第一课时 物质的分离与提纯.ppt
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1、第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯,核心突破,知识梳理,考点精练,素能提升,考试标准,知识梳理,一、分离与提纯1.分离:把混合物中几种物质分开,每一组分都要保留下来。2.提纯:保留混合物中的某一主要成分,把其余杂质通过一定方法都除去。二、过滤1.分离原理:利用物质溶解性的不同进行分离。2.仪器用品:烧杯、 、玻璃棒、铁架台、滤纸。,漏斗,3.装置:,滤纸上沿,玻璃棒,烧杯内壁,4.实例:粗盐中不溶性杂质的分离。【思考1】 在物质溶解、液体蒸发、过滤等操作中,都用到玻璃棒,你能说出它在其中分别起的作用吗?提示:搅拌,加速溶解;搅拌,防止因局部过热造成液滴飞溅;引流。三、结晶1.原
2、理:利用物质的溶解度受温度影响程度不同的差异进行分离。2.实例:KNO3溶解度受温度影响特别大,而NaCl溶解度受温度影响特别小,可采用 的方法分离KNO3与NaCl的混合物。【思考2】 KNO3中混有少量KCl应如何分离?KCl中混有少量KNO3呢?提示:KNO3中混有少量KCl时,应先配制热的饱和溶液,冷却结晶、过滤,分离出KNO3;KCl中混有少量KNO3时,应将溶液蒸发结晶析出KCl,趁热过滤分离出KCl。,结晶,四、萃取、分液1.萃取(1)原理:利用物质在 的溶剂中 的不同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中而进行分离。(2)萃取剂的选择应满足的条件:萃取剂与水(原溶剂)互不相溶;萃
3、取剂和溶质不发生反应;溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水(原溶剂)中的溶解度。(3)仪器:铁架台(带铁圈)、烧杯、 。(4)实例:用CCl4从溴水(或碘水)中提取溴(或碘)等。,互不相溶,溶解度,分液漏斗,2.分液(1)原理:两种互不相溶的液体混合物,静置时会分层,从而进行分离。(2)仪器:分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯。(3)实例:汽油和水、CCl4和水等。(4)操作:液体分层后,打开旋塞将 放出,及时关闭旋塞,将 从上口倒出。【思考3】 从溴水中提取溴时能不能用酒精代替CCl4?提示:不能,因为酒精与水互溶,无法分层。,下层液体,上层液体,五、蒸馏1.原理:利用液态混合物中各组分的 不
4、同,对物质进行分离。,沸点,2.仪器及装置图:,3.实例:自来水制蒸馏水等。【思考4】 为什么温度计的水银球和蒸馏烧瓶支管的下端在同一水平线上?提示:因为温度计测量的是进入蒸馏烧瓶支管物质的沸点。,核心突破,1.混合物分离和提纯的常用操作,2.混合物分离和除杂方法的选择(1)不同状态混合物分离的方法,(2)几种提纯的化学方法,【特别提示】 化学方法分离和提纯的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”不增:不引入新的杂质;不减:不减少被提纯的物质;易分离:杂质转换为沉淀、气体等易分离除去;易复原:被提纯物质要容易复原。(2)“三必须”一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽(因过量试剂引入新的杂
5、质);三是除杂途径必须选最佳。,考点精练,1.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( )A.上层液体经漏斗下方活塞放出B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时,分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出,C,解析:为确保分离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出;振荡分液漏斗要拿在手里,分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上;分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗里的液体才能够顺利流出;振荡分液漏斗时可能有气体产生,应及时扭开活塞使其放出,以减小漏斗内的压强。,2
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- 第一 课时 物质 分离 提纯
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