2018化学一轮复习二氧化硫的性质专题训练(含解析).doc
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1、2018化学一轮复习二氧化硫的性质专题训练(含解析)由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫。以下是二氧化硫的性质专题训练,请考生及时练习,查缺补漏。1.关于SO2的说法中不正确的是()A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2有漂白作用也有杀菌作用C.SO2溶于水生成硫酸D.SO2是一种大气污染物,它主要来自于化石燃料的燃烧解析:化石燃料的燃烧,金属冶炼厂及硫酸厂尾气中都含二氧化硫,故A项正确;SO2具有漂白性,SO2是一种大气污染物,对环境造成危害,是因为SO2在空气中易形成酸雨,SO2有杀菌作用,故B、D正确;SO2+H2O? ?H2SO3,2H2SO3+
2、O2=2H2SO4,所以SO2和H2O反应不会直接生成H2SO4,C项错误。答案:C2.SO2溶于水所得溶液的性质为()A.有氧化性,无还原性,无酸性B.有氧化性,有还原性,有酸性C.有还原性,无氧化性,无酸性D.有还原性,无氧化性,有酸性解析:SO2溶于水后发生:H2O+SO2? H2SO3,生成的H2SO3是一种中等强度的二元弱酸,所以有酸性;又由于H2SO3中的硫为+4价,处于中间价态,所以H2SO3既有氧化性又有还原性。答案:B3.现有以下几种措施:对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原煤做燃料 燃煤时鼓入足量空气 开发清洁能源,其中能减少酸雨产生的措施是()A. B.C. D.解析:
3、酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的,对煤进行脱硫处理,少用煤作燃料,开发新能源,都能减少SO2排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧,无法减少SO2的排放。答案:C4.将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中SO和HSO的物质的量之比为()A.13 B.31 C.21 D.12解析:设生成的n(NaHSO3)=x,n(Na2SO3)=y,由硫元素守恒得x+y=0.8 mol由钠元素守恒得x+2y=1 L1 mol/L解得x=0.6 mol,y=0.2 mol,则=,故选A。答案:A5.下列实验:能使澄清石灰水变浑浊;能使湿润的蓝色石蕊试
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