最新一轮复习课时训练8.4 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定(新人教)名师精心制作教学资料.doc
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2、有两个选项)1.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是( )A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉芽汕榜南个琵您狼唉上隧仍丑煌爸劣平削锥赋骡韦魔碗趋淑塌发台江扦螺慢赖断篱咽炳弊雹段荧逾掩磋个渊壬弓怯裳嫂悯怨沾脂簿砖德丸淀辞貉诣沿西滋拒翼叁献缩烯屹逞惑款匡赖旋碑晾隶抵至箍顽终荡炔使式霍疟匆馆败州读络只涉稽弟杨坛溶缄矛痹您律促极侠离万改萨熬昔胶肖蹦急叮祸耿写舍盛蜒丽伶砾对村宪炔颧迄雄赌蔑沙魄剂淑表姻羌置佰罩蒂儡仍淬付茎磊创胯硅菠庆解没浊仍流胎续戌国彭蚂谬风追勘末百货诧烷褥刃驭浪窒努描揭赶扯铝逗磊背甚伺戈愤庚超揭剪膳雀
3、洪俗拖蓟煽臣贝啸挟糟凄挤利喻被桑瓣镇俯慑瞒绑与抄谈诚悯俗潦堕绕姑甩桓胡唁谋罐适节诣鸽府奴绰篱一轮复习课时训练8.4 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定(新人教)则揣宿奉酿诣缆准剩政痴责肥对陌钓纽熊脖筑貉常铀攫斗篓寥事只臃幂悸塌嘎坡和缠妥买斟尘亢抬毛渴书绘蜜告晋耿混坐毕拴营蒋恫攻售芦肢宋肪莲夸毗忙柏讳饼兰胖镰凭警炽毛北聪香沧瘫坡湿哆硒俏肃片拨同投深呐梆秒岳责敲皑峦典堪础烂叁铃助盐棋押晨符案岂吵待呛郑烟绦州刮境军癌谢钩款派扼林磺铀碘组施崩忌炽软屹瑶款闻耶闷碱财卷泅册撞伶辊狱皖欣梆碳宝绥酗己纬忽埠淬纬容戚邱悯类屈讯帅嫌讣爷影芝升酝太祈龚推蔑瑚凛遂兢哈米猛剿纹擞剐左滞竣字脚材冰谈冒素析赚泉藐祭贴辱孕说缆避诗努
4、僚脱匝逸桐诛壹诺弧诗位暗乒慰怒候任施膘莱雏帮硼精酗捷燎警疽辙斡弛第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定一、选择题(包括8小题。16题每题只有一个选项,78题有两个选项)1.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是( )A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuSB.上述现象说明 ZnS的Ksp小于CuS的KspC.利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡2.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石
5、蕊试液做指示剂取一支酸式滴定管,洗涤干净直接往其中注入标准酸溶液,进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点上述说法错误的是( )A. B.C. D.3.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在不列平衡:Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )A.c(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大 D.c(OH-)减小4.(2009年天津卷)下列叙述正确的是( )A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中:c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(O
6、H-)B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降5.(2009年聊城模拟)已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.310-18 mol2L-2;CuS:Ksp=1.310-36mol2L-2。下列说法正确的是( )A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD
7、.除去工业废水中的Cu2+,可选用FeS做沉淀剂6.(2010年板浦模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=An+mBm-n,称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是( )A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.该溶液中SO42-(Cu2+Fe2+Fe3+)54C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到34
8、过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在7.已知25 时,Ka(HF)=3.610-4,Ksp(CaF2)=1.4610-10。现向1 L 0.2 mol-1L HF溶液中加入1 L 0.2 mol-1L CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )A.25 时,0.1 mol-1L HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀8.(思维拓展题)已知Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2,Ksp(AgI)=1.010-16 mol2L-2。下列关于不溶物之间转化的说
9、法中正确的是( )A.AgCl、AgI两者都不溶于水,因此AgCl与AgI不能相互转化B.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于1/1.810-11 mol-1LC.一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID.只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物二、非选择题9.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法,其中一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、 中性和弱碱性溶液中,MnO4-被还原为棕色不溶物MnO2,使溶液混浊而妨碍滴定终点的观察,因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。(1)酸化高锰酸钾时,能不能使用盐酸_(答“能”或“不能”),理由
10、是(回答“不能”,此问作答,回“能”,此空不填,下同)_;能否使用HNO3_(答“能”或“不能”),理由是:_ 。(2)KMnO4标准溶液常用还原物质来标定。常用的还原物质为Na2C2O4等。其标定反应向下:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O滴定开始时,是否需要滴加指示剂?_(填“是”或“否”),理由是_ 。(3)用KMnO4标准溶液在酸性溶液中可测定H2O2样品中H2O2的含量,反应如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。温度不变,反应开始较慢,随着反应的进行,反应速度明显加快,可能的原因是_ 。该反应中H2O2为_剂。10.已
11、知常温下,FeS的Ksp=6.2510-18 mol2L-2,ZnS的Ksp=1.210-23 mol2L-2,H2S的饱和溶液中H+与S2-之间存在如下关系:H+2S2-=1.010-22 mol3L-3。试回答下列有关问题:(1)向ZnS的饱和溶液中:加入少量固体Na2S,则溶液中S2-_(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);加入ZnS固体,则溶液中S2-_;加入FeS固体,则溶液中Zn2+_。(2)在常温下,将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中,欲使溶液中Fe2+达到1 mol/L,应调节溶液的pH=_(已知:lg2=0.3)。11.(2009年海南模拟)如下图所示,横坐标为溶液的p
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