2019届一轮复习人教版 钠及其化合物 课件.pptx
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1、第6讲钠及其化合物,考点一钠及其氧化物,考点二碳酸钠和碳酸氢钠,考点三碱金属元素焰色反应,基础梳理一、钠1.物理性质,考点一钠及其氧化物,2.化学性质还原性Na(1)与钠的化学性质相关的化学方程式Na,(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释,3.钠的制取、保存和用途(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2。(2)保存:密封保存,通常保存在煤油中。(3)用途:,二、钠的氧化物,自主测评1.判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)钠着火时,可用泡沫灭火器进行灭火()(2)钠在空气中与氧气反应,无论生成哪种产物,23 g钠完全反应时转移电子数肯定为NA()(3)将一小块钠放入乙
2、醇中,产生气泡,说明钠能置换出醇羟基中的氢()(4)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2( )(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠()(6)金属钠可保存在煤油中,也可保存在四氯化碳中(),(7)碳或钠与氧气在点燃条件下与不同量的氧气反应时都可生成不同的产物()(8)将钠投入FeCl3溶液中,可置换出铁单质()(9)Na2O、Na2O2均为碱性氧化物()(10)Na2O2中阴、阳离子个数比为11(),2.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是(填序号)。金属先熔化燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质,3.分别写出氧化钠、
3、过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类型:(1)Na2O的电子式:,化学键类型为,属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)Na2O2的电子式:,化学键类型为,属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。,题组一钠的性质及应用1.(2018湖南长沙模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL-1盐酸、100 mL 0.01 molL-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯中反应后,形
4、成的溶液中溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯中反应后,生成的气体的质量一定相同,D,答案 D A项,钠与盐酸反应时先发生反应2Na+2H+ 2Na+H2,待HCl反应完后Na再与H2O反应,与CuSO4溶液反应时还会发生反应Cu2+2OH- Cu(OH)2;B项,三个烧杯中,水中的氢离子浓度最小,反应最慢;C项,X烧杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH,Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4和NaOH,三个烧杯中的溶液中溶质的物质的量浓度不相同;D项,因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成H2的量相同。,2.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有
5、气体产生,又有白色沉淀产生的是(填序号)。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液(2)按要求书写反应的离子方程式。将Na投入CuSO4溶液中:。将Na投入Ca(HCO3)2溶液中,反应后生成正盐溶液:。将Na投入NH4HCO3溶液中,有刺激性气味气体放出:。将Na投入明矾溶液中,最终无沉淀产生: 。,答案(1)(2)2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+2Na+H22Na+Ca2+2HCCaCO3+2Na+C+H22Na+N+HC2Na+C+NH3+H24Na+2H2O+Al3+4Na+Al+2H2,解析(1)Na加入题
6、给溶液中发生反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2。中Mg2+2OH- Mg(OH)2;中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度减小,析出Ca(OH)2;中Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O;中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;中水减少,析出Na-Cl。,3.将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为(填字母)。解释反应速率不同的原因:。,答案cab钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H+间的反应,H+浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离出H+的能力可知H+浓度的大小顺序为cab,因而反应速率为ca
7、b,思维建模(1)钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与H+的反应。H+的浓度大小决定了反应速率的大小。(2)钠与酸和盐溶液反应时:遇酸酸优先,遇盐水在前。(3)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板:,题组二过氧化钠的性质及应用4.(2018山东潍坊模拟)下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O,D,答案 D 在Na2O2+SO2Na2SO4中Na2O2作氧化剂。在2Na
8、2O2+2CO22Na2CO3+O2中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故A错误;在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故B错误;Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化还原反应,故C错误;在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中,Na2O2作氧化剂,故D正确。,5.向下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是()A.饱和Na2CO3溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液,C,答案 C Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2。A中溶液饱和,水被消耗导致析出碳酸钠晶体
9、;B中Ca(HCO3)2与NaOH反应生成碳酸钙沉淀;C中亚硫酸钠被氧化成硫酸钠,硫酸钠可溶于水,不会出现浑浊现象;D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶于水,出现浑浊,且溶液饱和,水被消耗导致析出CaCl2晶体。,6.某溶液中含有S2-、HC、C、CH3COO-4种阴离子,若向其中加入足量Na2O2,溶液中离子数目基本保持不变的是()A.S2-B.HCC.CD.CH3COO-,答案 D 加入Na2O2固体后发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2, HC+OH-C+H2O,HC减少,C增多,S2-被O2氧化成S单质。,D,反思归纳过氧化钠强氧化性的五个表现,题组三Na2O2与
10、CO2、H2O反应的定量计算7.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(),C,答案C二氧化碳和过氧化钠反应,当固体质量增加28 g时,设参与反应的二氧化碳的物质的量为x,生成碳酸钠的物质的量为y。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2固体质量差2 mol2 mol56 gxy28 g=,解得:x=1 mol,=,解得:y=1 mol,碳酸钠的质量=1 mol106 g/mol=106 g,常温常压下1 mol二氧化碳的体积大于22.4 L;由化学方程式可知1 mol二氧化碳参与反应时
11、转移电子的物质的量为1 mol,即有NA个电子转移。,A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4,8.200 时,11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应,反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为(),C,答案 C (1)估算法:因为混合气体为CO2和H2O,故其平均相对分子质量应介于44和18之间,故应选C。(2)差量法:参与反应的气体的物质的量为生成的O2的物质的量的2倍,n(O2)=0.25 mol,则n(混合气体)=20.25 mol=0.5 mol,=11.6 g0.5 mol=23.2 gmol-1,即平均相对分子质量为23.2。,反
12、思归纳Na2O2与H2O、CO2反应的四个重要关系(1)物质的量关系CO2或H2O(g)或二者的混合物与足量的Na2O2反应时,消耗CO2或H2O(g)或二者混合物的物质的量与放出O2的物质的量之比均为21,即气体减小的体积等于生成的O2的体积。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以看作发生反应:Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH(实际上两反应不能发生)。,一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生
13、反应(实际情况复杂得多)。(4)电子转移关系不论Na2O2是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2、H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成时,转移的电子均为2 mol。,(3)先后顺序关系,考点二碳酸钠和碳酸氢钠,基础梳理1.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl,(2)碳酸氢钠写出上述序号所表示反应的化学方程式:NaHCO3+HCl NaCl+
14、CO2+H2OCa(OH)2过量:NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+H2O+NaOHCa(OH)2少量:2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(3)相互转化Na2CO3 NaHCO3,特别提醒(1)Na2CO3溶液和盐酸可以用互滴法鉴别,但NaHCO3溶液和盐酸不可以用互滴法鉴别。(2)不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,因为都能产生白色沉淀。,2.纯碱的工业制法侯氏制碱法(1)反应原理:NH3+NaCl+CO2+H2ON
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