物质的量浓度ppt[重要课资].ppt
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1、第三节 物质的量浓度,1,课堂使用,一、物质的量浓度概念,一、概念的引出,二、概念的表述,三、概念的理解,四、数学表达式,五、概念的应用,2,课堂使用,二、物质的量浓度溶液的配制,例:怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL?,计算:,Na2CO3物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol,称量:,则Na2CO3质量=0.05mol106g/mol=5.3克,(电子天平),溶解:,在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解),转移、洗涤:,移入500mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒两到三次(用玻璃棒引流),定容:,加水到接近刻度23厘米时,改用胶头滴
2、管加水到刻度,摇匀。装入试剂瓶,贴标签.,3,课堂使用,物质的量浓度溶液的配制步骤,例:怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL?,七字方针:,计,量,溶,冷,洗,定,摇,4,课堂使用,物质的量浓度溶液配制需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电子天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用),5,课堂使用,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?,?,6,课堂使用,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了;未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒;定容时水加多了或加少了;定容时未平视刻度线。,7,课堂使用,讨论,定容时
3、俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?,?,8,课堂使用,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的体积偏小,物质的量浓度增大;仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的体积偏大,物质的量浓度减小。,9,课堂使用,小结:容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器),10,课堂使用,俯视,仰视,返回,11,课堂使用,物质的量浓度计算,一、求物质的量浓度 C,二、
4、求溶液的体积V(aq),三、求溶质的质量m或气体体积V(g),四、离子的物质的量浓度,五、物质的量浓度与质量分数换算,六、不同浓度溶液混合的计算,12,课堂使用,物质的量浓度计算,一、求物质的量浓度 C,2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水,配配制成250mL溶液,求该溶液中HCl的物质的量浓度。,1、将4g NaOH 溶于水,配成100mL溶液,求所得溶液的物质的量浓度。,3、把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于水,配成250 mL溶液,计算此溶液的物质的量浓度。,1 molL1。,13,课堂使用,物质的量浓度计算,二、求溶液的体积V(aq),2、将 50mL 0.1m
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