最新高考化学二轮复习+考点研习训练+1-2-1物质结构+元素周期律[管理资料]优秀名师资料.doc
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1、2013年高考化学二轮复习 考点研习训练 1-2-1物质结构 元素周期律管理资料2013年高考化学二轮复习考点研习训练:1-2-1物质结构 元素周期律1(2012年高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A(非金属元素组成的化合物中只含共价键 B(?A族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C(同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D(?A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 解析:非金属元素组成的化合物中可以含有离子键,如NHCl;B项正确;同种元素的原子质子数相同,4中子数不一定相同;?A族元素的阴离子还原性越强,对应元素的非金属性越弱,其最高价
2、氧化物对应水,化物的酸性越弱,如:非金属性:ClI,还原性:ICl,酸性:HClOHIO。 44答案:B 2(2012年烟台模拟)下列说法正确的是( ) 131127A(医疗上使用的I和I互为同位素 (C、N、O的最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性依次增强 B2,,C(A、B、cC三种离子具有相同的电子层结构,则原子序数cab abD(P、S、Cl原子半径依次减小,对应含氧酸的酸性依次增强 解析:B项氧没有,6价;C项原子序数应为abc,D项缺“最高价”三个关键字。答案:A 3(X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(
3、) A(XYZ B(XYZ 3C(XYZ D(XYZ 223解析:X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6,所以在它们形成的化合物中其化合价依次为,1、,4和,2,那么再根据化合价代数和为零,代入验证即得D选项的化合物符合条件。答案:D 4(2012年青岛模拟)下列有关说法正确的是( ) A(原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第?A族 ,2,2,B(微粒半径:NaMgO C(第?A族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D(第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数 2,2,解析:最外层2个电子的还原O族的He及某些过渡元素的原子,A错;半径MgHClHBrHI,知C
4、错。 答案:D 5(2011年高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第_周期,_族;(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_(写化学式); (3)XW的电子式为_; 2(4)Y的最高价氧化物的化学式为_; (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170,190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。 短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则Z为P元素。结合四种元素解析:(1)在周期表中的相对位置关系可知,X为C元素,Y为N元素
5、,W为S元素。 (2)HS的水溶液显酸性,CH难溶于水,PH和NH的水溶液显碱性,但氨水的碱性稍强。2433(3)CS为直线形分子,其结构式为S,C,S,电子式 2为 。 (4)N元素的最高价为,5价,其氧化物为NO。 25(5)二元化合物的相对分子质量在170,190之间,且W的质量分数约为70%,则该二元化合物中W(S)17070%19070%原子个数的最小值为?3.7,S原子个数的最大值为?4.2,从而推知二元化合物中含有32324324个S原子。那么二元化合物的相对分子质量约为?182.9。该二元化合物中N原子的个数为70%182.9,432?4,故其化学式为SN。 4414答案:(1
6、)三(或3) VA (2)NH 3(3) (4)NO (5)SN 2544,,nmn6(创新预测)已知X、Y、Z为三种短周期主族元素,可分别形成X、Y、Z三种离子,已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( ) m,A(三种离子中,Y的离子半径最小 B(Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HZO n4C(X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径ZXY D(三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 ,3,解析:根据题中X、Y、Z之间的相互关系,可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na、Al、,3,Cl三种离子中Al的离子半径最小,A项正确;Cl
7、的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO,B项正4确,Na、Al、Cl元素同处于第3周期,其原子半径为NaAlCl,即XYZ,C项错误;氢氧化铝为两性氢氧化物,D项正确。 答案:C 7(创新预测)X、Y均为短周期元素,X原子各电子层的电子数之比为1?4?n,它比Y原子多6个电子,Y是构成碱的必要元素。则下列叙述中正确的是( ) A(n,2,X原子的原子半径大于Y原子的原子半径 (X的单质与Y的单质在常温下可发生化合反应 BC(X、Y形成的化合物是生产水泥的主要原料 D(X、Y形成的化合物与水加热反应可生成一种弱酸 解析:由X原子各电子层电子数之比可以推知X的原子核各层电子数分别为2、8、2n
8、,则1?n?4,又因为Y是构成碱的必要元素,则X为Si,Y为O,原子半径SiO正确;Si与O在加热时才反应,B错;2SiO是生产玻璃的原料,生产水泥的原料是石灰石和黏土,C错;SiO不能与水化合。22答案:A 一、选择题 1(2012年南昌模拟)核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核2341聚变,因其释放能量大,无污染,成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为:H,H?He,n。下列1120说法中正确的是( ) A(D和T是质量数不同,质子数相同的氢的两种元素 1B(通常所说的氢元素是指H 1123C.H、H、H是氢的三种核素,互为同位素 111D(这个反应既是核
9、反应,也是化学反应 123解析:H、H、H质子数相同,中子数不同,属于同种元素的不同核素,C正确,A、B错误;化学反111应中没有新元素生成,D错误。 答案:C 482(2012年唐山模拟)2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用Ca20249轰击Bk,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。 97下列有关说法正确的是( ) A(第117号元素是副族元素 249B.Bk的质量数为97 97C(第117号元素是非金属元素 482,D.Ca的中子数比核外电子数多10 20解析:A项,第117号元素在元素周期表中的第17
10、列即?A族;B项,质子数是97,质量数是249;C项,在周期表中同一主族,从上到下,元素的金属性增强,所以117号可能为金属元素。答案:D (2012年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内3层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A(元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B(元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C(化合物YX、ZX、WX中化学键的类型相同 23D(原子半径的大小顺序:rrrr YZWX解析:解题的关键是准确推断出各元素,然后具体问题具体分析。由题
11、意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。A项中,元素的非金属性OS,故热稳定性HOHS,A正确。B项中,元素的非金属性22SSi,故酸性HSOHSiO,B错误。C项中,MgO中的化学键是离子键,SiO和SO中的化学键为共价键,242323故C错。D项中,原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数,核外电子层数越多,原子半径越大;核外电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径反而越小,故rrrr,正确。 YZWX答案:AD 4(2012年高考四川卷)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子
12、的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A(X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B(W与X形成的化合物中只含离子键 C(W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D(若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为YW 23解析:此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素,需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为 W X Y Z ,根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确;若X为Na元素,W为O元素,它们形成的NaO中含有共价键,故B错;若W、Z分别是C和Si元素,则CH的沸点低于SiH的沸点,故C错;若2244W是O元素,Y是Al元素
13、, 则形成的化合物是AlO,但若W是F元素,Y是Si元素,则形成的化合物是23SiF,故D错。 4答案:A 5(2012年龙岩模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷)数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(A(原子半径:XYQW B(Q和W可形成原子个数比为1?1和2?1的化合物 C(Q和Z所形成的分子空间构型为直线形 D(X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 解析:由题意X是Na,Y是Al,W是O,Z是S,则
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