2018年高中化学:高一化学暑假作业试题.doc
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1、2018年高中化学:高一化学暑假作业试题2018年高中化学:高一化学暑假作业试题【】查字典化学网的编辑就为各位学生带来了2018年高中化学:高一化学暑假作业试题一、选择题(本题包括30小题,每题2分,满分60分,每小题只有一个选项最符合题意)1.对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )A.牛顿 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫2.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D.H23.下列物质不属于有机物的是( )A. 乙酸 B. 碳酸钠 C. 乙醇 D. 乙烯4.下列比较或归纳正确的是( )A.稳定性:NH3B.离子半径:Cl-Al3+
2、C.酸性:HClO4H2SO4H3PO4D.碱性:Be(OH)2Mg(OH)2Al(OH)35.X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是( )A.原子序数: XC.离子半径:XY D.原子最外层电子数:X6.下列反应中,不属于取代反应的是( )A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.乙烯与溴生成1,2二溴乙烷D.在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿7.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( )A. 在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物不与酸反应D.
3、 气态氢化物比甲烷稳定8.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是( )A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和89.Se是人体必需微量元素,下列有关 Se和 Se的说法正确的是( )A. Se 和 Se所含电子数不同B. Se和 Se是两种不同的核素C. Se和 Se 分别含有44和46个质子D. Se和 Se都含有34个中子10.正确掌握化学用语是学好化学的基础, 下列有关表述正确的是A.H、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键( )C.NH4Cl的电子式:D.S2-的结构示意图: vs4l()11.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液
4、褪色的是( )乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫A. B. C. D.12.某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是( )A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素13.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右、上方区域的非金属元素D.稀有气体元素14.矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的
5、矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为4Au+8NaCN+O2+2H2O 4NaAu(CN)2+4NaOH;2NaAu(CN)2+Zn 2Au+Na2Zn(CN)4。以下有 关氰化法提炼金的说法中正确的是( )A.NaAu(CN)2不 溶于水B.化合物NaAu(CN) 2中金元素的化合价为+1C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在D. 在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂15.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )A.A、B、C的分子数比为132B.A、B、C的浓度相等C.C生成的速率与C分解的速率相等D.单位
6、时间生成n mol A,同时生成3n mol B16.1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下: N+ He O+ H,下列叙述正确的是( )A. O原子核内有9个质子B. H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定17.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中正确的是( )A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强18.卤素间
7、形成的化合物如IF5、BrCl、IBr等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似,则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应 不正确的是( )A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3C.BrCl的氧化性强于I2D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐19.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,B与F同主族,E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 ( )A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物B.
8、F与D形成的化合物熔点高,可以与某种酸反应C.原子半径由大到小的顺序是:ECDD.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D20.已知298 K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.0 kJmol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJ D.无法确定21.铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3
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