影响化学平衡状态的因素PPT课件.ppt
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1、1,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡第二课时-影响化学平衡状态的因素,2,【复习】化学平衡状态的定义:(化学反响的限度),一定条件下,可逆反响里,正反响速率和逆反响速率相等,反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,3,复习回忆化学平衡状态的特征,(1)逆:(2)动: (3)等: (4)定:,变:平衡条件发生改变,反响在可以在新条件下建立新平衡。,可逆反响,动态平衡,正反响速率=逆反响速率,反响混合物中各组分的浓度保持 不变,各组分的含量一定。,4,定义:可逆反响中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,改变外界条件(C、P、T,建立新平
2、衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,平衡1,不平衡,平衡2,化学平衡的移动,5,浓 度,温 度,压 强,催化剂,【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡?,可通过改变影响反响速率的条件来打破原有平衡,建立新平衡。,6,现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+,增大c(H+),C(Cr2O72-)增大,平衡逆向移动,溶液橙色加深,溶液黄色加深,橙色,黄色,结论:增大生成物的浓度平衡向逆反响方向移动,一、浓度对化学平衡的影响P25实验2-5,7,减小c(H+),C(CrO42-)增大,平衡正向移动,结论:减小生成物的浓度平衡向正反响方向移动,Cr2O72- + H2O 2C
3、rO42-+2H+,橙色,黄色,8,浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变时,增大反响物浓度化学平衡向正反响方向移动;增大生成物的浓度化学平衡向逆反响方向移动,规律:P27,增大本钱较低的反响物的浓度,提高本钱较高的原料的转化率。,2.应用:,9,现象及分析,Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成,溶液红色变浅,实验探究(P27实验26),增大C(Fe3+),增大C(SCN-),CFe(SCN)3)增大,平衡正向移动,红色,10,结论:减小反响物的浓度平衡向逆反响方向移动,减小c(Fe3+),CFe(SCN)3)减小,平衡逆向移动,Fe3+ + 3OH-
4、 Fe(OH)3,11,t2,V正 = V逆,V逆,V正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,VmolL-1S-1,0,平衡状态,平衡状态,增大反响物浓度,速率-时间关系图:,原因分析:,增加反响物的浓度, V正 V逆,平衡向正反响方向移动;,12,增大生成物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,13,学与问:,其他条件不变时,如果减小反响物浓度或减小生成物浓度,正、逆反响速率如何变化?平衡如何移动?正、逆反响速率变化与平衡移动有何关系 ?,14,减小生成物浓度,平衡正向移动,V正V逆,V正,15,减小反响物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,V正,16,由以上四图可以得出结论:,1改变反响物浓度瞬间,只
5、能改变正反响速率 改变生成物浓度瞬间,只能改变逆反响速率,2改变浓度瞬间, 假设v(正)v(逆),平衡向正反响方向移动 假设v(逆)v(正),平衡向逆反响方向移动,3新旧平衡速率比较: 增大浓度,新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度,新平衡速率小于旧平衡速率,17,练习:可逆反响H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下到达平衡状态,改变以下条件,能否引起平衡移动?CO的浓度有何变化?,增大水蒸气浓度 参加更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动,CO浓度增大,平衡不移动,CO浓度不变,平衡逆向移动,CO浓度减小,小结:增加固体或纯液体的量不能改变其浓度,也不能改变速率,所以
6、V(正)仍等于V(逆),平衡不移动。,18,FeCl2溶液呈浅绿色,其中存在着以下平衡: Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A) 平衡向逆反响方向移动 (B) 平衡向正反响方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色(D) 溶液的浅绿色变深,AD,由FeCl2改为FeNO32,将发生什么变化呢?,答案:C,19,1.结论:在其它条件不变的情况下,增加反响物的浓度(或减少生成物的浓度),平衡向正反响方向移动;反之,增加生成物的浓度(或减少反响物的浓度 ),平衡向逆反响方向移动。,小结、浓度对化学平衡的影响:,20,二、压强对化学平衡的影响,实验探究 浓度压强对化
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