最新【师说】-高中化学人教版必修2课件作业+《元素周期律》2优秀名师资料.doc
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1、【师说】2015-2016学年高中化学人教版必修2课件作业 1.2.元素周期律21.2.2 课时作业 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1(2015?新题调研)应用元素周期律分析下列推断正确的组合是( ) ?碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ?砹(At)是第?A族元素,其氢化物的稳定性大于HCl ?硫与硒(Se)同主族,硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ?第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ?第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A(? B(? C(? D(? 【解析】 碱金属单质的熔点随原子序数的
2、增大而降低?正确,稳定性HAtHCl?错误,由硫与硒(Se)同主族且硒位于S的下方S的非金属性大于Se酸性:HSeOHSO2424?正确,NH溶于水后水溶液为碱性?错误,第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化3物其碱性随原子序数的增大而减弱?正确。 【答案】 B 2(2015?福建高一检测) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) A(原子半径ZXYZA项正确,非金属性XY丙 B(单质的还原性:丁丙 C(乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的 D(乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【解析】 由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化
3、物是NH所以甲为H3乙为N,因丁的原子序数是4种元素中最大的又因为丁的最外层电子数和电子层数相等则丁为Al,丙的原子序数比N大但比Al小又因为丙与H同主族所以丙为Na。氢的原子半径最小A错误,单质的还原性NaAlB错误,氯元素是同主族中非金属性最强的元素故其氢化物的还原性最弱C错误,乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝因为氢氧化铝具有两性故三者能相互反应D正确。 【答案】 D ,24(2015?四川高一检测)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z,具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A(同周期元素中X的金属性最强 ,2,B(原子
4、半径XY,离子半径XZ C(同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D(同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 分析题给条件可推知:X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。第三周期中Na的金属性最强HClO的酸性最强第?A族中HO的稳定性最高A、C、D项正确。原子42,2,2,,2,半径XY但X(Na)与Z(O)电子层结构相同离子半径XZ C(对应简单离子半径:XW D(Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 【解析】 根据条件可知W的原子序数是8则W是氧元素又因为W、X、Y、Z的原子序数递增原子半径X最大且X和氖原子的核外电子数相差1故X是钠Y的单质是一种常见的半导体材料则Y
5、是硅Z的非金属性在同周期元素中最强则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的A错误,对应气态氢化物的稳定性:ZYB错误,氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布对应简单离子半径:WXC错误,Y的氧化物是二氧化硅能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应D正确。 【答案】 D 6(双选)(2015?经典习题选萃)铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不正确的是( ) A(铊是易导电的银白色金属 B(能生成,3价离子 C(氢氧化铊是两性氢氧化物 3,3,D(Tl的氧化性比Al强 【解析】 同族元素性质有相似性如铝是易导电的银白色金属可
6、形成,3价离子则铊元素也具有上述性质。同主族元素又有递变性同主族元素随核电荷数的递增电子层数增加原子半径增大原子核对最外层电子的吸引力减弱使元素的原子失电子能力增强即金属单质的还原性增强阳离子的氧化性减弱最高价氧化物对应水化物碱性增强所以3,3,氢氧化铝是两性氢氧化物而氢氧化铊是碱性氢氧化物而不具有两性Tl的氧化性比Al弱。 【答案】 CD 7(2015?四川高一检测) X、Y、Z是3种短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,下列有关说法正确的是 ( ) A(原子半径:ZYX B(氢化物的稳定性:XY、ZY,可能XZ C(最高价氧化物对应的水化物酸性:ZYX D(三种元素形成的简单离子的半径
7、:XYZA错误,根据元素周期表规律非金属性ZY、XYX和Z无法比较B正确C错误,3种元素形成的简单离子的半径YZD错误。 【答案】 B 8(2015?山东青岛高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A(元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B(原子半径的大小顺序为rrrrr XYZWQ2,3,C(离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同 D(元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 【解析】 X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项X(N)的最高正化合价为,5价Z(Al)的最高正化合价为,3价X(N)、Z(Al)
8、的最高正化合价之和为8A项正确,B2,2,3,3,项原子半径rrB项错误,C项Y为OZ为Al它们的核外电子数和电Z(Al)X(N)子层数均相同C项错误,D项元素W的最高价氧化物对应的水化物为HSO其酸性比24Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO)弱D项错误。 4【答案】 A 9(2015?山东临沂高一检测)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A(若R(OH)为强碱,则W(OH)也为强碱 ,nn1B(若HXO为强酸,则Y是活泼非金属元素 nmC(若Y的最低化合价为,2,则Z的最高正化合价为,7 D(若X的最高正化合价为,5,则五
9、种元素都是非金属元素 【解析】 R(OH)为强碱W(OH)不一定为强碱故A项错误,HXO为强酸说,nn1nm明X非金属性强Y比X更强且知Y不是稀有气体元素故B项正确,若Y为氧元素Z只有负价而没有,7价故C项错误,若5种元素同为第3周期当X最高正化合价为,5时R为金属元素故D项错误。 【答案】 B n,(n,1),n,(n,1),10(2015?经典习题选萃)已知A, B, C, D是具有相同的电子层结构abcd的短周期元素形成的简单离子,下列叙述中正确的是( ) A(原子半径:CDAB B(原子序数:bacd n,(n,1),n,(n,1),C(离子半径:CDAB D(单质还原性:ABCD D
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