最新新课标大纲解读高考化学+重点+难点+核心考点全演练+专题10+常见非金属元素及其重要化合物优秀名师资料.doc
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1、新课标大纲解读2014高考化学 重点 难点 核心考点全演练 专题10 常见非金属元素及其重要化合物专题10 常见非金属元素及其重要化合物 (了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及作用。 12(了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 一、非金属元素单质及其化合物 1(硅及其化合物的“特性” 高温(1)Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:SiO,2C=Si,2CO?。 2(2)非金属单质跟碱作用一般无H放出,但Si能跟强碱溶液作用放出H:Si,2NaOH,HO=NaSiO,222232H?。 2(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但Si能跟HF作用:Si,
2、4HF=SiF?,2H?。 42(4)非金属氧化物一般为分子晶体,但SiO为原子晶体。 2(5)一般情况,酸性氧化物与水反应生成相应的酸,如CO,HO=HCO,但SiO不溶于水,不与水反22232应。 (6)酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO能与氢氟酸反应:SiO,4HF=SiF?,2HO(SiF不属于盐)。 22424(7)无机酸一般易溶于水,但HSiO及HSiO难溶于水。 2344(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。 高温(9)HCO的酸性大于HSiO,所以有NaSiO,CO,HO=HSiO?,NaCO,但高温下:NaCO,SiO=NaSiO,CO?也能发生。 2322(有
3、关Cl及化合物的命题热点 2(1)Cl与水的可逆反应,HClO的强氧化性、漂白性和弱酸性。 2(2)Cl与碱的歧化反应。 22,3,(3)Cl作为氧化剂使用,如将Fe氧化为Fe。 2(4)Cl的实验室制法,还原剂用浓盐酸,氧化剂可以为MnO(?)、KClO和KMnO等。 2234(5)次氯酸盐为重点 ,2,2,?ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表现强氧化性,如ClO与SO、I、Fe均不能大量3共存。 ,3,,?ClO表现水解性,因HClO酸性很弱,ClO水解显碱性,如Fe,3ClO,3HO=Fe(OH)?,3HClO。 231 3(常见无机酸的重要规律和特性 (1)重要规律 ?最高价
4、氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱,如酸性: HClO,HSO,HPO,HCO,HSiO, 424342323则非金属性:ClSPCSi。 ?证明酸性强弱顺序,可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律,如: NaSiO,CO,HO=NaCO,HSiO? 23222323Ca(ClO),CO,HO=CaCO?,2HClO 2223?强氧化性酸(如HNO、浓HSO)与金属反应,一般不生成H;金属和浓HNO反应一般生成NO,而和324232?浓HSO具有吸水性、脱水性和强氧化性。 24?常温下,铁、铝遇浓HSO、浓HNO发生钝化。 243?浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟,即它们挥
5、发出来的酸蒸气与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。 ?HS、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应,因此不能用浓硫酸进行干燥。 2二、常见非金属氧化物与环境污染 1(常见的环境污染 污染类型 污染成因 温室效应 CO排放量过大,造成全球气温上升 2赤潮/水华 大量富含N、P等营养物质的废水的排放使水体富营养化 酸雨 硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放,造成雨水酸度过大 臭氧空洞 氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗 光化学污染 主要是由氮的氧化物(主要指NO)和碳氢化合物引起 2白色污染 主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成 2 人类在动物饲养和植物培养过程中使用的大量生长激素
6、、农药、化肥等食品污染 造成的 飘尘 烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的 2.污染及防治 类型 主要污染物 防治措施 调整能源结构;综合运用各种技术措大气污染 有害气体和粉尘 施 城市生活污水、重金属、酸、碱、控制污水任意排放,用物理、化水污染 盐等无机物;耗氧物质 学、生物等方法治理 生活垃圾及工矿业固体废弃物、化土壤污染 控制和减少污染物的排放 肥、农药等 3.工业尾气的主要成分及其治理 (1)硫酸厂尾气:SO、O、N等,一般用氨水吸收。 222(2)硝酸厂尾气:NO、NO、N、O等,一般用NaOH溶液吸收。 222(3)高炉煤气:CO、CO、N等,一般回收利用。
7、22(4)炼钢烟气:FeO烟尘、CO等,一般回收利用。 23(5)焦炉气:H、CH、CO、CO、CH、N等,可用作燃料。 242242(6)氯碱工业:Cl一般用NaOH溶液吸收。 2三、非金属元素单质及其化合物的综合实验探究 1(气体除杂剂的选择原则 选择的气体除杂试剂应在除去杂质气体的同时,减少原气体的溶解度,故一般采取通入相关饱和溶液的方法除杂。如Cl中混有HCl,可通入饱和氯化钠溶液;SO(或CO)中混有HCl,则通入饱和NaHSO(或NaHCO) 22233b用于收集少量气体然后处理。 3 c、d用于收集极易溶且溶解很快的气体,如HCl、HBr、NH等;其中d吸收量少。 3e用于处理难
8、以吸收且可燃的气体,如H、CO等。 23(“防水”处理 在空气中遇水蒸气剧烈反应的物质,制取时应保证制取装置前后均有除水装置,以确保“前后”均无水蒸气引入,提高产物的纯度。 考点1、非金属元素单质及其化合物的主要性质及转化关系 从近几年的高考命题情况可以看出,非金属元素部分虽然弱化了对磷元素单质和化合物的考查,强化了对硅的单质和化合物的考查,但常见非金属元素单质及其化合物的性质考查仍是高考命题的重点。 理清常见非金属元素的知识主线,掌握其单质和化合物性质和相互转化关系是复习备考的关键。 常见非金属元素的知识主线为: 【例1】下列说法正确的是( )。 A(二氧化硫可广泛用于食品的增白(2013?
9、四川理综,1A) B(能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl(2012?课标全国理综,7B) 2C(二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸(2013?江苏化学,4B) D(可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(2013?全国新课标?,7B) 【变式探究】如下图所示,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl反应24 除生成C外,另一产物是盐酸盐。 XClOOOH2222A?B?C?D?E?F 下列说法中不正确的是( )。 A(当X是强酸时,A、B、C、D、E
10、、F中均含同一种元素,F可能是HSO 24B(当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO 3(B和Cl的反应是氧化还原反应 C2D(当X是强酸时,C在常温下是气态单质 为了提高考生的环保意识,在近几年的高考中有关环境污染和环境保护的题目几乎年年涉及,在选择题和填空题中都有可能出现,一般难度不大。经常涉及的考点有:(1)环境污染的类型;(2)常见污染物及其来源;(3)形成污染的原理;(4)各种污染的危害;(5)治理污染的措施;(6)绿色化学的核心理念。 【例2】直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫
11、酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。 请回答下列问题。 (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有_。(填写字母编号)。 A(温室效应 B(酸雨 C(粉尘污染 D(水体富营养化 (2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其5 脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ?二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。 ?亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为
12、_ _。 (3)已知1 mol CH在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kJ,1 mol CH在氧气中完全燃烧44生成气态水时放热802.3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式:_。 【变式探究】化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )。 A(“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖,达到低污染、低排放的模式 B(“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少,从而减少CO的排放 2C(所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D(“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 【变式探究】下列叙述正确的是( )。 ?CO的大量排放会加剧温室效应 ?正
13、常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了SO ?利用太阳能、226 风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ?含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染 ?为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理 A(? B(? C(? D(? 元素的单质及其化合物性质的综合实验探究类题目,通常是把物质的性质、定性实验和定量实验融合在一起进行综合探究,该类题目更有利于考查学生的分析问题和解决问题的能力。解答该类题目的关键有: 1(通过认真审读题干和实验流程图明确实验目的和原理。 2(理清实验步骤、认真分析每步实验中实验现象、物质的变化及其结论。 3(对于定量实验,要认真分析找出物质变化及其
14、量的变化关系、干扰因素和可能的实验误差。 4(综合分析实验目的、步骤、现象及其每步实验中可能的物质变化和数量变化,认真作答。 【例3】(2013?北京理综,28)某学生对SO与漂粉精的反应进行实验探究: 2操 作 现 象 取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色 过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 ?.液面上方出现白雾; ?.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; ?.稍后,产生大量白色沉淀,黄 绿色褪去 (1)Cl和Ca(OH)制取漂粉精的化学方程式是_ 22_。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。 (3)向水中持续通入SO,
15、未观察到白雾。推测现象?的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验: 27 a(用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b(用酸化的AgNO溶液检验白雾,产生白色沉淀。 3?实验a的目的是_。 ?由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是_。 ,(4)现象?中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是_。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。 ?向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含2有的物质是_。 ?用离子方程式解释现象?中黄绿色褪去的原因:_ _。 【
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