黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题201805171420.wps
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1、黑龙江省齐齐哈尔市第八中学 2017-20182017-2018学年高二化学下学期期中试 题 第 卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1下列说法中正确的是 A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动 C处于最低能量的原子叫基态原子 D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2. 下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子 BM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电
2、子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 1 C最外层电子数是核外电子总数的 的原子和最外层电子排布为 4s24p5的原子 5 D2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子 3下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 A只有 s 区 B只有 d 区 Cs 区、d 区和 ds区 Dd 区和 ds 区 4下列说法中正确的是 A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C在所有元素中,氟的第一电离能最大 - 1 - D钾的第一电离能比镁的第一电离能大 5用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型
3、,有时也能用来推测键 角大小,下列判断正确的是 ASO2、CS2、HI 都是直线形分子 BBF3键角为 120,SnBr2键角大于 120 CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 6下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是 A杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 C杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 Dsp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180 7下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是 BF3 CH2=C
4、H2 C6H6 CHCH NH3 CH4 A B C D 8下列过程与配合物的形成无关的是 A除去 Fe粉中的 SiO2可用强碱溶液 B向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液 D向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 9下列描述中正确的是 AClO3的空间构型为平面三角形 BSiF4和 SO23 的中心原子均为 sp3杂化 C在所有的元素中,氟的第一电离能最大 DC2H5OH 分子中共含有 8 个极性键,1 个 键 10下列含有极性键的非极性分子是 CCl4 NH3 CH4 CO2 N2 H2O HF A B C D以上均不对 11下
5、列说法正确的是 ADNA 中的碱基配对是通过氢键来实现的 B氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为:HClOHClO2HClO3HClO4 - 2 - C水结冰体积膨胀,密度减小,水加热到很高温度都难以分解,这都与水分子间形成氢 键有关 D氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 12“”下列现象不能用 相似相溶规则 原理解释的是 A氯化氢易溶于水 B氯气易溶于氢氧化钠溶液 C碘易溶于四氯化碳 D碘难溶于水 13下列物质中 键和 键数目比为 12 的是 AO2 BHCN CCO2 DN2 14原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体,等电子体具有结构相似的特 征。下列各对粒子中,空间结构
6、相似的是 ACS2与 NO2 BCO2与 SO2 CSO2与 O3 DPCl3与 BF3 15下列有关金属晶体的说法中不正确的是 A“”金属晶体是一种 巨分子 B“” 电子气 为所有原子所共用 C简单立方堆积的空间利用率最低 D体心立方堆积的空间利用率最高 16下列变化规律正确的是 AKCl、MgCl2、MgO 的熔点由低到高 BH2O、H2S、H2Se 的分解温度及沸点都由高到低 CO2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 D碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高 第 卷(非选择题 共 52分) 二、填空题(包括 4 小题,共 52 分) 17(14分)现有 aA、bB、cC、dD、
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