第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时(pH的计算)(12张)ppt课件.pptx
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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时 pH的计算1、强酸强碱 pH 的计算:强酸:c(酸)电离c (H+)lgpH强碱:c(碱)电离c (OH)Kwc (H+)lgpHlgpOH14pOHpH例:计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值解、 c (H+) 0.110.1 pH lg 0.1 1练习:试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液;0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值解、 c (H+) 0.00520.01 pH lg 0.01 2 c(OH) 0.00520.01 pH lg 1012 12或 c (OH) 0.00520.01 pOH lg 0.01
2、2 pH= 14 2 12四、有关溶液的pH的计算2、强酸与强酸混合:强酸:c电离c (H+)强酸:c电离c (H+)c (H+)混合lgpH计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH解: c (H+)0.110.1 mol/L c (H+) 0.0520.1 mol/L c (H+)混合pH - lg 0.1 1练习:pH2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合,试计算混合溶液的pH值 解: c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L c (H+)混合pH- lg 0.005
3、 = 2+lg2 = 2.3两种强酸等体积混合,混合液pH pH 小 lg2 pH小0.3思考:怎样计算强碱与强碱混合溶液的pH值?3、强碱与强碱混合:强碱:C电离C (OH)强碱:C电离C (OH)C (OH)混合lgpHKwC (H+)混合lgpOH14pOH例、25 时,10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合,计算混合溶液的pH值解: c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH)混合c(H+)混合pH lg 1013 = 13练习:pH12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合,试计算混合溶液的
4、pH值或pOH lg 0.1 = 1 pH 14 1=13 解: c (OH)0.01 c (OH)0.0000520.0001c (OH)混合pOH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3 pH=14 2.3 11.7两种强碱等体积混合,混合液pH pH 大 lg2 pH大 0.3计算:、pH=13和pH11的强碱 、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值解:、pH混 pH大0.3130.312.7、pH混 pH小0.310.31.3想一想:强酸强碱混合,混合溶液的pH值怎样计算?结论:酸碱混合时,先计算过量的c (H+) 或c (OH)再计算pH4、强酸强碱混合:、强酸
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