-紫外-可见分光光度法-答案.docx
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1、第二章 紫外-可见分光光度法、选择题1物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于(B )A.原子核内层电子的跃迁B.原子核外层电子的跃迁C.分子的振动D.分子的转动2紫外可见吸收光谱主要决定于A.原子核外层电子能级间的跃迁B.分子的振动、转动能级的跃迁C.分子的电子结构D.原子的电子结构3分子运动包括有电子相对原子核的运动( E电子)、核间相对位移的振动(E振动)和转动(E转动)这三种运动的能量大小顺序为A. E电子振动E转动B. E电子E转动E振动C. E转动E电子E振动D. E振动E转动E电子4符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是(C )B.减少、不
2、变A.增加、不变C.不变、增加D.不变、减少5吸光度与透射比的关系是(B )A 1A. A TB.C. A = lgTD.A lg - TT 1gA6 有色溶液符合比尔定律,当浓度为c时,透射比为To,若浓度增大一倍时,透光率的对数为(D )A. 2 ToB. 2T0C.21gT0D. 2lg To7相同质量的Fe3+和Cd2+各用一种显色剂在相同体积溶液中显色,用分光光度法测定, 前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,测得的吸光度值相同,则两者配合物的摩尔吸光 系数为(C )A. Fe 2 Cd已知:Ar(Fe)= 55.85 , Ar(Cd) =112.4B. Cd 2 FeC. Cd
3、4 FeD.Fe 4 Cd8用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数,测定值的大小决定于(C )A.入射光强度B.比色皿厚度C.配合物的稳定性D.配合物的浓度9以下说法正确的是(A)A.吸光度A随浓度增大而增大B.摩尔吸光系数随浓度增大而增大C.透光率T随浓度增大而增大D.透光率T随比色皿加厚而增大10卜列表述中的错误是(A)A.比色法又称分光光度法B.透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光C.公式A lgS bc中,称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏ID.吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变11吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是A. 0.1 0.5B. 0.1 1.2C
4、. 0.2 0.8D. 0.2 1.512若显色剂无色,而被测溶液中存在其它有色离子干扰,在分光光度法分析中,应采用的参比溶液是(D )B.显色剂A.蒸储水C.试剂空白溶液D.不加显色剂的被测溶液cs与待测溶液浓A. cs =0B. cs = cxC. cs cxD. cs稍低于cx14桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数的关系是c MA. Sc MB. S 7106C.M 106D.13采用差示吸光光度法测定高含量组分时,选用的参比溶液的浓度度cx的关系是(D )15下列因素对朗伯-比尔定律不产生偏差的是A.改变吸收光程长度B.溶质的离解作用C.溶液的折射指数增加D.杂散光进入检测器、填空题1吸光光
5、度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律,用公式表示为 A =bc ,式中各项符号各表示:A为吸光度,b为吸收介质厚度,_为摩尔吸光系数,c为吸光物质的浓度。2 有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用 2.0 cm的比色皿时,测得透光 率为T,若改用1.0 cm的吸收池,则透光率应为T 1/2。3 有色溶液符合朗伯比尔定律,当使用 1cm比色皿进行测量时,测得透光率为80%,若使用5 cm的比色皿,其透光率为 32.7% 。4朗伯-比尔定律的吸光系数(a)和摩尔吸光系数(值的单位各是L? g-1 cm-1 和L ?mol-1 cm-1 。5某金属离子 M与试剂R形成一有色络合物 MR,若
6、溶液中 M的浓度为1.0 X10-4 mol.L-1,用1 cm比色皿于波长 525 nm处测得吸光度 A为0.400,此络合物在525 nm处的 摩尔吸光系数为 4.0X03L ? mol-1 ?cm-1 。6桑德尔灵敏度(S)表示的是 A = 0.001时.单位截面积光程所能检测出的吸光物质的 最低含量,单位是 :g ? cm- 2。用双硫月宗光度法测 Cd2+时,已知 520 = 8.8 104 L ? mol-1 ?cm-1,其桑德尔灵敏度 S为 1.3 10-3 g ? cm。已知:Ar(Cd) = 112.47 在分光光度法中,以吸光度 为纵坐标,以 波长为横坐标作图,可得 光吸收
7、曲线 。8用分光光度法中以浓度 为横坐标,以 吸光度 为纵坐标作图,可得标准曲线。9光度分析法中,引起偏离比尔定律的原因主要有非单色光和 化学因素。10有色溶剂对光有选择性的吸收,为了使测定结果有较高的灵敏度,测定时选择吸收 的波长应在Amax一处,有时选择肩峰为测量波长是因为在 加ax处有吸收干扰。三、问答题1 浓度为 3.0 10 4mol ?L-1 的 KMnO 4 和 K2Cr2O7溶液,分别在 0.5 mol? L-1 的 H2SO4和 0.5 mol? L-1的H3PO4介质中,用1.00 cm吸收池绘制光吸收曲线如图所示,300400500600 X/nm根据吸收曲线的形状回答下
8、列问题:(实线表示KmnO4,虚线表示K2Cr2O7 ) 已知KMnO4在 max为520 nm、550 nm处的的吸光度 A = 0.74 ,计算 对应的 。(2)当改变KMnO4的浓度时,吸收曲线有何变化?为什么?(3)若在KMnO 4和K2Cr2O7的混合溶液中测定 KMnO 4的浓度,应选择的工作波长是多少?(4)若在KMnO 4和K2Cr2O7的混合溶液中测定 K2Cr2O7的浓度,可采用什么方法答:(1)已知在 520 nm 和 550 nm 处 KMnO 4 的 A = 0.74 ,所以5205500.744bc 1 3.0 10 42.5 10 3 (L mol-1 cm-1
9、)(2)对于一特定化合物,其吸收曲线是一特征曲线,当KMnO 4浓度改变时,吸收曲线无变化,其最大吸收波长max仍为520 nm和550 nm,但对应的吸光度值 A有变化,浓度增大,A值增大,浓度减小,A值减小。应选 550为好,此时K2Cr2O7无干扰。先由纯联立方程式法:KMnO 4 和 KA550(KMnO 4) cKMnO 4550(KMnO 4) A350A350(K2Cr2O7)A350(KMnO 4)550处可知KMnO 4浓度,由此求出等吸光点处的s,再得K2C2O7的浓度。C2。7 分别求出它们的550(KMnO4)、350(K2Cr2O7)值;根据550处测彳的A550,求
10、出CKMnO 4 :再在350处根据实验测得的A350,等吸收点法找出等吸光点,由用双波长分光光度法由图中找出 i及 2(在 1与 2处KMnO4有相同的A值)可得K2Cr2O7的浓度。A = Ak A?2示差分光光度法的原理是什么?为什么它能提高光度分析法的准确度?答:用示差分光光度法测定时,选择一个与被测t夜组分一致 ,浓度稍低的溶液为参比用其调零点或T=100%,然后进行试样中常量组分的测定。根据光吸收定律,设参比液浓度cs,试液浓度Cx,cx cs,则As=csb,Ax=Cxb,所以 A=Ax - As = cb ,由此可知,测得吸光度是被测试液与参比液吸光度的差值。示差分光光度法中由
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