最新初三超级化学复习笔记优秀名师资料.doc
《最新初三超级化学复习笔记优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新初三超级化学复习笔记优秀名师资料.doc(18页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、1、常见元素的化合价:一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。(正价)任何化合物中各元素的化合价代数和为0。单质中元素的化合价为0。2、常见原子团的化合价:SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH43、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金4、实验中的规律:凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反
2、应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞12ml,铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”5、化学实
3、验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。0酸性7碱性14中性6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性:PH:PH越大碱性越强,PH越小酸性越强,PH7中性。显酸性的溶液PH7:酸溶液和
4、CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液显碱性的溶液PH7:碱溶液和、等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液 显中性的溶液PH7:水和大多数的盐溶液7.有沉淀生成的反应有: B2SO42BSO4Ag+Cl-=AgCl除、外的金属离子难溶性碳酸盐除、外的金属离子难溶性碱超级化学复习笔记理论篇1物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化不一定同时发生化学变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。例子:潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化;光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属
5、于化学变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。3.物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 质 纯净物 元素种类 酸 碱性氧化物 化合物 无机物 碱 有机物 盐 混合物与纯净物的区分:物质的种类。由一种物质组成的是纯净物;是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)是混合物。例如:水、 水银
6、、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)是混合物。注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物,盐酸是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。单质与化合物的区分:元素的种类。由同种(或一种)元素组成的纯净物叫单质;由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某
7、酸某”的是化合物。有机物与无机物的区分:是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。注意:最简单的有机物是甲烷。氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaO K2 O CaO Na2 O溶于
8、水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“ ”,酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成,通常有以下两种分类方法: a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3 )、 二元酸(H2 SO4 、H2 S、
9、H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 )b.根据酸分子里有无氧原子分为:含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为:某酸)无氧酸(HCl, H2 S名称为:氢某酸 ) 鉴定酸(鉴定H )的方法有:加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水)它们的溶液无色。有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2)其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,
10、化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液值大于,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫 “某化某”、含氧酸盐叫“某酸某”按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。4. 化学反应基本类型 化合反应:.多变一的反应 (符合绿色化学要求) 分解反应:. 一变多的反应分解反应前后元素的化合
11、价发生改变。 置换反应:一单换一单的反应溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意:1、单质铁在置换反应中总是变为2价的亚铁2、等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原
12、子质量/化合价由小到大排列:Al(9)Mg(12)Fe(28)Zn(32.5)复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项:复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中,反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。5.构成物质的粒子:分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,例:个水分子由个氢原子和个氧原子构成 ,分子用化学式来表示。分子的基本性
13、质:小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同分子基本性质的运用:“分子在不断运动”解释:溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意:温度越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释:体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)原子用元素符号表示。原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 对于中性粒子(原子、分子):核电荷数=质子数=核外电子数 对于任何粒子(原子、分子、离子):核电荷数=质子数原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量=质子数+中子数原子失电子
14、带正电,得电子带负电(粒子失电子后不一定带正电,得电子后不一定带负电)注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子; 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子,原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH-、Cl
15、O3、PO43-、NH4注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子里:质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+亚铁离子 Fe3+铁离子 Ca2+阴离子: 、OH S2-、Cl- SO4 2- CO32- NO3、PO43、ClO3 总结:(1)分子既能构成非金属单质(如:H2、O2
16、、N2、等),又能构成非金属化合物(如HCl、CO2、H2O、NH3、等)。(2)原子只能构成单质(如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等)(3)离子只能构成离子化合物(常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物)判断离子化合物的方法:凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物(4)不带电的粒子:原子、分子、中子;带正电的粒子:阳离子、质子;带负电的粒子:阴离子、电子。6、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、(少数表示)一种单质(金属、稀有气体、常温下固态非金属
17、单质都可以直接用元素符号表示)地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”(金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成)例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷
18、数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。7、结构示意图(原子结构示意图、离子结构示意图)区分:质子数核外电子数0为原子结构示意图质子数核外电子数0为阳离子结构示意图质子数核外电子数0为阴离子结构示意图原子结构示意图:(主要看最外层)元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:最外层电子数小于时,易失去最外层所有电子,成为阳离子(通常是金属元素)最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)最外层电子数等于8(只有一层电子层为2)时,不得失电子为稳定结构(通常是稀有气体元素)最外层电子数与化合价的关系:失多少为
19、正多少价,得多少为负多少价。电子层数周期数,最外层电子数族数不管是什么结构示意图,只要:1、质子数相同属于同一种元素;2、最外层电子数相同,化学性质也相同;3、最外层电子为8时稳定结构。8、化学用语:元素符号(熟记下列元素名称、符号)核电荷数12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HHeLiBeBCNOFNe核电荷数11121314151617181920元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号NaMgAlSiPSClArKCa元素名称锰铁铜锌钡银碘金汞铂元素符号MnFeCuZnBaAgIAuHgPt书写原则:一大二小符号涵义:一种元素、该元素的一个原子、(少数表示)一种单质(金
20、属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示)元素符号前的系数表示原子个数。离子符号书写:元素符号电荷数或(电荷数1时,1省略)例:2Mg2前面的“2”表示二个镁离子,后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。离子符号前的系数表示离子个数。Fe2+亚铁离子、 Fe3+铁离子常见的原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH4化合价或化合价数值2书写:元素符号例:Mg表示:镁元素的化合价为2价。离子和化合价书写的区分:肩担离子头顶价,数前离子数后价。化学式书写(用化合价书写化学式):正价左负价右,十字约简定个数,写右下验对错。单质的书写:气态非金
21、属单质:在元素符号的右下角加2金属、固态非金属、稀有气体单质:直接用元素符号。氧化物的书写:氧元素写在右边。酸的书写:H酸根碱的书写:金属元素OH(氨水除外)盐的书写:金属元素或氨根酸根化学式的涵义:表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。化学式前系数表示分子个数。化学方程式书写原则:客观事实和质量守恒定律。书写:写好化学式,分清反应、生成物,条件要居中、状态要写清,系数要配平,不要忘等号。涵义:表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。表示反应中的反应物和生成物的质量比物质的相对分子质量计量数之比表示反应中的粒子
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 初三 超级 化学 复习 笔记 优秀 名师 资料
链接地址:https://www.31doc.com/p-1471121.html