吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法41无答案新人教版201804211132.doc
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1、常见气体的检验与除杂方法411、 某品牌纯碱中含有少量氯化钠某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:【设计实验方案】实验装置(如图2所示,固定装置略去);需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前、后装置(包括氢氧化钠固体)的总质量(1)A装置中反应的化学方程式为_;为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作是_(2)B装置的作用是_;C装置中反应的化学方程式为_(3)补充D装置_(简要叙述或画出装置示意图)【交流与表达】(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是_(5)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装
2、置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入空气的作用是_; 反应后,用图1装置鼓入空气的作用是_;在A装置中的反应发生时,开关R处于关闭状态,其原因是_【数据处理】(6)称得的纯碱样品质量为10.8g,实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g,纯碱的纯度为_%(计算结果保留小数点后一位)【反思与评价】(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是_(8)改进后的实验装置能减少测定的误差,原因是反应生成的CO2尽可能被C装置吸收;_2、气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能
3、,请回顾二氧化碳的实验室制法,回答下列问题:(1)化学反应能生成二氧化碳的反应很多,如见下面反应C+O2CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2CaC2O4CaO+CO+CO2CO+Fe2O32Fe+3CO2请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因:_现提供有纯净的CaCO3白色粉末,大理石,稀盐酸,浓盐酸,稀硫酸,浓硫酸其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是_(填代号)(2)盐酸密度(20时)和其溶质质量分数之间的关系密度()/gml-11.001.021.041.061.081.101.121.141.161
4、.185溶质质量分数(w)/%0.44.48.512.516.520.424.228.232.237.2分析上述数据可得到一个结论:_;盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液,升高盐酸溶液的温度,其密度将变_现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳,则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸_ml配制过程中要用到量筒、_、烧杯、玻璃棒等仪器(3)下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验(温馨提示:C装置中装饱和碳酸氢钠溶液,二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液)A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是_实验过程B装置产生的主要实验现象是:_;涉及化学反应是_方线框中的C装置应该
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