最新【精品文献】高考全国新课标卷理综(化学)精心校对优秀名师资料.doc
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1、【精品文献】2011年高考全国新课标卷理综(化学)精心校对2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标)物质的量 电化学 7.(2011新课标)下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 有机化学必修 8. (2011新课标)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)
2、 A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 有机化学必修 9. (2011新课标)下列反应中,属于取代反应的是 ?CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ?CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ?CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ?C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ? B.? C.? D.? 电解质溶液 10. (2011新课标)将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. Ka(HF) C. D. 电化学 11. (2011新课标)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
3、Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 离子反应 12. (2011新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2S? B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中
4、:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2?+H2O 元素周期律与元素周期表 13. (2011新课标)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z
5、可与元素X形成共价化合物XZ2 物质的量 沉淀溶解平衡 26. (2011新课标)(14分)0.80gCuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题: (1)试确定200?时固体物质的化学式_ _(要求写出推断过程); (2)取270?所得样品,于570?灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为 ,其存在的最高温度是 ; (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_; (4)在0.10m
6、ol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=_mol?L-1(KapCu(OH)2=2.210-20)。 若在0.1mol?L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_mol?L-1。 解释:(1)由图分析可知,CuSO4?5H2O受热到102?时开始脱水分解,113?时可得到较稳定的一种中间物,到258?时才会继续分解。在200?时失去的水的质量为0.57g,有差量法可以计算。 CuSO4?5H2OCuSO4?(5-n)H2O+n H2O 250 18n 0.80g 0.80g-
7、0.57g=0.23g n=4 (2) 570?灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,是CuO和SO3。CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水,蒸发浓缩的晶体为CuSO4?5H2O。其存在的最高温度为102?。 (3) SO3与水反应生成硫酸,与铜加热反应:2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2?+H2O (4)根据溶度积的概念可以直接计算。pH=8时,c(OH-)=10-6,由c(Cu2+)?c(OH-)2= KapCu(OH)2可得,c(Cu2+)=(2.210-20)/10-12=2.210-8 。在0.1mol?L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为C
8、uS,溶液中溶质为硫酸,c(SO42-)不变,为0.1mol?L-1 ,c(H+)为0.2mol?L-1。 答案:(1)CuSO4?H2O CuSO4?5H2OCuSO4?(5-n)H2O+n H2O 250 18n 0.80g 0.80g-0.57g=0.23g n=4 (2) CuSO4 CuO+SO3?,CuSO4?5H2O, 102? (3) 2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2?+H2O (4)2.210-8 ,0.2 化学反应速率与化学平衡 化学反应与能量变化 电化学 27. (2011新课标)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出
9、直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热?H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1。请回答下列问题: (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ; (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_; (3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300?); 下列说法正确的是_(填序号) ?温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= mol?L-1?min-1
10、 ?该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ?该反应为放热反应 ?处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大 (4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_; (5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比) 解释:(1)由H2(g)的燃烧热?H为-285.8kJ?mol-1知,
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