最新高考化学主干核心知识:专题九+++非金属元素及其化合物优秀名师资料.doc
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1、2013年高考化学主干核心知识:专题九 非金属元素及其化合物2013年高考化学主干核心知识汇编 模块二 元素及其化合物 专题九 非金属元素及其化合物 【命题趋向】 1(考试大纲中对非金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是卤素等典型的非金属元素的化合物;第二部分是其它非金属元素(如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等)的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型非金属元素及其化合物。 2(元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用,提高解决学科内综合问题的能力。 3(考试大纲中有多条类似于“以为例,
2、了解(或理解、掌握)”的内容叙述,如:以硫酸为例,了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。对这些内容的要注意理解实质,达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。 4(元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO、CO、SO、PO、SiO等都是酸223252性氧化物,它们在性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显,值得大家重视。 5(重视元素化合物知识跟化学实验的综合。近几年的实验试题,都是以元素化合物性质为落点。估计近几年内这种命
3、题趋向不会有太大的变化。 【主干知识整合】 一、卤族元素 1(氯元素的知识网络 2(次氯酸、漂白粉的性质 HClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心),所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质,经常用到以下几方面性质: 2013年高考化学主干核心知识汇编 -(1) HClO是一种弱酸,与碳酸比较电离能力有如下关系:HCOHClOHCO, 233请分析下列反应: 少量二氧化碳通入NaClO溶液中:NaClO + CO+ HO = NaHCO+ HClO 2 23 氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl+ NaHCO= NaCl + CO?+ HClO 2 3 2-(2)ClO是一种弱酸的酸根离
4、子,能发生水解反应:ClO+HOHClO+OH,所以次氯酸钙溶液显碱2性。 -3+若遇到铁盐、铝盐易发生双水解:3ClO+Fe+3HO=Fe(OH)?+3HClO 23-(3)HClO和ClO都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应,但不能使品红溶液褪色。如: 2+ - - 硫酸亚铁溶液遇漂白粉:2Fe+ 5ClO+ 5HO = 2Fe(OH)?+Cl+ 4HClO 23-2-2-漂白粉遇亚硫酸酸盐:ClO+SO=Cl+SO 34,(4)HClO见光易分解:2HClO2HCl+O? ,22+-(5)次氯酸钙中的Ca、ClO可以表现出一些综合性质。如少
5、量二氧化碳通入次氯钙溶液中: Ca(ClO)+CO+HO=CaCO?+2HClO 2223注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异: Ca(ClO)+NaCO=CaCO?+2NaClO 2233Ca(ClO)+NaHCO=CaCO?+HClO+NaClO 2333(分清萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围。 萃取和分液是物质分离的重要方法之一, 分液适用于分离互不相溶的两种液体,而萃 取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的
6、重点和解决问题的关键。 二、碳族元素 1(碳、硅及化合物的联系网络 2013年高考化学主干核心知识汇编 2(CO与NaOH溶液反应的分析 2CO通入NaOH溶液的反应与CO气体通入量有关。当CO通入少量时生成NaCO, 22223当CO通入过量时生成NaHCO,CO通入量介于两者之间,既有NaCO又有NaHCO。因此推断产物时一232233定要注意CO与NaOH之间量的关系。 23(NaCO溶液中滴加盐酸的过程分析 232-在NaCO溶液中滴加HCl,CO先转化为HCO,再滴加盐酸HCO转化为HCO,不稳定分解为CO。 233332324(CO通入CaCl溶液中是否有沉淀的分析 22可用反证法
7、:如能产生沉淀,则反应的化学方程式为:CO+CaCl+HO=CaCO?+2HCl。 22232-因CaCO溶于盐酸,故反应不能发生。因为CO只有通入中性或碱性溶液才能产生CO,并同时产生部分323+2+2-H,若原溶液无法消耗这部分H,则不利于CO转化为CO,也就无法与Ca形成沉淀。若要使CaCl与232+CO反应生成沉淀,就必须加入部分碱溶液中和CO与HO反应而产生的H。同理,该思维方式适用于CO、2222SO通入CaCl或BaCl溶液。 2225(不要把NaCO+SiONaSiO+CO?与NaSiO+CO+HO=NaCO+HSiO?相混淆 23223223222323前者是工业制玻璃的反应
8、式之一,是在高温条件下发生的反应,而后者是在水溶液中发生的反应。若交换条件,两者均不发生反应。 三、氧族元素 1(氧及其化合物相互联系 2013年高考化学主干核心知识汇编 2(硫及其化合物相互联系 (1)掌握常见物质的俗名、组成、用途,防止张冠李戴 本章中出现的物质俗名比较多,有些名称之间又特别容易混淆,如冰晶石和重晶石、 芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等,还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识,但也应做到在理解的基础上进行记忆,注意它们的性质和用途,对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较,以便清楚地区别它们。 (2)熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化 牢固掌握各种代表物性质及它们之
9、间的知识网络和反应原理,就可避免死搬硬套。对 于框图型等推断题,也要善于找“题眼”,挖掘题中隐含的提示,注意对题设条件的充分应用,尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构,还要注意题干提供的不起眼的信息,如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。 (3)二氧化硫和氯气的漂白性 SO和Cl虽都有漂白性,但漂白原理和现象不同。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强22氧化性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复原来的颜色。 而SO是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合,形成不稳定的无色化合物, 2褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如: 2013年高考化学主干核心知识汇
10、编 四、氮族元素 1(氮、磷及其化合物间的转化关系 2(氨水显弱碱性的理解 -+氨气溶于水形成氨水,氨水少部分电离出OH、NH,所以氨水具有弱碱性。注意以 4下两点: 3+3+2+?氨水遇Al、Fe、Mg分别可以生成Al(OH)、Fe(OH)、Mg(OH)沉淀,但氨水 332+中滴加Ag溶液开始出现沉淀AgOH,继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液; ?氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐,又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如:用氨水吸+-收少量二氧化硫的离子方程式 NH.HO+SO=NH+HSO是错误的。 322433(NO、O被水吸收的分析 2NO、O被水吸收实质上发生如下反应:2NO+O=2
11、NO,3NO+2HO=2HNO+NO。生成NO还可以继续222223氧化,生成NO再溶于水,这是一个循环反应。如无任何气体剩余,最终产物应为HNO,恰好反应的量23的关系:4NO+3O+2HO=4HNO,实际反应中可以有NO或O剩余,但不能两者兼有之。 22324(氮可以形成多种氧化物 NO可以与水反应生成硝酸,但NO不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO与溴蒸气不能用湿222润的KI淀粉试纸检验。 -2+3+-2-2-2-5(NO在酸性溶液中具有强氧化性:可以将Fe氧化为Fe、SO氧化为SO,将I、Br、S氧化为334I、Br、S。 222013年高考化学主干核心知识汇编 +6(检验NH离
12、子:可加入烧碱溶液后,必须加热,再用湿润的红色石蕊试纸检验NH,否则不一定43(有NH放出。 3【典例精析】 1(多原子分子氰(CN)、硫氰(SCN)和(OCN)的性质与卤素单质相似,故称它们为拟卤素。它们222可以生成酸和盐(见下表,表中X代表F、Cl、Br或I)。 卤素 氰 硫氰 ? X “单质” (CN) (SCN) (OCN)2222 HX HCN HOCN 酸 ? KX KCN KSCN 盐 ? (1)在表中?空格处应分别填写_、_、_。 (2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 ?(CN)和KOH溶液反应的化学方程式为:_。 2,?已知阴离子的还原性强弱为:Cl,Br,CN,S
13、CN,I。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)反应的离子方程式: _。 2【解析】此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl、HCl、KCl等物质作参2照物。由还原性BrCN(CN)(SCN),因而可判断(CN)只能与KSCN2222反应,不能与NaBr反应,亦即由物质的氧化性和还原性的强弱,可以判断氧化还原反应能否发生。 【答案】(1)氧氰 HSCN KOCN (2)?(CN)+2KOH=KCN+KOCN+HO 22,?(CN)+2SCN=2CN+(SCN) 222+3+2(常温下,往HO溶液中滴加少量FeSO溶液,可发生如下两个反应:2Fe+HO+2
14、H,2Fe+2HO 2242223+2+2Fe+HO,2Fe+O?+2H下列说法正确的是( ) 2223+2+A(HO的氧化性比Fe强,其还原性比Fe弱 22B(在HO分解过程中,溶液的pH逐渐下降 222+3+C(在HO分解过程中, Fe和Fe的总量保持不变 222+D(HO生产过程要严格避免混入Fe 223+【解析】结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律:得 HO的氧化性Fe的氧化性, HO22222+2+的还原性Fe的还原性,A错;2HO,2HO+O?,分解过程中,Fe作催化剂,溶液pH值不变,B错,22223+2+2+HO分解Fe或Fe作催化剂,所以总量不变。因为Fe可导
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