浙江专版2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量学案苏.doc
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1、第2课时物质的量知识内容必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。2物质的量、微粒数、质量之间的简单计算。3物质的量应用于化学方程式的简单计算。bbbbcb目标定位1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。3能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。一物质的量1物质的量概念2物质的量的单位(1)物质的量的单位是摩尔,符号为mol。(2)标准:1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg C12中所含的原子数相同,约为6.021023。(3)计量对象:摩尔计量对象只能是微观粒子,如原子、分子、离子、电子、中子、质子及它们的特
2、定组合等。3阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg C12中所含的原子个数,约为6.021023个,用符号NA表示。(2)物质若含有阿伏加德罗常数(约为6.021023)个微粒,其物质的量为1 mol。(3)阿伏加德罗常数(NA6.021023 mol1),其单位是mol1。归纳总结物质的量(1)基本概念的比较概念涵义注意事项物质的量衡量一定数目微观粒子集合体多少的物理量,符号为n物质的量表示的是微观粒子的集合体多少,不是宏观物质的数量,是一个整体,不可拆分是联系宏观物质和微观粒子的桥梁摩尔物质的量的单位,符号为mol基准:0.012 kg C12所含的碳原子数为1 mol只用于
3、表示微观粒子的多少,不用于表示宏观物质用“mol”衡量微观粒子时,必须用化学式指明粒子的种类,如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol SO”阿伏加德罗常数1 mol微观粒子的粒子数,符号为NANA是一个实验值,现取6.021023作计算依据。NA的单位:mol1(2)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系:n。1下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molD国际上规定,0.012 kg碳中所含有的碳原子数目为1摩答案C解析A项物质的
4、量是国际科学界建议采用的一种物理量,单位是mol,故A错;B项物质的量物质的微粒数/阿伏加德罗常数,但要注意联系物质的宏观数量与微观粒子的是物质的量,摩尔只是表示物质的量的单位,故B错;C项摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol,故C正确;D项国际上规定,0.012 kg C12中所含有的碳原子数为1摩,故D错。2下列有关物质的量的叙述中,正确的是()A物质的量也可理解为物质的数量B0.012 kg C12中约含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol任何物质都含有6.021023个分子答案B解析A选项,物质的量是专有名词,不可更改,错误;B选项
5、,碳是由原子构成的,根据规定,0.012 kg C12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,近似为6.021023 mol1,正确;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,而且选项C中表示水的组成时,氢、氧的含义也不具体,错误;D选项,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等,并非任何物质都是由分子构成的,错误。二摩尔质量1概念:单位物质的量的物质所具有的质量。2符号:M。3单位:gmol1。4数值:摩尔质量以gmol1为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。5表达式:物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系是n。
6、归纳总结摩尔质量的理解(1)对于具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。(2)由于电子的质量非常小,所以离子的摩尔质量以gmol1为单位时,其数值近似等于该离子的相对分子质量或相对原子质量。(3)具有固定组成的混合物,1 mol该混合物的物质的量称为该混合物的平均摩尔质量。3下列说法正确的是()A氮原子的质量就是氮的相对原子质量B氢氧化钠的摩尔质量是40 gC1 mol H2SO4中含1 mol H2D1 mol H2O的质量是18 g答案D解析氮原子的质量是指一个氮原子的实际质量,氮的相对原子质量是指一个氮原子的实际质量与一个C12的实际质
7、量的的比值,A错误;摩尔质量的单位为gmol1,B错误;硫酸为共价化合物,1 mol H2SO4中含2 mol H原子,C错误;1 mol H2O的质量是18 g,D正确。三关于物质的量的简单计算13.011022个O2的物质的量是0.05 mol;2 mol H2O所含的分子个数是1.2041024个,所含氢原子的物质的量是4 mol。2硫酸的摩尔质量是98 gmol1,24.5 g硫酸的物质的量是0.25 mol,氧原子的物质的量是1 mol。3氢氧化钠的摩尔质量是40 gmol1,1.5 mol氢氧化钠的质量是60 g。4已知26.5 g某化合物的物质的量为0.25 mol,则该化合物的
8、摩尔质量是106 gmol1,相对分子质量是106。5写出下列反应的化学方程式,并说明反应物和生成物之间物质的量关系。(1)氢氧化钠与盐酸反应:HClNaOH=NaClH2O1 mol 1 mol 1 mol 1 mol。(2)氧化铁在高温下与一氧化碳反应:Fe2O33CO2Fe3CO21 mol 3 mol 2 mol 3 mol。(3)氯酸钾在受热时生成氧气和氯化钾:2KClO32KCl3O22 mol 2 mol 3 mol。(4)过氧化氢(H2O2)分解生成氧气和水:2H2O22H2OO22 mol 2 mol 1 mol。归纳总结1基本关系式(1)n(n表示物质的量,N表示粒子数)。
9、关系式中NA的单位是mol1;在求n或N的概念性问题时用NA,数字性问题时用6.021023 mol1。(2)M(M为摩尔质量,m为物质的质量)。在M、n和m中,已知任意两项求第三项;若M的单位是gmol1时,则m的单位是g。2恒等关系式由基本关系式n和n可得恒等关系式:。在 N、NA、m、M中,已知任意三项可求第四项。一般情况下,NA、M是已知的,则N与m可互求。3化学方程式中反应物和生成物之间物质的量关系mAnB=pCqDm mol n mol p mol q mol4用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的
10、原子数为NAC3.011023个氮气分子中含有的原子数为2NAD17 g氨气中含有的电子数为10NA答案D解析2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol,而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol 电子,2.4 g Mg应失去0.12 mol电子,即为0.2NA,A错误;2 g氢气的物质的量为1 mol,含有2 mol H,原子个数为2NA,B错误;N2为双原子分子,3.011023个氮气分子所含原子数为23.011023,即NA,C错误;D中17 g NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA,正确。5在14.2 g Na2SO4中,(1)含有的Na的数目是 。(2)含有的SO
11、的质量是 。(3)含氧原子的物质的量是 。答案(1)1.2041023(2)9.6 g(3)0.4 mol解析由化学式Na2SO4可得如下关系式:Na2SO42NaSO4O方法一n(Na2SO4)0.1 mol所以有:(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol,N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023。(2)n(SO)n(Na2SO4)0.1 mol,m(SO)0.1 mol96 gmol19.6 g。(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。方法二在关系式中,化学计量数比等于粒子个数比,若都扩大6.021023倍,则化学计量数比就等于物质的量比:N
12、a2SO42NaSO4O1 mol 2 mol 1 mol 4 mol而在一个关系式中,等量的某一物质,可用不同的单位来表达。如2 mol Na,可用质量223 g来表达,也可用离子个数26.021023来表达。在计算时,为计算方便,通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如:本题中已知量Na2SO4是14.2 g,那么化学计量数反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”来计算;(1)中求Na的个数,化学计量数反映的2 mol Na就用“26.021023”来计算;以此类推,有如下计算式:Na2SO42NaSO4O解得:N(Na)1.2041023m(SO)9.
13、6 gn(O)0.4 mol。理解感悟针对不同粒子之间的量(如质量、物质的量、粒子个数等)的换算,先用常规方法,再用关系式法计算,通过比较找出较好的方法。一题多解,不仅可熟练知识,掌握解题技巧,还可提高思维能力和解决问题的能力。680 g Fe2O3在高温下被足量的CO还原生成Fe的质量是多少?答案56 g解析80 g Fe2O3的物质的量为0.5 molFe2O33CO2Fe3CO21 mol 2 mol0.5 mol n(Fe)n(Fe)1 molm(Fe)n(Fe)M(Fe)1 mol56 gmol156 g。1通过摩尔质量、阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质量的物质中含有的微粒个数,物
14、质的量起着桥梁的作用。质量mn微粒数目N2通过物质的量可以建立化学方程式中反应物和生成物之间的直接数量关系。1下列叙述中,错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.021023mol1B等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位答案B解析等物质的量的O2和O3,所含氧原子的物质的量之比为23,个数比也为23。2对于1.2041024个H2,下列说法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃)B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同D它与2NA个H2SO4所含的H的
15、数目相同答案B解析1.2041024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H,但2 mol H2不是4 mol H,由2H2O22H2O可知,2个H2与1个O2完全反应,则2 mol H2与1 mol O2完全反应;CH4的相对分子质量是16,摩尔质量是16 gmol1,16 g CH4的物质的量为1 mol,它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mo
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