2018学年上册高二化学第三章检测试题(附答案).doc
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1、2018学年上册高二化学第三章检测试题(附答案)化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,小编准备了上册高二化学第三章检测试题,希望你喜欢。一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2018盐城高二质检)下列溶液一定呈中性的是()A.H+=OH-=10-6 molL-1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析: 溶液呈中性,则H+=OH-,A项正确;如果升高温度,水的KW增大,pH=7的溶液则会显碱性,故B项不正确;C项中溶液可显酸性或碱性;D项中生成的正盐如果能够水解,溶液有可能不呈中性。答案: A2.下列离子既能电离又能水解,且
2、能与强碱溶液反应的是()A.CH3COO-B.HSO4-C.HSO3- D.CO32-解析: 下表中表示能发生,表示不能发生。选项内容ABCD电离水解与强碱反应答案: C3.下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()A.K2SO4 B.Na2CO3C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3解析: Na2CO3和(NH4)2SO4显溶液,因溶质电离出的阴、阳离子个数比为12,但由于CO32-、NH4+的水解使阴、阳个数比不等于12;NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为11,无论NH4+、HCO3-是否存在水,其对应个数比不会为12。答案: A4.向AgCl饱和溶液中滴
3、加足量NaBr溶液,产生淡黄色沉淀,再向溶液中滴加KI溶液,又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是()A.产生的淡黄色沉淀为AgIB.产生的黄色沉淀为AgBrC.由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D.上述实验现象说明沉淀可相互转化解析: 由产生淡黄色沉淀可知:AgCl(aq)+NaBr(aq)=AgBr(s)+NaCl(aq),故淡黄色沉淀为AgBr,故A错;同理AgBr(s)+KI(aq)=AgI(s)+KBr(aq),可知产生的黄色沉淀为AgI,故B错;据难溶的可转化为更难溶的沉淀,可得S(AgCl)S(AgBr)S(AgI),所以C错,D正确。答案: D5.
4、在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是()A.NH4+ NO3- CO32- Na+B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Mg2+ K+ Cl-D.NO3- K+ Al(OH)4- OH-解析: 能与Al产生H2的溶液要么显酸性,要么显碱性,所以考虑选项时应在离子组合中附加上H+或OH-,所以A、B两项可立即被排除;但极易错选为C、D,因为C、D在此题情境中似乎理由相同,其实C项虽然在酸性条件下能共存,但在酸性条件下与Al产生的不是H2,所以C、D互相干扰。答案: D6.下列离子方程式中正确的是()A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2
5、+2H2OB.钠与水的反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O解析: A中澄清石灰水不能写成Ca(OH)2的形式,应把它拆成离子,正确的离子方程式为:OH-+H+=H2O;B中得失电子不守恒(Na失去1e-,H+得到2e-),反应前后离子所带电荷不守恒;C中得失电子和反应前后离子所带电荷不守恒。答案: D7.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?H+CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:H+=OH-+
6、CH3COO-B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中OH-减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH7解析: 解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。本题A项中离子间电荷守恒,C项中加入CH3COONa后,CH3COO-浓度增大,CH3COOH电离平衡逆向移动;D项中H+=10-2 molL-1与OH-=10-2 molL-1时, CH3COOH溶液浓度大于NaOH溶液浓度,反应后CH3COOH剩余,此时溶液呈酸
7、性,而B项中溶液H+降低的同时OH-增大。答案: B8.比较等物质的量浓度的:H2SO3;NaHSO3;Na2SO3。三种溶液中c(SO32-)浓度的大小,排列正确的是()A. B.C. D.解析: Na2SO3是强电解质,完全电离Na2SO3=2Na+SO32-,NaHSO3也是强电解质,完全电离NaHSO3=Na+HSO3-,而HSO3-是难电离的离子,HSO3-?H+SO32-,H2SO3是中强酸,H2SO3?H+HSO3-,HSO3-?H+SO32-。在H2SO3溶液中,由于一级电离抑制了二级电离,所以NaHSO3溶液中SO32-大于H2SO3溶液中的SO32-。答案: B9.某酸式盐
8、NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是()A.H2Y的电离方程式:H2Y?2H+Y2-B.HY-的水解方程式:HY-+H2O?H3O+Y2-C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:Na+HY-OH-H+D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:Na+Y2-HY-OH-H+解析: NaHY溶液显碱性,说明HY-发生水解,即H2Y为弱酸,故A项不正确;B项是HY-电离的方程式;该溶液中,Na+HY-OH-H+,故C项正确,D项不正确。答案: C10.有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是B.若将3种溶
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- 2018 学年 上册 化学 第三 检测 试题 答案
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