2018届吉林大学附属中学高三第一次模拟考试化学试卷(含答案).doc
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1、2018届吉林大学附属中学高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)化学是重要的基础科学之一,是一门以实验为基础的学科,下面是2018届吉林大学附属中学高三第一次模拟考试化学试卷,供练习。一、选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分,每题只有一个正确选项)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C.2018年在西非国家爆发了埃博拉疫情,埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类2.下列说法中不正确的是由同一种元素
2、组成的物质是单质阴离子一定不含金属元素,阳离子一定含金属元素碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物按酸中的氢子数目,酸分为一元酸、二元酸和多元酸无氧酸一定是非金属的氢化物A. B. C. D.3.利用已有的实验器材,规格和数量不限,能完成相应实验的是实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的结晶 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液4.某离子反应涉及H2O、ClO-、
3、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A.反应的还原产物是N2 B.消耗1 mol氧化剂,转移电子3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强5.下列反应的离子方程式中正确的是A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸:2OH-+CO32-+4H+CO2+2H2OB.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2+4H+NO3-3Fe3+ NO+ 2H2OD.H2O = A
4、l(OH)3+ 3NH4+6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAB.1 L 0.1 molL-1的NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.1NAC.1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NAD.标准状况下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA7.将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性 B.向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀 C.用惰性电极电解该溶液时,阴极区有沉淀 D.在空气中,蒸干并
5、灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 8.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是选项 中物质 中物质 预测中的现象 A 盐酸 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 D 滴有石蕊的亚硫酸钠溶液 溶液逐渐9.科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池,工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2Li2O2下列有关说法正确的是A.充电时,多孔金制成的电极外接电源负极.放电时,Li+从负极向正极移动.放电时,吸收空气中22.4 L的O2,就有2 mol e-
6、从电池负极流出D.该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液10.在体积不变的400恒温密闭容器中,一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-Q kJ mol(Q0)。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是 A.增大氧气浓度,平衡正向移动,不变B.降低温度,正反应速率比逆反应速率减小的程度小C.平衡时SO2气体的转化率为50%D.该条件下反应放出0.5Q kJ的热量二、选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分,每题只有一个正确选项)11.下图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两
7、套,分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置 A 氧化钙和浓氨水 图1 B 大理石和稀盐酸 图1 C 铜和稀硝酸 图2 D 电石和饱和食盐水 图2 12.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+13.X、Y、Z、W、Q都是短周期
8、主族元素,其中X是短周期原子半径最大的元素,X与Y处于同一周期,Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物,W能形成两种简单的离子,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍。下列说法正确的是A.元素Q是短周期非金属性最强的元素B.Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物C.Y、Z、Q分别与形成的化合物中,Z形成的化合物的沸点最高D.X分别与Y、Z、W形成的化合物中含离子键14.含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是A.Na2SO3溶液中存在:c (Na+)c(SO32-) c (H2SO3
9、) c (HSO3-)B.已知NaHSO3溶液pH7,该溶液中:c (Na+) c (HSO3-) c (H2SO3) c (SO32-).当吸收液呈酸性时:c (Na+)= c (SO32-) + c (HSO3-)+ c (H2SO3).当吸收液呈中性时:c (Na+)=2 c (SO32-) + c (HSO3-)1.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体,不可能发生的离子反应是A.3H2S + 2NO3-+2H+ =2NO+3S+ 4H2OB.3Fe3+ 3NO3-+6H2S =3NO+ 6S+3Fe2+6H2OC.Fe3+3NO3-+5H2S+ 2H+=3NO+5S+Fe2+
10、6H2OD.Fe3+9NO3-+14H2S+ 8H+=9NO+14S+Fe2+18H2O16.以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是A.此实验可以选用作指示剂B.酸HA的浓度约为110-4 mol/LC.当NaOH体积为9 mL时,恰好完全中和反应D.c(Na+) c (A-)17.在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列
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