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1、什么叫做化学变化什么叫做化学变化篇一:九年级人教版化学物理变化和化学变化教案 课题1 物质的变化和性质 教学目标 知识目标: (1) 了解物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化. (2) 了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质,那些是化学性质。 能力目标: (1)初步培养学生动手操作能力。 (2)培养学生观察、描述实验的能力.; 情感,态度,价值观: 通过学习世界是物质的,物质是客观存在的,永恒运动的,是不可消灭的,只能在一定条件下相互转化,对学生进行辩证唯物主义教育,应用科学改造自然,造福人类的教育. 教学重点物理变化和化学变化的概念
2、 . 教学难点物理变化和化学变化的判断. 教学方法实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高 . 教学模式141自主探究学习法 教 具研钵 杵 试管 铁架台 酒精灯等 教学设计 一、目标导入:(3分钟) 多媒体展示一组画面,包括水结冰,煤燃烧,铁生锈,石块粉碎。学生观察之后告诉学生我们生活在物质的世界里,各种物质之间存在着多种相互作用,也不断发生着变化。例如,水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点,掌握其规律,对于人类认识自然,改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质. 二、自主学习:学生阅读
3、教材5分钟,学生分组动手做教材上的4个小实验,认真观察,解决以下问题(多媒体展示),组内同学可以讨论解决,老师巡回指点。(大约10分钟) 1 根据你的实验,认真观察,填写下列表格 2 根据你的理解,试着说出物理变化和化学变化的概念 3 物理性质是指( ),例如( );化学性质是指(),例如( )。 43、判断下列描述哪些是物理变化,哪些是化学变化,哪些是物理性质,哪些是化学性质, A、 铜绿受热时会分解; B、 纯净的水是无色无味的液体; C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁; D、氧气不易溶于水且比空气重; E、 木棒受力折断。 展示交流:(多媒体展示)(大约10分钟) 各组推举学生代表展示自
4、己的学习结果,师生共评。老师引导学生总结归纳: 1 判断两种变化的依据是看变化后是否生成新物质 2 变化与性质的区别:变化是叙述一个过程,而性质是物质本身的属性,与是否发生变化无关,在叙述物质的性质时,往往有下列字:能、会、可以、易、难等。 例如: (1) 木柴燃烧化学变化 木柴能燃烧化学性质 (2) 铁生锈化学变化 铁(在潮湿的空气里)易生锈化学性质 引导拓展:(大约5分钟) 有发光,放热,气体,沉淀,变色等现象的变化一定是化学变化吗, 学生讨论回答后老师强调:这些现象只是化学变化的伴随现象,不能作为判断依据,例如灯泡通电发光。 三 检测巩固:(多媒体展示) (大约10分钟) 1、下列哪种性
5、质属于化学性质,( C ) A(导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性 2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( D ) 3 A.豆油和汽油B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖1.铁融化成水 2.糯米酿成酒 3.铜能生锈 4.灯泡中的钨丝通电后发光发热5.食物腐烂 6.胆矾呈蓝色块状 7.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光。用序号回答下列问题: ( 1 )描述物理性质的是: ( 2 )描述化学性质的是: ( 3 )属于物理变化的是: ( 4 )属于化学变化的是: 四、布置作业:课本P10页习题 板书设计: 课题1 物质的变化和性质 学习目标: 1 物理变化化学变化 2 物
6、理性质 化学性质 什么叫做化学变化篇二:初三化学化学物质的变化和性质教案 教 案 什么叫做化学变化篇三:焰色反应是化学变化还是物理变化 焰色反应是化学变化还是物理变化 姓名:吴昊 学号: 090901128 摘要:高中化学课本上对焰色反应的定义是:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰显出特殊的颜色,这种现象称为焰色反应。焰色反应是一种鉴别化合物中所含金属元素的方法,因此焰色反应是一种元素分析法,它是基于原子的核外电子吸收能量,跃迁到高能轨道上,高能轨道上的电子回到低能态时,又以光的形式释放出能量的原理来检验、鉴别元素的。焰色反应发出的光是由多种频率的光组成(在光谱学上表现出一系列的谱线),
7、肉眼所观察到的是这多种频率的光的综合结果。焰色反应中,可能没有化学反应发生,如灼烧氯化钠等难以分解的盐;也可能有化学反应发生,如灼烧金属钠、碳酸钠等,但是其焰色都是黄色。焰色反应与有无化学变化没有关系。化学上指的“反应”,一般是指化学变化(反应)。焰色反应是利用物质的物理变化,因而此处用“反应”一词便值得商榷。 关键词:焰色反应、物理变化、化学反应、原子跃迁、元素分析 正文: 94.234.29加与减(二)4 P49-56焰色反应实验是高中第一册(必修)第二章第三节碱金属元素中的重要实验。高中化学课本上对焰色反应的定义是:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰显示出特殊的颜色,这种现象称为焰
8、色反应。焰色反应是一种鉴别化合物中所含金属元素的方法,由于它是通过直接观察火焰的颜色来实现的,因此作为演示实验能够引起学生的极大兴趣。但是课本中没有涉及焰色反应实验的原理,学生理所当然地把焰色反应看作化学反应,所以焰色反应是一个物理变化还是化学变化值得探讨。 现代化学理论分析,焰色反应是一种鉴别化合物中所含金属元素的方法,这种鉴别方法是的原理是原子的核外电子吸收能量,跃迁到高能轨道上,高能轨道上的电子回到低能态时,又以光的形式释放出能量的原理来检验、鉴别元素的。焰色反应发出的光是由推论1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点.多种频率的光组成(在光谱学上表现出一系列的谱线),肉眼所观察到的是这
9、多种频率的光的综合结果。 常见的金属焰色都有:Li紫红色,Na黄色,K浅紫色,Rb紫色Ga砖红色Sr洋红色Cu绿色Ba黄绿色Co淡蓝色。但是焰色反应的局限性在于以肉眼观察颜色只是粗略的,许多物质像锂盐与锶盐焰色非常相近都为红色就无法判别,使焰色反应的辨别就受到限制,而且焰色反应的一般是在高温或电火花作用下发生的,是否发生化学变化有待讨论。 研究焰色反应首先要研究焰色反应的原理,要理解焰色反应的原理就必须先从玻尔模型 二特殊角的三角函数值1和光谱说起。玻尔模型是1913年N.Bohr在前任工作基础上提出的原子模型,他主要包括? 抛物线的顶点在(0,0),对称轴是y轴(或称直线x0)。定态轨道概念
10、:玻尔假定原子核外电子在轨道上运行时具有一定的不变的能量,不会释放能量,这种状态叫做定态。能量最低是的定态叫做基态,能量高于基态的定态叫做激发(出自:WwW.HNNscy.Com 博 文学习 网:什么叫做化学变化)态,由于电子是在原子核势能场中运动的,它的轨道不是任意的它只能在以原子核为中心的某些能 2轨量确定的圆形的轨道上运动,电子在定态轨道上运动时,既不吸收能量也不释放能量。? 道能级概念:不同的定态轨道是不同的,离原子核越近的轨道能量越低,电子被原子核束缚得越牢,反之离核越远的轨道,能量越高,轨道的这些不同的状态称为能级。在高温火焰、电火花或电弧等作用下,基态原子中的电子因为获得能量,跃
11、迁到离核越远能量越高的轨道 3电子吸收光子就上去,也就是形成激发态。离核越近的轨道,能级越低,势能值也越负。? 会跃迁到能量较高的激发态,反过来,激发态的电子会放出光子,返回基态或能量较低的激发态,光子的能量为跃迁前后两个能级之差,这就是所谓的跃迁规则,可以用公式来表示有111B11?E?B(n1?)?(?)n2?hcn1n2。公式中的是光的波长,由此可以推断出电子跃迁所放出的能量跟所放出光的波长有关,物理学研究光的颜色是跟光的波长有关的,有“赤橙黄绿蓝靛紫”之说,从红色到紫色,光的波长越来越短,光子能量越来越强。因此金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色正是由原子跃迁而来的。 其次要探究的是颜色反
12、应之中是否有化学变化的发生。化学反应(变化)的定义是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移,生成新的分子并伴有能量的变化的过程;化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。而从上述的焰色反应原理可以看出来在原子跃迁的过程中,电子虽然有得失能量,但是电子数目并没有减少更没有发生转移,并没有新物质的生成,所以焰色反应应该是一种物理变化。 7.同角的三角函数间的关系:根据以上的分析和探究我们可以得出结论,焰色反应焰色是金属离子或原子的外围电子受热吸收能量激发跃迁到高能量轨道后瞬间又回到低能量轨道时发出来的光,那么同一元素不管处于何圆心;垂直于弦;平分弦;平分弦所对的优弧;平分弦所对的劣弧。种化合物中、
13、何种形态、外界条件如何、只要吸收一定能量就必然会发生焰色反应。而这种变化只有原子周围的电子吸收放出能量并放出光子,形成各种肉眼可见或不可见的光,并没有伴随新物质的生成,也没有电子和原子的转换,因而它只是一种物理变化。 参考文献: 3、认真做好培优补差工作。 开展一帮一活动,与后进生家长经常联系,及时反映学校里的学习情况,促使其提高成绩,帮助他们树立学习的信心与决心。1汪斌权.“焰色反应”研究性学习探讨, 化学教学 2004年,第7-8期 2吴琦.焰色反应,.中学化学教学参考,1990,5: 3岳晓明.对于“焰色反应”一词的商榷 ,.实验教学与仪器,2003,9:45 2.正弦:4王延华,刘翠苹.浅谈焰色反应,.化学教学,1991,01: 5岳晓明.焰色反应小史及其局限性J 化学教育2003(3):48 1.正切:6北京师范大学无机化学教研室.无机化学.上册M 北京,高等教育出版社,2002年8月第四版,26-29页 64.24.8生活中的数3 P30-357天津大学无机化学教研室.无机化学M北京,高等教育出版社,2002年7月第三版,128-130页
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