山东省日照市2018届高三化学5月校际联考试题2018053002144.doc
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1、高三校际联合考试理科综合2018.05注意事项:1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共16页,共38题,满分300分,考试时间150分钟。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时,将答案写在答题卡上的相应区域。回答选考题时,先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 1
2、6 C1 355 Fe56第I卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7茶疏中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”。文中涉及下列操作方法的是A溶解B渗析C蒸馏D分液8设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI,增加2NA个HI键C25,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NAD0.1mol Fe在足量氧气中燃烧,转移电子数为NA9阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜
3、味的有机化合物,结构简式如图所示。下列说法不正确的是A阿斯巴甜属于氨基酸,分子式为C14H18N2O5B阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰C阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应D阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应10某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O,淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是A通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体,可检验生成的COC实验结束后,中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁D若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气11前20号元素W、X、Y
4、、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是A简单离子半径:ZYB反应为吸热反应C反应为工业上制备漂白粉的反应原理DX、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同12某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是A充电时,太阳能转化为化学能,化学能又转化为电能B放电时,a极为负极C充电时,阳极的电极反应式为I3-2e-=3I-DM可以使用阴离子交换膜13H2RO3是一种二元酸,常温下用
5、1L 1molL-1Na2RO3溶液吸收RO2气体,溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是Aa点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)B向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C常温下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)D当吸收RO2的溶液呈中性时,c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第1418题只有一项符合题目要求,第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。26(15分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下
6、可合成岩脑砂(主要成分为NH4C1),某小组对岩脑砂进行以下探究。I岩脑砂的实验室制备(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为_。(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应,上述装置的连接顺序为adc_、_jihgb。(3)装置D处除易堵塞导管外,还有不足之处为:_。(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时,除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外,还需要的试剂为_。II天然岩脑砂中NH4C1纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)已知:2NH4C1+3Cu3Cu+2HC1+N2+3H2O。步骤:准确称取1.19g岩脑砂;将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。(1)连接好仪器后,
7、检查装置的气密性时,先将H和K中装入蒸馏水,然后加热G,_,则气密性良好。(2)装置H的作用_。(3)实验结束后,装置I增重0.73g,则天然岩脑砂中NH4C1的质量分数为_。(4)若用K中气体体积测定NH4C1纯度,当量气管内液面低于量筒内液面时,所测纯度_(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)27(14分)冰晶石(Na3A1F6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下:(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合,写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式_,滤渣A的主要成分是_(填名称)。(2)为探究适合“酸浸”的条件,取4份相同样品
8、进行实验,所得结果如下表所示:实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是_。选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_。(3)写出反应的离子方程式:_。(4)“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_。(5)经测定,操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05molL-1,当Na+浓度降为0.01molL-1时,若不考虑其它离子影响和溶液体积变化,K+_(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25时,Ksp(Na3AlF6)=4.010-10,Ksp(K3A1F6)=6.010-8)28(14分)纳米级Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用,探
9、究其制备和用途意义重大。(1)还原-沉淀法:用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原,使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1:2。然后在所得体系中加入氨水,铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出过程的离子方程式:_。当还原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1时,由下表数据可知,产品磁性最大,可能的原因是_。(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4,用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极,铂丝作阴极,用Na2SO4溶液作为电解液,电解液的pH维持在10左右,电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为_。(3)已知:H2O(1)=H2(g)+O2(g)H=+
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