第1章 微型专题1 化学反应的热效应.ppt
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1、微型专题1化学反应的热效应,第1章化学反应与能量变化,学习目标定位1.会书写热化学方程式并能判断其正误。2.正确理解盖斯定律并学会其应用。3.掌握反应热的四种计算方法。4.会比较反应热(H)的大小。,1.吸热反应和放热反应的判断例1已知在25 、100 kPa条件下,4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1,4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1。下列说法正确的是A.等质量的O2比O3的能量低,由O2变为O3是吸热反应B.等质量的O2比O3的能量高,由O2变为O3是放热反应C.O3比O2稳定,由O2变为O3是吸热反应D.O2
2、比O3稳定,由O2变为O3是放热反应,一、反应热焓变,答案,解析,解析要结合盖斯定律比较出氧气和臭氧焓的相对大小。A项,由可得3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1,即等质量的反应物O2比反应产物O3的能量低,反应吸热,A项正确,B项错误;物质的能量越低越稳定,所以O2比O3稳定,由O2变为O3是吸热反应,C、D项错误。,易误辨析,物质的焓是不易测出的,但可以通过化学反应确定物质的焓的相对大小,当焓相对大时其稳定性差、焓相对小时其稳定性强,即物质的能量越高越不稳定,能量越低越稳定。,2.限定条件的反应热的理解例2下列热化学方程式,H能正确表示物质燃烧热的是A.CO(g) O2(g
3、)=CO2(g) H283.0 kJmol1B.C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1C.H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1D.2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJmol1,答案,解析,解析燃烧热是指在100 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。B项,产物CO(g)不是碳的稳定氧化物;C项,H2O为气态而不是液态;D项,H对应的是2 mol C8H18。,规律方法,书写或判断燃烧热的热化学方程式须“三看”(1)一看可燃物的化学系数是否为1。(2)二看元素完全燃烧
4、是否生成稳定氧化物。(3)三看H是否为“”及单位是否正确。,教师用书独具,相关链接1.判断反应是吸热反应还是放热反应的方法(1)理论分析判断法H反应产物具有的总能量反应物具有的总能量。当H0时,反应吸热;当H0时,反应吸热;当H0时,反应放热。,(2)反应条件判断法反应开始需要加热,而停止加热后,反应亦可继续进行,则为放热反应;若反应需要持续不断地加热才能进行,则为吸热反应。(3)规律判断法常见的放热反应有:a.金属与H2O或酸的反应;b.酸碱中和反应;c.燃烧反应;d.多数化合反应;e.常温下的置换反应。常见的吸热反应有:a.多数分解反应;b.C参与的一些反应,如CH2O(g) COH2、C
5、O2C 2CO;c.NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应。,2.限定条件反应热的理解与比较(1)燃烧热的理解研究条件:100 kPa; 可燃物的量:1 mol;燃烧结果:CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g);表示方法:Ha kJmol1(a0)。,(2)燃烧热和中和热的比较,二、热化学方程式,1.热化学方程式的书写例3完成下列反应的热化学方程式。(1)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,常温下,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时,放出445 kJ热量,则热化学方程式为 。(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l),H2S的燃烧热为a kJmol
6、1,写出H2S的燃烧热化学方程式:_。,答案,CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1,2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l),H2a kJmol1,N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJmol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJmol1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式:_。(4)已知:HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1试写出HF电离的热化学方程式:_。,答案,N2(g)3H2(g)=2NH3(l),H2(bca)
7、 kJmol1,HF(aq)F(aq)H(aq),H10.4 kJmol1,2.热化学方程式的正误判断例4已知101 kPa 25 时燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是A.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H50 kJmol1B.C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJC.2C2H25O2=4CO22H2O H2 600 kJmol1D.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 600 kJmol1,答案,解析,解析本题可结合热化学方程式的书写规则来具体分析。书
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