最新高一化学必修1专题二复习资料优秀名师资料.doc
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1、高一化学必修1专题二复习资料南浔中学高一期未复习资料(专题二) 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 Na 熔融电解 K K.Na合金 Cl2 (快中子反应堆热交换剂) Cl 2 水 电解 食盐 饱和食盐水 H 2NaOH (造纸、制肥皂等) 、CONH32 ? CONa23 NaHCO3 HO 日晒 2海水 (富集的方法) Br 2 ? 食卤 MgO (耐火材料) (焰火,照明弹) Mg 过滤 熔融 高温 Mg(OH) MgCl 22(贝壳)CaCO CaO 电解 3Cl 2 一、氯、溴、碘的提取 (一)氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化
2、镁等杂质,要净化后制成饱和食盐水再电解。 通电 2NaCl + 2HO = 2NaOH + H? ,Cl? 222氯碱工业面临问题:?产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。?电能消耗量大。 (二)从海水中提取溴的常见工艺 ?浓缩并酸化海水后,通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质:2NaBr+Cl=Br+2NaCl 22?向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽,将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的:Br+SO+2HO=2HBr+HSO(也可用NaOH或NaCO溶液吸收) 2222423?向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气:2HBr+Cl=2HCl+Br 22?用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内
3、的溶液中的溴单质。 (三)从海洋植物中提取碘的主要工艺 ?用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ?向水中通入适量的氯气,使碘离子转化为碘单质:2NaI+Cl= I+2NaCl 2 2?过滤,用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 (一)氯气(chlorine gas)的性质和用途 ?原理:MnO,4HCl(浓) ? MnCl,Cl?,2HO ?装置:固液加热型 ?收集:向上排2222空气法 ?验满:湿润的淀粉,碘化钾试纸等 ?尾气吸收:NaOH溶液。 1、物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水,有毒。 2、化学性质:氯原子易得电子,氯是活泼的非金属元素。氯气与金
4、属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。 1 南浔中学高一期未复习资料(专题二) 拓展1:氯水(chlorine water) 氯水为黄绿色,所含Cl有少量与水反应(Cl+HOHCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,222,,氯水的主要溶质是Cl。新制氯水含Cl、HO、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。 222拓展2:次氯酸(hypochlorous acid) 次氯酸(HClO)是比HCO还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。性质:?易分解23(2HClO=2HCl+O?),光照时会加速。?是强氧化剂:能杀菌 ;能
5、使某些有机色素褪色。 2:漂白粉 拓展3次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl和石灰乳为原料制成漂白粉;漂白粉的有效2成分【Ca(ClO)】,须和酸(或空气中CO)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。 22(二)溴、碘的性质和用途 溴 碘 深红棕色,密度比水大的液体,强烈紫黑色固体,易升华。气态碘在空气中显深物理刺激性气味,易挥发,强腐蚀性。 紫红色,有刺激气味。 性质 在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气。化学氯、溴、碘单质间能够发生置换反应:氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来,性质 溴能把碘从它的卤化
6、物中置换出来,即氯、溴、碘的氧化性强弱为:ClBrI 222染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫重要的化工原料。配碘酒和碘化物,食用盐用途 剂、红药水、镇静剂,催泪性毒剂等。 中加KIO,碘化银制造相底片和人工降雨。 3三、氧化还原反应(oxidation-reduction reaction) 1、氧化还原反应的有关概念 氧化还原反应的实质:发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。 , 化合价降低 +ne 被还原 氧化剂 , 还原剂 , 还原产物 , 氧化产物 , 化合价升高 ,ne 被氧化 2 南浔中学高一期未复习资料(专题二) 2、氧化还原反应的一般规律 同一反应中:?氧化反应与还原反应同
7、时发生,相互依存。?氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法(双线桥法) 书写要求:?箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。 ?一定要标出得、失电子的总数,并且数值相等。 【习题精练】 1、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物,通电时,发生器的电解槽的极板上产生大量气泡,切断电源后,生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是( ) A、2NaOH +Cl = NaCl + NaClO + HO B、H+ Cl = 2HCl 222 2通电 C、2NaCl
8、+ 2HO = 2NaOH + H? + Cl? D、2HClO = 2HCl + O? 22222、ClO是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO:2KClO 223+HCO + HSO ? 2ClO?+ KSO +2CO?+2HO,下列说法正确的是( ) 2242422422A、KClO在反应中得到电子 B、 HCO在反应中被氧化 3224C、ClO是氧化产物 D、1mol KClO参加反应有2mol电子转移 233、当周围空间不慎有大量氯气溢出时,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,最适宜采用的物质是( ) A、NaO
9、H B、KI C、NHHO D、NaCO3223 4、将13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl,反应后将溶液蒸2,,干,得固体11.175克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为( ) A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1 5、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A、液氯是纯净物,而氯水是混合物 B、液氯无酸性,氯水有酸性 C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色,氯水呈黄绿色 6、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟,应理解为(
10、) A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物 7、溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl比Br的活泼性强,下22面是根据氯气的性质,对溴单质性质的预测,其中不正确的是 ( ) A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性 C、溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子 D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO溶液来检验 38、把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作:?静置后分液 ?充分振荡 ?把碘水倒入分液 漏斗,再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 ( ) A、? B、? C、? D、? 9、在4份碘化钾淀粉溶液中,分别加入下列物质,能使溶液变蓝的是(
11、) A、氯化氢 B、溴水 C、氯气 D、溴化钠溶液 3 南浔中学高一期未复习资料(专题二) 10、新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( ) A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色 +C、都含有H D、加AgNO溶液都能生成白色沉淀 311、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( ) A、次氯酸不稳定,易分解 B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C、次氯酸是一种强氧化剂 D、次氯酸能使染料和有机色质褪色 12、下面叙述中正确的是( ) A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中 B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封 C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
12、D、碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘 13、在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为了牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别( ) A、酚酞试液 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钡溶液 14、下列物质与其用途相符合的是( ) ?Cl做消毒剂 ?AgBr制胶卷,感光纸 ?AgI人工降雨 ?碘预防甲状腺肿2大 ?淀粉检验I的存在 ?NaClO漂白纺织物 2、? D、全部 A、? B、? C15、如图所示:若关闭?阀,打开?阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶 ,布条不褪色;若关闭?阀打开?阀,再通入这种气体,布
13、条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ?浓HSO ?NaOH溶液 ?KI溶液 24?饱和NaCl溶液 A、? B、? C、? D、? 16、用MnO和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化,生成的氯气的体积(标准状况)是( ) 2A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L 17、KCl和KBr的混合物3.87克,溶于水并加入过量的AgNO溶液后,产生6.63克沉淀,则混3合物中含钾为 ( ) A、24.1, B、40.3, C、25.9, D、48.7, 18、新制氯水中含有多种成分: ,氯水应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分是 ;过一会
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