最新[汇总]【强烈推荐】考点39原电池原理及应用--【精品资料】高考化学知识点全程讲解优秀名师资料.doc
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1、汇总【强烈推荐】考点39原电池原理及应用-【精品资料】高考化学知识点全程讲解考点39原电池原理及应用(复习重点1 1(原电池的电极名称及电极反应式, 2(对几种化学电源的电极反应式的认识和书写, 3(原电池原理的应用。 4(其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。 板书设计 一、原电池原理 1、 定义:原电池装置是将化学能转变为电能的装置 2、 构成要素 (-)较活泼的金属 (a)电极 (+)较不活泼的金属或非金属 (b)电解质溶液 (c)闭合回路 3、原电池原理: 电子 负极 正极 活泼的一极 (导线) 不活泼的一极 流出电子 流入电子 发生氧化反应 发生还原反应 2+(1)电极反应Zn-
2、2e=Zn 2H+2e=H? 2+2+(2)电池总反应Zn+2H=H?+ Zn 2(3)、微粒流向:外电路:电子:负极 导线 正极 内电路:离子:阳离子向正极移动 小结:原电池是一种负极流出电子,发生氧化反应,正极流入电子,发生还原反应,从而实现化学能转换为电能的装置。 (例题精讲3 1(确定金属活动性顺序 例1(1993年上海高考化学题)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 ( ) A(D
3、,C,A,B B(D,A,B,C C(D,B,A,C D(B,A,D,C 解析:根据原电池原理,较活泼金属作负极,较不活泼金属作正极,B不易被腐蚀,说明B为正极,金属活动性A,B。另可比较出金属活动性D,A,B,C。故答案为B项。2(比较反应速率 -1例2(2000年北京春季高考化学题)100mL浓度为2 mol?L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是 ( )-1A(加入适量的6mol?L的盐酸 B(加入数滴氯化铜溶液 C(加入适量蒸馏水 D(加入适量的氯化钠溶液 +解析:向溶液中再加入盐酸,H的物质的量增加,生成H的总量也增加,A错。加入氯2化铜后,
4、锌置换出的少量铜附在锌片上,形成了原电池反应,反应速率加快,又锌是过量的,生成H的总量决定于盐酸的量,故B正确。向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中2+H浓度的下降,反应速率变慢,故C、D都不正确。本题答案为B项。 3(书写电极反应式、总反应式 例3(2000年全国高考理综题)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用LiCO和NaCO的熔融盐 混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO的混合气体为23232阴极助燃气,制得在650?下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:-2-阳极反应式:2CO+2CO-4e= 4CO 32阴极反应式:_, 电池总反应式:_。 解析:作为燃料电池
5、,总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂,空气中O2为氧化剂,电池总反应式为:2CO+O=2CO。用总反应式减去电池负极(即题目指的阳极)22-2-反应式,就可得到电池正极(即题目指的阴极)反应式:O+2CO+4e= 2CO 。2234(分析电极反应 例4(1999年全国高考化学题)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是: (1/2)H+NiO(OH) Ni(OH) 22根据此反应式判断下列叙述中正确的是( ) A(电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 B(电池放电时,镍元素被氧化 C(电池充电时,氢元素被还原 D(电池放电时,H
6、是负极 2解析:电池的充、放电互为相反的过程,放电时是原电池反应,充电时是电解池反应。根据氢镍电池放电时的总反应式可知,电解质溶液只能是强碱性溶液,不能是强酸性溶液,- 因为在强酸性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)都会溶解。这样可写出负极反应式:H+2OH-2e= 222HO,H为负极,附近的pH应下降。放电时镍元素由+3价变为+2价,被还原,充电时氢元22素由+1价变为0价,被还原。故答案为C、D项。 例5(2000年全国高考理综题)钢铁 发生电化学腐蚀时,负极发生的反应( ) +-A(2H+2e=H B(2HO+O+4e= 4OH 222-2+-C(Fe-2e=Fe D(4OH+4e=2
7、HO+O 22解析:钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,负极为铁,正极为碳,电解质溶液为溶有O或CO等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀,负极反应为:22-2+-Fe-2e=Fe,正极反应为:2HO+O+4e= 4OH;当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀,负极反应22-2+-为:Fe-2e=Fe,正极反应为:2H+2e=H。钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。故答案2为C项。 5(判断原电池的电极 例6(2001年广东高考化学题)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:由此可知,该电池放电时的负极材料是( ) A(Cd(OH) B(Ni(OH) 22C(C
8、d D(NiO(OH) 解析:此电池放电时为原电池反应,所列反应由右向左进行,Cd元素由0价变为+2价,失去电子,被氧化,故Cd是电池的负极反应材料。本题答案为C项。 例7(2001年上海高考化学题)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是( )A(阴极 B(正极 C(阳极 D(负极 ,Cu,解析:铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池,由于金属活动性Zn故Zn为负极。答案为D项。 6(原电池原理的综合应用 例8(2004年天津高考理综题)下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是 ( ) A(a电极是负极 -B(b电极的电极反应为:4OH-4e= 2HO+O?
9、 22C(氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D(氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置-+解析:分析氢氧燃料电池原理示意图,可知a极为负极,其电极反应为:2H-4e=4H,2-b极为正极,其电极反应为:O+2HO+4e=4OH,电池总反应式为:2H+O=2HO。H为还原222222剂,O为氧化剂,H、O不需全部储藏在电池内。故答案为B项。 222例9(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO(s)+HO(l) = 22Zn(OH)(s)+M
10、nO(s) 223下列说法错误的是( ) A(电池工作时,锌失去电子 - - B(电池正极的电极反应式为:2MnO(s)+HO(1)+2e= MnO(s)+2OH(aq)2223C(电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D(外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g 解析: 该电池的电解液为KOH溶液,结合总反应式可写出负极反应式:- Zn(s)+2OH(aq)-2e= Zn(OH)(s),用总反应式减去负极反应式,可得到正极反应式:2- -2MnO(s)+HO(1)+2e= MnO(s)+2OH(aq)。Zn为负极,失去电子,电子由负极通过外电路2223流向正极。1mol
11、Zn失去2mol电子,外电路中每通过O.2mol电子,Zn的质量理论上减小6.5g。故答案为C项。 4(实战演练 一、选择题 1.(2003年春季高考理综题)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是 A.4Fe(OH),2HO,O=4Fe(OH)? 2223B.2Fe,2HO,O=2Fe(OH)? 222,C.2HO,O,4e=4OH 22,3,D.Fe,3e=Fe 2.(2000年上海高考题)随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
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