江西拾德镇一中2017_2018学年高二化学下学期期中试题1415班无答案201805171616.doc
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1、江西省景德镇一中2017-2018学年高二化学下学期期中试题可能用到的原子量:H1 C12 O16 Cl35.5 Ni59 Ag108一、选择题(每小题3分,共48分)1下列元素中,基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( )A.Cr 3d54s1 B.As Ar4s24p3C.Ar 3s23p6 D.Ni 3d84s22下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原
2、子D最外层都只有一个电子的X、Y原子3 下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 ( )4电子构型为Kr4d105s1的元素位于( ) As区 Bd区 Cds区 Df区5下列各元素,最易形成离子化合物的是( ) 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D6CH3+、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( )A. 它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化B.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,中心原子均为sp3杂化
3、,几何构型均为正四面体形C.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面D.CH3+与OH形成的化合物中含有离子键7下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A碘与干冰分别受热变为气体 B硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D晶体汞与冰分别受热熔化8某化合物的分子式为AB2,A属A族元素,B属A族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是( )AAB2分子的立体构型为V形BAB键为极性共价键,AB2分子为非极性分子CAB2中的B显负价DAB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而
4、H2O分子间能形成氢键9下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )A乳酸()分子中含有一个手性原子,而CH3CH(OH)CH2CH3分子中无手性原子B水很稳定(1 000 以上才会部分分解)主要是因氧元素非金属性强所致C碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D酸性:H3PO4HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数10根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ABCl3sp3四面体形三角锥形BCS2sp2平面三角形V形CNF3sp2四面体形平面三角形D
5、CO32-sp2平面三角形平面三角形11向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 在Cu(NH3)42+离子中,NH3提供空轨道,Cu2+给出孤对电子C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化D. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+12某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )A142 B394 C294 D38413S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水
6、易水解,并产生能使品红褪色的气体,其结构与H2O2类似。下列说法错误的是( )AS2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化BS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClCS2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Br2S2Cl2DS2Cl2分子中的S为+1价,是含有极性键和非极性键的非极性分子14374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H和OH,由此可知超临界水 ( )A显中性,pH等于7 B表现出非极性溶剂的特性C显酸性,pH小于7 D表现出极性溶剂的特征15下列晶体分类中正确的是一组是( )离子晶体原子晶体
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