2018年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业新人教版必修22.doc
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1、4-1-1 金属矿物的开发利用一、 选择题1从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱【解析】 由于人类掌握科学知识的局限性,越活泼的金属越难以冶炼,故发现年代越晚。【答案】 D2(双选)(2017厦门高一检测)下列化工生产原理正确的是()A用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B用钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁C电解氯化铝溶液制取铝D炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应,也有吸热反应【解析】 电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气,A正
2、确;金属钠性质活泼,当加入到盐溶液中时先与水反应生成氢气和氢氧化钠,生成物再与盐发生复分解反应,B错误;电解氯化铝溶液生成氢气和氯气,得不到铝,C错误;炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应,也有吸热反应,如CO2 CO2和CO22CO为放热反应,Fe2O33CO2Fe3CO2和CO2C2CO为吸热反应,D正确。【答案】 AD3由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是()AFe2O3 BNaClCCu2S DAlCl3【解析】 排在铝(包含铝)之前的活泼金属应用电解法冶炼,B正确;由Fe2O3冶炼铁应用热还原法,由Cu2S冶炼铜属火法炼铜,反应为Cu2SO22CuSO2,冶炼铝应电解Al2O3。【答
3、案】 B4金属K与Na金属性相近,用K与钠盐共熔时,很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度,则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下:KNaKClNaCl熔点()63.6597.8770801沸点()774882.91 500(升华)1 431根据平衡移动原理可推知,用Na与KCl反应制K的适宜温度是()A97.8770 B770774 C774882.9 D1 4131 500 【解析】 在金属活动性顺序表中,Na排在K的后面,似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔,其共熔体中Na、K、Cl和e自由移动,如果继续加热,则Na、K、NaCl和KCl先沸
4、腾者先逸出。工业上,就是采用这种原理用Na还原K的,因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低,且低于NaCl的熔点。【答案】 C5下列关于铝热反应2AlFe2O3 Al2O32Fe的说法不正确的是()A该反应中Al作还原剂B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为12C该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子D该反应可用于焊接钢轨【解析】 在反应2AlFe2O3Al2O32Fe中,Al作还原剂,Al2O3为氧化产物,Fe为还原产物,n(Al2O3)n(Fe)12;该反应中每冶炼1 mol Fe,转移3 mol电子;铝热反应在工业生产中可用于焊接钢轨。【答案】 C6把铝粉和氧化亚铁粉
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