最新九年级化学方程式知识点归纳(新人教版)优秀名师资料.doc
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1、化学方程式知识梳理【知识网络】【知识归纳】课题一、质量守恒定律1、定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的理解 参加化学反应的,所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如:镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变(1)五个不变 原子的种类不变微观 原子的数目不变原子的质量不变宏观:
2、物质的种类一定改变(2)两个一定改变微观:分子的种类一定改变(3)可能改变:分子总数可能改变;元素的化合价。3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤:说明化学反应的反应物和生成物;根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中实验现象相联系,说明原因。4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析,由分子构成的物质在化学反应中的实质是:分子分裂成原子,原子从新组合成分子,分子聚集成新物质。在化学反应中,不论物质分子经过怎样的变化,但反应前后原子种类和数目都不变,各原子质量也不变。所以,反应前后的质量总和必然相等。5、适用范围:
3、所有的化学变化。质量守恒定律的应用:(1)根据质量守恒定律进行简单的计算:(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题;(3)判断化学反应中某种物质得的组成;(4)确定化学反应中某种物质的化学式。6、验证实验:当有气体参加反应或有气体生成时,该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定1 红磷燃烧时,为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答:为了吸收红磷燃燃烧放出的热量,以防止锥形瓶炸裂。2 红磷燃烧时,为什么要在玻璃管上系一个小气球?答:因为红磷燃烧时放出热最,系上小气球,可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞,发生危险。3 红磷燃烧时
4、,玻璃管上的小气球有何变化?答:红磷燃烧时,瓶内气体因受热膨胀,小气球鼓起;冷却后,因瓶内氧气减少,气压变小,小气球变小。课题二、正确书写化学方程式1、概念:用化学式表示化学反应的式子。2、含义:表明反应物、生成物和反应条件;表明反应物和生成物之间的质量关系;反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的意义 (以C + O2 CO2为例)(1)质:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳; (2)量:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳;(3)粒子:每1个碳原子和一个氧分子反应,生成一个二氧化碳分子。3、书写原则:以客观事实为基础;遵守质量守恒定律。4、书写步骤:写
5、左写反应物,右写生成物,中间连短线;配配平为关键;等短线改等号;注在等号的上方或下方注明反应条件(点燃、加热、高温、通电、催化剂等); 标标出气体与沉淀(生成气体“”标出,但反应物中有气体,生成的气体不用标;生成沉淀“”标出,但反应物中有难容物,生成的难容物不用标。);查检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。5、配平方法:最小公倍数法;观察法;设“1”法。课题三、利用化学方程式的简单计算1、根据:化学方程式意义能表明各物质之间的质量比2、步骤:解:设未知量(设xx的质量为X,不含单位!)写出题目涉及的化学方程式(化学方程式必须是题目涉及到,且正确的)计算相关物质
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