江苏省苏州中学园区高一化学《氯气的生产原理》学案 苏教版.doc
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1、氯气的生产原理班级_姓名_学号_学习目标1、了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法;2、了解氯气的实验室制法;调查研究浩瀚的大海,巨大的宝藏。在众多的自然资源中,海水是十分重要的资源之一,能利用的海水中富含的化学物质如:NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等。椐估计:每立方千米的海水中含NaCl 4107,查阅有关资料,了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。并将有关情况与同学们交流讨论。新课导入从海水晒盐得到的食盐,除去杂质后,不仅可以作调料,还可以作为工业原料。19世纪,科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法,为工业制氯气奠定了基础。知识形成1接通电源,观察两极现象;通电一段时
2、间后,用小试管收集U形管左端产生的气体,min后,提起小试管,并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯,松开拇指,检验收集到的气体;取一只小试管,用向上排空法收集从U形管右端导出的气体,观察收集到气体的颜色;关闭电源,打开U形管两端的橡皮塞,分别向溶液中滴加滴酚酞溶液,观察现象;将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。实验现象结论根据实验现象推断,电解饱和食盐水:化学方程式: 与电源正极相连的电极(阳极)上产生 气;与电源负极相连的电极(阴极)上产生 气。问题解决1 1、端为何要通入氢氧化钠溶液?2、两电极产生的气体体积比为 ;电解食盐水除了得到氯气以外,还能得到_ 。人们把以电解食盐水为
3、基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为 ,它是目前化学工业的重要支柱之一。知识形成2学习了工业制氯气的原理,在实验室里氯气可以用 和 在_条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式: 。根据上述反应原理,人们设计了如下图实验装置,用于实验室制备少量的Cl2 。实验仪器:a: ;b: ;各部分装置所起作用A: 装置;B: 装置,利用Cl2密度比空气密度 且 (填 “能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水,可用 排空气法或排饱和食盐水法。C: 装置,因Cl2有毒污染空气,用 吸收多余的氯气。A B C问题解决21、如何知道Cl2是否收满?2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2,实际
4、产生的Cl2总比理论值低,其主要原因是什么?3、利用上述制Cl2的实验装置图收集到的氯气中常混有杂质气体 和 ,为此有人设计右图,在制Cl2时常分别用 除 _ ,用 除 。对比上述实验室制Cl2的装置图,右侧装置图的优点是 。当堂训练某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气,装置中有几处错误,请指出(可不写满)。 ; ; ; ; ; ;课堂小结课外练习(选择题每题有1-2个答案)1.海水中含量最多的离子是 ( )A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子2.在电解饱和食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,不正
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