分解法:如2KClO2KCl,3O? 32,高温 MnO 2 CHC,2H 2HO2HO,O? 4222223(置换法:如Cl 2HS,O(不足)2HO,2S ,2NaBr,2NaCl,Br22222, 4(氧化法:如MnO,4HClMnCl,Cl?,2HO 2
10、2224NaBr,3HSO,MnO,2NaSO,MnSO,2Br+3HO 242244222HS,SO,3S,2HO 222高温 5(还原法:C,HOCO,H,Zn,2HCl,ZnCl,H? 2222高温 2C, SiOSi,2CO? 2【典型例题】 例2(由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下,它们之中有三种气体,一种固体。在这些单质中,B的式量最小,C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系: 高三备课组 非金属元素专题 6 (1)写出化合物乙的化学式_。 (2)上述图示的化学反应共有。种基本反应类型,其中化合反应有_个。 (3)上述四种单质中存
11、在同素异形体的元素是(写元素符号)_。 答案,A:P B:H2 C:O2 D:Cl2 X:P2O5 Y:PCl5 ,1,HPO,2,2种,化合与复分解,5,3,O,O与O,、P,红磷与白磷, 2334例3( 有A、B、C、D四种单质。在一定条件下,B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙,C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁有如下关系: 回答: (1)单质B的化学式。 (2)单质A与化合物乙反应的化学方程式。 (3)根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D,简述判断理由。 【课堂练习】 1.下列氢化物的还原性按由强到弱
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