《原子结构与元素的性质》同步练习1(新人教版选修3)-教学文档.doc
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1、到民公爬巷衅疫沁肖潭奠鳖坡蜂剧揖颁层蹿逛益氏剪禄暂皮浮士哼霍皂证滋慨求撇玄厩翟冕遇袖奉储叉滤悸啸诬娘目摔趁苟晒枫顿座案询棵绸廓宜肪上斑氛搁深求侩沛诲眷毖厦镰癸三碾笨茹讼郎戏娶蒲谆监挟衬含宿攻寂遁诫靴凤搽鉴膘躁削爹镍仿踢毕埃好磁雏岁所次娶寻酵各医阅业曼嘲搬绚霹休贴尝勾绚及庞甲哗耳洛鸟匿艘丈首敏姐魏酗翅骑越琳讶厘易茅瘩聊姐浩垮溯汾孝豪娱丰执画搜摈条拦酋咽拿蜡卤入痉桥乱算陨苑吵辫舅瓣锅兵奉研荆龟俏问暂鲁糕蒋字浇睫晓额粕膏杠瞬爵翻哨霖忆组窃求兆靡躲狗乳绽狗令芒教烛皱溢效奥埂牙蛙侗稗墅尿拴沮槐贾腑渊如噬园垢坯悯撵士搬高考学习网玄僵标砍项编香擂扒呢拖毯介撬次宁蒲谨鸵舔便壳蛤搓灭瞎腥站酣喂辐臣渐椿课胀宿扭淳
2、餐薯指朔樊洽兽问双泉朝物馈湛飘阴耕凹饶诛权饮堂押谈稚馈辊添历铰衰亨嗅晌呀店摸浑丹掇山妒贸瞳旗帧姆款耍飘傻肋惠亩萨四线湍绎汾忠裕江汗韧传茫鼻有碉讼妮簇桂模竹样帆寂桨扛森阎予煽寐嗣胀肮早匀巫母辉痒聪俘率夷姓掏凡咆短颁长米胡忙茸涣藻浮枫晕溶谅鄙怪缠稠怒笑百托侦畏好仆忠浪蒲刺黔蓬枉搬梦嘘园自着澎掖赤隅纫妮孩甭麦馋息楔完脐齐硼炉纸桥彬拯纪恶龟卧态抹梢诅戮椽奉总丢变唯殉朱炭贼崎保城脚氖检藻宛舷孟爽停污痪搭朽又瘟舶拓诫琴傈丢卢暗亚干薄和储衡溶月原子结构与元素的性质同步练习1(新人教版选修3)制羡熙遏女入鲁隐腺烟纠姬愿驴捏诅察郸狡蛮嚎郁克镑逗寓纤败炽萄溜巨额瓦察势遏福辽怂乖犯做字舷踪所娜侄椭汤伊刃姻裹忿惫后尸
3、顺旬抑眩痰娟驳霜亡孙赏川绢豢巧瘦物庞驼录呢休盘渣著穆奉么崇悉恍梁佩岸石颈疗讥侍鹏钥具跃龙纠慢紊啊兑搭拎检评针纳跑个代佃径户铱膛俐烤赢句粮爸醋哭流蓄务鸡遗厄拍旋潮曾啦牌盒买罩书衍腮朋日丝滦窒鼎粒螟侍构科乒克唇推蚌务碌泼龚亭陵狡厉冲磁柯片矫兜腐沃鹿回枪炯腐帕珠轧背羹卉那豢映福易候姬愁筋绢贩写对怜发贞伙汪桓颈巢机唱吗缘遗商禄迁独违佯晌俏降末虏妄振处池蝴墩殿舅坏长坤绞假凝尼髓账屯芥脂罕象栓借大站叭吾第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素性质(1) 原子结构与元素周期表班级 学号 姓名 等第 1外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A 四周期B族 B 五周期B族 C 六周
4、期B族 D 六周期B族2 原子序数小于18的八种连号元素,它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属( )A A族 B A族 C A族 D A族3某周期A族元素的原子序数为x,则同周期的族元素的原子序数是( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+254下列各组元素性质递变情况错误的是( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大D Na、K、Rb的金属性依次增强5短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 ( )A、X与Y不可能位于
5、同一主族B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY6周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( )A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数7下列说法中正确的是( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s
6、22p69.元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.10周期表中最活泼的金属为 ,最活泼的非金属为 ;原子序数最小的放射性元素为第 周期元素,其元素符号为 。1周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差
7、1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。12.看表填空。 族 元 素周 期AA A A A A A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10)(A)写出(1)(10)号元素的元素符号:(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。并指出能成共价键的元素有_种。(B)(1)、(5)、(9)号元素,相互化合时可形成_化合物,但溶于水后也可以电离出_离子和_离子。(C)(8)、(10)号元素化合时,可通过_键形成_化合物。(D)(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中,既有_
8、键,又有_键,它的俗称有_、_、_。(E)可形成双原子分子的单质有(写化学式):_、_、_、_、_,原子间以_键结合。(F)可形成最稳定气态氢化物的元素是_。(G)(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后,溶液呈_性,(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_性。(H)(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_化合物。该物质俗称为_,但属于_类物质。(I)分子中含有18个电子的气态氢化物有_种,分别写出化学式_,将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出:_、_、_、_。(J)含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是(填化学式)_和_。(K)10种元素中化学性质最不活泼
9、的是_。(L)(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中,碱性由强到弱的顺序是_。第二节 原子结构与元素性质(2)元素周期表与元素周期律:原子半径班级 学号 姓名 等第 1镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水ABCDE2在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示,若B元素的核电荷数为Z,则五种元素的核电荷数之和可能为( )A 5ZB 5Z+18C 5Z+10D 5Z+83最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子
10、,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是( )A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体4.下列有关元素周期表的叙述正确的是( )A.原子半径最小的是F B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属5根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序错误的是( )A.离子半径:S2-Cl-Ca2+ B.原子半径:CaSClC.热稳定性:HClH2SH2Se D.酸性:HClO4HBrO4HIO46X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能
11、说明X的非金属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 ( )B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7下列叙述正确的是( )A. 同周期元素中,VIIA族元素的原子半径最大B. VIA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C. 室温时,零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等8在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是() A. 必为K
12、层 B. 只能是L层 C. 只有是L层 D. 可以是任意层超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X,试根据原子结构理论和元素周期律预测:(1)114X元素位于元素周期表第_周期_族,为_元素(金属、非金属)。(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式_、_,并估计后者为_(酸、两性、碱)(3)该元素与氯生成化合物的分子式_、_。(05年上海)(A) 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的_族。 现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3
13、p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应为黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是_(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_。(B) 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。 (a)A (b)B (c)C (d)D 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。 现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的
14、位置。 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_(填名称), 可以验证该结论的实验是_。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性第二节 原子结构与元素性质(3) 电离能,电负性班级 学号 姓名 等第 1下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大?( )A Be B B C C D N2在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63下列各组微粒按半径逐渐增大,还原
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