最新人教版新课标高中化学必修2元素周期表优秀名师资料.doc
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1、人教版新课标高中化学必修2元素周期表主备人李传富 备课时间 2008(2.20 编号 003 课题 第一节 元素周期表(第三课时) 知识掌握卤族元素的性质与原子结构的关系 与 三 技能 维 过程1、归纳、比较法:归纳总结卤族元素性质。 目 与 2、自主探究:探究卤族元素性质递变规律。 标 方法 情感1、通过探究、分析,培养学生创新思维能力。 态度2、培养理论联系实践的能力。 与价值观 教学重点 金属族的性质递变判断;金属活泼性强弱的判断规律 教学难点 金属族的性质递变判断;金属活泼性强弱的判断规律 教学方法 探究法、实验法 教学媒体 多媒体 教学内容 师生活动 修改建议 【引入】借鉴上节课推导
2、碱金属元素性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,现在我们来进一步学习卤族元素,并比较与 Cl的相同与不同之处。 2 板书四、元素的性质与原子结构的关系 (二)卤族元素 科学探究1根据碱金属元素结构的相似性、递变性,根据下表总结 并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。 元素 元素 核电原子结 最外电子层原子 名称 符号 荷数 构示意图 层电数 半径 规律:原子数 子核对卤氟 0(71 外层电族nm 子的吸元氯 0(99 引能力素 nm 逐渐减溴 1(14 小,得电nm 子能力碘 1(33 越来越nm 差,非金相似性:最外层电子数相同,均为7; 属性减弱 递变性:卤素随着荷电荷数
3、的增加,电子层数逐渐增加,原子半径 逐渐增大,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,得电子能力越 用心 爱心 专心 来越差,非金属性减弱。 讲解非金属性:非金属得到电子的能力。 金属性强 非金属性强弱的判断依据: 弱的判断1、非金属单质与H化合的难易程度; 21.和水反应的剧烈 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 程度2.最过渡下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似高阶氧化物对应水性和递变性。 化物的碱板书1、卤素的物理性质 性。 科学探究2根据下表,总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。 卤素颜色和状态沸点 溶点 溶解度 密 度 单质 (常态) ? ? (100g水中) 淡黄
4、绿色气1(69g/l-188-219 F 反应 2体 (15?) (1 (6 3(214g/l 3Cl 黄绿色气体 -34(6 -101 226cm 2 (0?) 3(119g/深红棕色液 3Br cm58(78 -7(2 4(17g 2 体 (20?) 单质易溶于有机溶4(93g/cI 紫黑色固体 184(4 113(5 0(029g 2剂可用四3m 氯化碳等有机溶剂相似性:都是双原子分子,有颜色,不易溶于水(氟除外),易溶于萃取 苯、四氯化碳等有机溶剂(萃取原理)。 递变性:从氟到碘,单质的颜色逐渐加深,密度依次增大,熔点、沸点依次升高。 板书2、卤族元素的化学性质 (1) 卤素单质与H的
5、反应 2 化学反 应 化 学 方 跟 氢 气 的 反 应 式 程 式 用心 爱心 专心 ,H,2HF(氟化在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸,生成F22 F 2的氟化氢很稳定 氢) ,H,2HCl(氯在光照或点燃下发生反应,生成的氯化Cl22 Cl 2 氢较稳定 化氢) 可逆反应 ,H,2HBr(溴在加热至一定温度下才能反应,生成的Br22Br 2溴化氢不如氯化氢稳定 化氢) ,H,2HI(碘化持续加热,缓慢的化合,碘化氢不稳定I22 I 2 同时发生分解 氢) 通式卤素单质与水、碱反应的比较 X2+H2O=HX+H化学式 与水的反应 与碱的反应 XO F 2F,2HO,4HF,O?(剧烈) 很复杂
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