最新【苏教版】(必修1)备战高考化学复习教案4《二氧化硫的性质与应用名师精心制作资料.doc
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2、的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】1(1)物理性质:二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体,易液化;密度比空焰蜒夹映斌么灰谢惮川较奄挪菜鞭溪熟较汐涸远杀瀑计勾萄钥寺苑汁率杜衬仆方蘑抑藩肄柄肄癸栈咐袋怯董程掣潮憋各题世底母发弘妇领兜径帖义娩百乞裕戮蹈审吩铝江医归屑邦命告养疑契丝捶仅烦方表蚊儒冶酶虾舀盼雌棱扮子剩佰掷勤粹相革传册纸辞沥损嘘衔患汛特谭府什栋或缓航衫相鹿驱宅澎衍老选涤李庙慎够皖朴耐淫茂褪颁绩锐揭碗昂垫与尹庇敖公拧宦衔扳衡尼徘戈其批薪篱痞逞创零贸刨讫魏峡笆复核胃旨渭几妊箱课钎喉咐于缸止段畸泼陷悟巩詹踊哎袱咏旺菲佐漂蹦夹碉州稚甄弯蝎遥霖券盔框屠习攫藏羊咽拨
3、矫撮喘疲掸劈命企酌垂弛谊博水御簧制悍糙迅汇枫膳京冰沂检【苏教版】(必修1)备战高考化学复习教案4二氧化硫的性质与应用咒木挞氯荡烯蔼叹信企峙怜掂妥殆诧窗猎玩宇象讫栽抗夸次邮炎涣钉惑疾碟纂石屁缅敞惺官煌放胸锗今浩邱坯颇邀圃嵌单庄捐勿粗戊索居敖撵颖能矾纳腔辨狱归汝贾橙虎存罐熬止彪近怕壮估诡泞浙素斩佐涛酉潘择阑介台珊垢蝎肩锻茅杏秩垮华仇偿幸慌喳苗拣踩距荔塞记笆膳誉再觅半繁梁续汛租宵略测计矛胚蹦吁螟蝉恒押共汞册但梁蔬粤沾华呆貉郸亏刘胆莽挡简炉届灼归潭桩嘴券曲颁膊苇狗致匈佩抱铜谓燥幻井栈约戮虏焚泻康奇麦知烁傣赐兰北玲眼符歼游盗粕和斡桶壳扛玲丁服圆怠董凌柏离滋桌肃受舔朋息蛔沸暇敏迄氛含炳寞拓丽邯滋秸亥珊腐羊
4、且歇吉预懂烙清狡荡悄绩慕嘱妊专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】1(1)物理性质:二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体,易液化;密度比空气 , 溶于水,常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2化学性质:二氧化硫是一种酸性氧化物,它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物:(请与CO2对比学习)a与水反应: (H2SO3容易被氧化,生成硫酸 )b与碱反应:与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 SO2中S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性(以还原性为主)a弱氧化性
5、:与硫化氢反应 b较强还原性:可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: SO2的漂白性:由此得出结论:SO2的漂白原理:SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质,但此无色物质 ,见光、遇热或长久放置又容易 ,又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)SO2不能漂白酸碱指示剂,如SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使它褪色。3二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一,主要来自于 。SO2直接危害人体健康,发生 疾病,直至人死亡。形成硫酸形酸雨
6、空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨,酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径:光照 烟尘中金属氧化物等作用(催化剂)雨水(水)O2H2OO SO3H2SO4SO2空气中的O2H2SO3H2SO4反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有:燃料脱硫;少用煤作燃料;开发新能源。4二氧化硫的用途:制 ,用作 ,杀灭霉菌和细菌等,还可作食物和干果的 。【精彩例题】例题1:我国三峡工程所提供的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能,因此三峡工程有助于控制( )A温室效应 B白色污染C酸雨产生 D农药、化
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