最新届高三化学(苏教版)总复习阶段测试(3)从矿物到基础材料(+高考)优秀名师资料.doc
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1、2013届高三化学(苏教版)总复习阶段测试(3)从矿物到基础材料( 2013高考)阶段性测试题三 从矿物到基础材料 本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 第?卷(选择题 共46分) 一、选择题(本题包括5个小题,每题2分,共10分,每题只有一个选项符合题意。) 1(2012?青岛1月)2010年上海世博会是一个密集有序的“地球村”,国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”,如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒,“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材,可见金属及其合金材料的应用非常广泛,则下列有关金属材料及其
2、合金的说法正确的是( ) A(所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属 B(铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低 C(我国在2000多年前就掌握了铁的冶炼技术,这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼 D(镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”,因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸 答案B 解析铝是有色金属不属于黑色金属A项错,合金属于混合物其熔点低于其成分金属故B项正确,人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关与其含量无关C项错,镁在常温下与浓HSO可发生反应D项错误。 242(硅及其化合物的应用范围很广,下列说法正确的是( ) A(硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B(粗硅制备
3、单晶硅不涉及氧化还原反应 C(反应:Si,2NaOH,HO=NaSiO,2H?中,Si为还原2232剂,NaOH和HO为氧化剂 2D(盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 答案 A 高温解析粗硅提纯涉及的反应:Si,2Cl=SiCl、SiCl,244高温2H=Si,4HCl都是氧化还原反应B错,硅与氢氧化钠溶液反2应实际分两步:?Si,3HO=HSiO,2H?HSiO,2232232NaOH=NaSiO,2HO其中?反应为氧化还原反应?反应为232非氧化还原反应因此NaOH既不是氧化剂也不是还原剂只是反应物表现氧化性的只是水C错,硅能与氢氟酸反应但不能与盐酸反应D错。 3(2012?
4、潍坊1月)关于硅及其化合物的叙述错误的是( ) A(硅是良好的半导体材料 高温B(二氧化硅能与石灰石反应:SiO,CaCO=CaSiO,233CO? 2高温C(可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO,2C=Si,2CO? 2D(水泥的主要成分是NaSiO、CaSiO和SiO 2332答案D 解析水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙及铝酸三钙等普通玻璃的主要成分为NaSiO、CaSiO和SiO。 23324(2012?济南3月)对化学变化中金属表现出来的性质认识正确的是( ) A(单质均只能作还原剂,离子只能作氧化剂 B(位于金属活动顺序表中前面的金属均可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 C(一
5、定条件下铝与铁的氧化物能发生置换反应 D(金属氧化物均是碱性氧化物 答案C ,2解析Fe也可作还原剂A错,钠与其他金属盐溶液反应的本质是钠先与水反应B错,有些金属氧化物是两性氧化物如AlO23D错。 5(下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A(Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B(NaO和NaO与CO反应的产物相同 2222C(MgO和AlO均只能与酸反应,不能与碱反应 23D(Mg和Fe在一定条件下与水反应生成H和对应的碱 2答案A 解析NaO与CO反应的产物为NaCONaO与CO反应2223222的产物为NaCO和OB错,AlO能与强碱反应C错,铁与水23223反应生成H与FeOD
6、错。 234二、选择题(本题包括12个小题,每题3分,共36分,每题只有一个选项符合题意。) 6(2012?烟台1月)下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( ) 物质编号 a b c d ? FeCl FeCl Fe CuCl 232? NO NO Cu HNO 23? CH?CH CH=CH CHCH CHCHCl 223332? AlO NaAlO Al Al(OH) 2323A.? B(? C(? D(? 答案C 解析?FeCl与氯气反应生成FeClFeCl与Cu反应生成233CuClCuCl与铁反应生成FeClFe与盐酸反应生成FeCl铁与2222氯气反应生成F
7、eCl。?NO和O反应生成NONO和HO反应32222生成HNO稀HNO与铜反应生成NOCu与浓硝酸反应生成NO。332?CH=CH与氢气加成生成CHCHCHCH与氯气取代生223333成CHCHClCHCHCl消去生成CH=CHCH?CH与H3232222加成可生成CH=CH和CHCH。?AlO与NaOH溶液反应232323生成NaAlONaAlO与酸反应生成Al(OH)Al(OH)受热分解生2233成AlO金属铝分别与O、NaOH溶液反应生成AlO和NaAlO。232232综上所述知正确答案为C。 7(2012?威海3月)下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
8、 ?金属钠在纯氧中燃烧 ?FeSO溶液中滴入NaOH溶液,并4在空气中放置一段时间 ?FeCl溶液中滴入KSCN溶液 ?无水硫3酸铜放入医用酒精中 A(? B(? C(? D(? 答案B 解析产物及颜色分别为:?NaO淡黄色,?Fe(OH)223,2?5HO蓝色。 红褐色,?Fe(SCN)红色,?CuSO428(某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子,若向其中通入过量的氨气,水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀,再向沉淀中加入足量的盐酸,则所得新溶液中数目大量减少且在上述条件下能形成沉淀的阳离子是( ) A(银离子 B(亚铁离子 C(镁离子 D(铝离子 答案B 解析通入过量氨气并水浴加热后得到的沉
9、淀为Mg(OH)、2Al(OH)、Fe(OH)由Fe(OH)氧化而生成重新溶解后溶液中有332,32Fe而无Fe,银形成银氨离子。 9(2012?大连1月)将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后向滤液中通入足量二氧化碳,再将沉淀滤出,经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g,原合金中铁的质量分数最接近( ) A(30% B(47% C(53% D(70% 答案B 解析由题意知最终得到的AlO的质量与原合金相等相当于2348Fe与O等量则铁的质量分数为AlO中氧的质量分数,23102100%,47%。 10(在15.2 g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完
10、全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4 g沉淀,则下列表示X组成的选项中合理的是( ) A(0.3 mol NO、0.1 mol NO 2B(0.6 mol NO C(0.3 mol NO、0.1 mol NO 2D(0.2 mol NO、0.2 mol NO 2答案A ,解析合金与沉淀的质量差就是OH的质量故n(OH),0.6 mol由此知铁、铜反应后形成的离子共带0.6 mol正电荷这说明反应中铁、铜共失去了0.6 mol电子。 11(2012?临沂1月)下列有关说法中正确的是( ) A(铁与Cl、盐酸均能发生反应生成FeCl 23B(加热蒸干并灼烧铁、
11、铝的氯化物溶液,最后均得到的是金属氧化物 C(等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多 D(常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应 答案B 解析铁、铝的氯化物溶液在蒸干并灼烧时发生水解B对。铁片、铝片与浓硫酸接触时会在金属的表面发生反应。 ,2312(某500 mL溶液中含0.1 mol Fe、0.2 mol Fe,加入0.2 mol,32铁粉,待Fe完全还原后,溶液中Fe的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( ) A(0.4 mol/L B(0.6 mol/L C(0.8 mol/L D(1.0 mol/L 答案C 解析本题涉及的知识点是铁的化学性质和物质的量浓度的计
12、算两方面都是要求掌握的内容是高考考查的热点。根据反应Fe,3232,2Fe=3Fe知0.2 mol Fe只与0.1 mol Fe反应生成0.3 mol Fe,2因此溶液中共有0.4 mol Fe其物质的量浓度为0.8 mol/L。 13(2012?威海1月)铁和氧化铁的混合物共x mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到y mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( ) 1A.(x,y)mol B(x,y)mol 2C(x,y)mol D(x,y)mol 答案A 解析本题侧重于考查化学计算中的电子守恒法。根据电子守,恒:与H反应生成H的铁的物质的量等于氢
13、气的物质的量n(Fe)2,n(H),y mol,其余的铁则和FeO以等物质的量溶于盐酸生成2231,2FeClFe,FeO,6H=3Fe,3HO为(x,y)mol故共含铁2232211y mol,(x,y)mol,(x,y)mol。 2214(2012?济宁1月)X、Y、Z、W均为中学化学常见的物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去),下列说法不正确的是( ) ,W,WX?Y?Z A(若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl溶液 2B(若X是金属镁,则W可能是强氧化性单质 C(若W是氢氧化钠,则X与Z可能反应生成Y D(若X为氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差4 答案B 解析本题
14、以和同种物质的连续反应模式为载体考查物质的化学性质。A项X可以为氯气则Y为FeCl溶液Z为FeCl溶液32A合理,C项若W为氢氧化物X可为氢硫酸则Y可为硫氢化钠Z为硫化钠硫化钠与氢硫酸反应可生成硫氢化钠(Y)C合理。D项若X为氧气则W可为碳Y为CO则Z为COD合理。 2(2012?烟台1月)下列对离子方程式评价正确的是( ) 15选项 化学反应 离子方程式 评价 ,3将铁粉加入硫酸氢2Fe,6H=2Fe正确 A 钠溶液中 ,3H? 2,FeO,8H34将磁性氧化铁溶于,32正确 B =2Fe,Fe,足量稀硝酸中 4HO 2,,2Fe,4H,NO3向硝酸亚铁溶液中错误,电荷和电子,3C =Fe,
15、NO?,滴加盐酸 都不守恒 2HO 2,,2,2Cl,2Br2Fe2FeBr溶液与Cl以22,3=2Fe,Br,正确 D 22:3反应 ,4Cl 答案C ,216(向200 mL 0.1 mol/LFeCl溶液中加入适量NaOH,使Fe2恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为( ) A(1.6 g B(2.34 g C(3.94 g D(5.00 g 答案C 解析由铁、氯元素守恒最后得到的是0.01 molFeO和0.04 23molNaCl。 17(高铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。24,2湿法制备的主要反应方程式为2F
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