江苏省海安县实验中学高二化学《水的电离和溶液的pH》教案.doc
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1、高三公开课教案第二讲水的电离和溶液的pH1水的电离 水是一种极弱的电解质,它能微弱电离;其电离方程式为 。水电离的特点:水电离同时产生 和 ;从量上来看,c(H+)水 c(OH-)水 ;水的离子积常数Kw = ,它只随 变化而变化。 影响水电离平衡的主要因素【例题】25时,水的电离过程为H2OH+OH-,试依据下列条件填表平衡移动的方向c(H+)和c(OH-)的大小关系c(H+)水和c(OH-)水的变化加HCl加NaOH加NaHSO4加NaHCO3加NH4Cl加NaCl加Na升温注:c(H+)和c(OH-)指溶液中的H+、OH-的物质的量浓度,c(H+)水和c(OH-)水指由水电离出的H+、O
2、H-的物质的量浓度。规律 【练习题1】水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积为 Kw(250C)=1.010-14,Kw(350C)=2.110-14,则下列叙述正确的是:( )Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在350C时,c(H+)c(OH-)C水的电离常数Kw(250C)Kw(350C) D水的电离是一个吸热过程【练习题2】下列说法中正确的是( )A水是极弱的电解质,它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW,任何条件下KW都保持不变C无论在什么条件下,中性溶液的c(H+)一定等于1107mol/L DH2OH+OH是一吸热反应,所以温度
3、升高,KW也随之增大【练习题3】250C时,某溶液中由水电离产生C(H+)= 1104mol/L ,该溶液可能是( )A H2SO4 B HAC C NH4Cl D Na2CO3【练习题4】250C时,某溶液中由水电离产生C(H+)= 11010mol/L ,该溶液可能是( )A H2SO4 B NaOH C NH4Cl D Na2CO32溶液的酸碱性和pH 溶液的酸碱性本质上取决于 ,PH = 溶液的酸碱性与c(H+) 、c(OH-)和pH的关系如下:溶液的性质c(H+) 与c(OH-)的大小关系25时,c(H+)与110-7 mol/L的关系25时,PH与7的关系中性溶液c(H+)_c(O
4、H-)c(H+)_110-7 mol/LPH_7酸性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_110-7 mol/LPH_7碱性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_110-7 mol/LPH_7【练习题1】下列溶液中,一定呈酸性的是( ) A pH 7 B C(H+) C(OH-) C C(H+)= 1106mol/L D 不能使酚酞变色的溶液【练习题2】为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG,则下列叙述正确的是( )A中性溶液的AG0 B常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12C酸性溶液的AG0 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG123 有关溶液pH的计算1
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